某化學(xué)課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水,并以四氯化碳(沸點76.80C)為溶劑將碘從碘水中提取出來,具體過程如圖所示。

請回答下列問題:
(1)操作①的名稱為               ;
(2)操作②中用到氯氣,請寫出實驗室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式                  
(3)向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后,觀察到的現(xiàn)象是               ;
(4)操作③中,將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上,分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后,下面的操作步驟是    ;
(5)從含碘的有機溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑,該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶外,還需要       ,實驗中溫度計水銀球所處位置為         ,錐形瓶中收集到物質(zhì)的名稱為           

(共14分)(1)溶解、過濾;(2分) (2)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(3)溶液分層,上層為水層接近無色(1分),下層為CCl4層呈紫紅色(1分)
(4)打開分液漏斗的玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡A系陌疾蹖?zhǔn)漏斗頸的小口)(1分),再轉(zhuǎn)動打開活 塞,使下層液體緩慢流下后(1分),關(guān)閉活塞,將上層液體從上口倒出(1分)
(5) 蒸餾燒瓶(答燒瓶或圓底燒瓶不得分)、冷凝管、牛角管(尾接管)(2分,答對1種不得分,答對2種得1分);    蒸餾燒瓶支管口處(1分)   四氯化碳(2分)

解析試題分析:(1)過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法,海帶灰難溶于水,碘元素以碘離子的形式存在于溶液中,所以將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢栌眠^濾分離它們,即操作①的名稱溶解和過濾。
(2)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣,因此發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O。
(3)單質(zhì)碘易溶在四氯化碳,但四氯化碳的密度大于水的密度,因此實驗現(xiàn)象是溶液分層,碘溶解在四氯化碳中,下層呈紫紅色,上層是水層,接近無色。
(4)根據(jù)萃取的實驗操作,打開分液漏斗的玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡A系陌疾蹖?zhǔn)漏斗頸的小口),目的是為了使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進行液體順利流出,再轉(zhuǎn)動打開活塞,使下層液體緩慢流下。因上層液體從下口流出,易產(chǎn)生雜質(zhì),所以關(guān)閉活塞,將上層液體從上口倒出。
(5)蒸餾是依據(jù)混合物中個組分沸點不同而分離的一種法,適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)。   所以從含碘的有機溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑,蒸餾操作中所用的儀器有:帶鐵圈的鐵架臺,酒精燈,石棉網(wǎng),蒸餾燒瓶,溫度計,冷凝管,牛角管,錐形瓶(接收器)。所以還需要蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管(尾接管);因溫度計測量的是蒸汽的溫度,故應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管出口處;四氯化碳為常用的有機溶劑,易揮發(fā)。而碘為非金屬單質(zhì),所以錐形瓶中收集到物質(zhì)的名稱為四氯化碳。
考點:考查物質(zhì)的分離與提純;實驗室制備氯氣;萃取實驗的有關(guān)判斷、實驗現(xiàn)象分析、儀器選擇以及化學(xué)實驗基本操作等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?,其目的為            。
(2)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為   ,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是           。
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點為59℃。微溶于水,有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,了如下裝置簡圖:

請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱   。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是         。
③實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件:      。
④C中液體產(chǎn)生顏色為   。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進行的分離操作是                   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

I、某化學(xué)課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)寫出用硝酸制取NO的離子方程式                      
(2)查資料得知,HCOOHCO+H2O。實驗室有如圖l所示的裝置,制取CO氣體可選用的裝置為
             (填序號),實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有               (寫一種氣體的分子式)。
(3)查資料得知,利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣。該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理,設(shè)計了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去)。

①實驗前,關(guān)閉旋塞K,先通氮氣排凈裝置中的空氣,其目的是         。
②裝置(III)的主要作用是                                             。
③該套裝置中有不完善之處,還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補充             裝置。
II、該課外小組設(shè)計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·7H2O過程如下:
a.在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液,至pH=8為止。
b.過濾后得到沉淀,用蒸餾水多次洗滌沉淀。
c.向洗滌后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸,保持溶液的pH在4~6,加熱煮沸,趁熱過濾,濾液即為ZnSO4溶液。
d.濾液中加入2 mol/L的硫酸,使其pH=2。
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:

沉淀物
Fe(OH)3
Zn(OH)2
pH
1.5~3.2
6.4~8.0
 
(1)步驟b中如何檢測沉淀已經(jīng)洗滌干凈                  。
(2)步驟d中加入硫酸,使其pH=2的目的是             ;要制得ZnSO4·7H2O的步驟d還缺少的操作是      ,所用的主要硅酸鹽儀器是               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
(1)提出假設(shè)
實驗I:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅。
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測:
猜測1:白色不溶物可能為          。
猜測2:白色不溶物可能為MgCO3。
猜測3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測:

實驗序號
實驗
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
實驗Ⅱ
將實驗I中收集到的氣體點燃
能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
氣體成分為___?___        
實驗Ⅲ
取實驗I中的白色不溶物,洗滌,加入足量
   ?   
 
