MgSO4?7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥,工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下:
用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至1~2,H2SO4作用是 。
(2)加NaClO溶液至PH=5~6并加熱煮沸5~10分鐘,沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物,這兩種難溶物的化學式分別為 、 ;其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為 。
(3)檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實驗方法是 。
(4)“操作X”是將溶液 、 、過濾洗滌,即得到MgSO4?7H2O晶體。
(5)準確稱量制得的樣品5g,用200mL水溶解,加入2 mol?L—1的鹽酸5mL,在不斷攪拌下滴加足量2 mol?L—1 BaCl2溶液,充分反應后,得沉淀4.46g,則樣品純度為 。
(1)溶解鹽泥變成可溶性硫酸鹽,除去Ca2+、SiO32-、CO32-
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3 Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+
(3)取少量的上層濾液Ⅱ,加熱KSCN,觀察溶液是否顯血紅色,若顯血紅色則有Fe3+,若不顯血紅色則無Fe3+
(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
(5)93.5%
解析試題分析:
(1)H2SO4的作用主要是調(diào)節(jié)PH,溶解鹽泥,除去CO32-,生成硅酸沉淀及CaSO4微溶除去Ca2+及SiO32-
(2)根據(jù)沉淀3只有Mg(OH)2所以沉淀2中有Fe(OH)3及Al(OH)3(原因是物質(zhì)的Ksp不同,F(xiàn)e3+及Al3+在PH較小時就可以沉淀);Mn2+被氧化成MnO2沉淀而ClO-被還原成Cl-,再根據(jù)溶液顯酸性及電荷守恒配出方程式;
(3)檢驗離子操作過程應該為:取液、加試劑、觀察現(xiàn)象、出結論
(5)根據(jù)原子守恒,MgSO4.7H2O——BaSO4,算出MgSO4.7H2O的質(zhì)量[n(BaSO4)=0.019mol,取兩位有效數(shù)字,由此得到答案為93.5%]
考點:本題以工藝流程為基礎,考查了物質(zhì)的分離和提純,離子檢驗,元素及化合物知識,化學計算(守恒法的應用)等相關知識。
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
Ⅰ某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與干燥Na2CO3 固體反應得到的固體物質(zhì)的成分。
已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物。可以確定的是C中固體含有NaHCO3 ,且含氯的鹽只有一種,F(xiàn)對C的成分進行猜想和探究。
(1)提出合理猜想:若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固體完全反應。則C中有Cl2參與反應的化學方程式可能 。
(2)①提出合理假設。
假設1:存在兩種成分:NaHCO3和 ;
假設2:存在三種成分:NaHCO3和 、 。
②設計合理方案對C固體中的未知成分進行探究。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結論 |
步驟1:取少量C中固體樣品于試管中,加入足量蒸餾水,充分振蕩至固體完全溶解,然后將所得溶液分裝A、B兩支試管中。 | |
步驟2: | |
步驟3: | |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
實驗室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應如下:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s),該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。
(1)該反應在一定條件下能夠自發(fā)進行,則反應的ΔH 0。(填大于、小于或等于)
(2)寫出生成碳酸氫銨的化學方程式 。
(3)按下圖裝置進行如下實驗:
步驟1:檢查裝置氣密性。
步