   ?   
白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ
取實驗I中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中存在  ④ 離子
(3)為進一步確定實驗I的產(chǎn)物,設(shè)計定量實驗方案,如圖所示:

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g,裝置B增重8.8 g,試確定白色不溶物的化學(xué)式                         
(4)請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某化學(xué)小組同學(xué)為了驗證日常生活所用火柴頭中的化學(xué)成分(含KClO3、MnO2、S等),設(shè)計了以下實驗流程(見圖-1): 

試回答以下問題:
(1)燃著的火柴按圖-2進行實驗,若試管中能觀察到                 的現(xiàn)象,則可證明火柴頭中含有硫元素。圖中針筒的作用是              。

(2)為了證明火柴頭中含有氯元素,后續(xù)的實驗步驟是                              。
(3)有同學(xué)提出檢驗火柴頭中KClO3的另一實驗方案:

試劑A為               ,加入NaNO2的目的是                           
(4)設(shè)計實驗:簡述驗證濾渣D中含有MnO2的一個實驗方案,并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。                                                                                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

鈦(Ti)具有高強度和耐酸腐蝕性,是重要的工業(yè)原料。以金紅石(主要成分為TiO2,含少量Fe2O3、SiO2)為原料可制取Ti。工業(yè)流程如下:

(1)粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等,它們的部分性質(zhì)如下:

從粗TiCl4中精制TiCl4的方法是________(填字母)。
A.用水溶解后,重結(jié)晶    B.蒸餾    C.用乙醚萃取后,分液
(2)寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應(yīng)式:_________________;陰極產(chǎn)物是__________。
(3)Ti可溶解在濃HF溶液中,請完成下列離子方程式:

(4)如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應(yīng)的裝置,

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
②在實驗室中,某同學(xué)欲用如圖所示裝置凈化氯氣,則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是__________、__________。(填試劑名稱)

③實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓C12充滿整個裝置,再點燃C處酒精燈。Cl2通過裝置M、N再進入裝置C,與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體。試寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

碘元素有“智力元素”之稱。研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實驗探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量。

(1)操作I為灼燒,則灼燒時用____盛裝海帶,操作II為____________________________;
(2)水浸時通常要將懸濁液煮沸2~3min,目的是______________________________;
(3)操作III,是同學(xué)們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗。
[推測]:①以IO3ˉ形式存在; ②以Iˉ形式存在
[查閱資料]:IO3ˉ具有較強的氧化性,I2+2S2O32ˉ=2Iˉ+S4O62ˉ
將上述溶液稀釋配制成200mL溶液,請完成下列實驗探究。限選試劑:3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸。

序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論

取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化,分裝于試管I、II
無現(xiàn)象
 

往試管I中加入______
無現(xiàn)象
證明不是以IO3ˉ形式存在

往試管II中加入_______
_______________
證明以形式存在
 
(4)定量檢驗海帶中的碘含量:
①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶,分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色,將Iˉ氧化為I2并得到溶液B;
②在溶液B加入兩滴淀粉溶液,用0.01mol/LNa2S2O3溶液,滴定至終點,終點現(xiàn)象為___________,記錄數(shù)據(jù),重復(fù)上測定步驟①、②兩次,三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL,計算海帶中碘元素的百分含量_________________.(假設(shè)操作I、II過程中碘不損失,相對原子量I-127)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。
(1)下面是以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)FeSO4·7H2O的流程圖。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />①加適量碳酸鈉溶液的目的是______________,反應(yīng)I需要加熱數(shù)分鐘,其原因是___________。
②判斷反應(yīng)Ⅱ完成的現(xiàn)象是__________。反應(yīng)Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及____________.
③測定FeSO4·7H2O產(chǎn)品中Fe2含量的方法是用KMnO4溶液滴定法(5Fe2+8H=5Fe3+Mn2+4H2O),步驟為:
Ⅰ.稱取2.8500g FeSO4·7H2O產(chǎn)品,配制成250mL溶液;
Ⅱ.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
Ⅲ.用硫酸酸化的0.01000moL/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

某同學(xué)設(shè)計如圖所示的滴定方式中,最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號);判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________;計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù));若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有_____________;______________。
(2)已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。利用下圖裝置可檢驗該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />①儀器的連接順序為a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。
②裝置C中的X為______________;該裝置中冷水的作用是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列實驗設(shè)計方法正確的是

A.向鹵代烴加硝酸酸化的硝酸銀來檢驗其中的鹵族素元素
B.實驗用NH4Cl固體受熱分解來制備NH3
C.用鹽酸和澄清石灰水來檢驗?zāi)澄镔|(zhì)是否含有CO32-
D.可用下圖所示的裝置和藥品來研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響

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同步練習(xí)冊答案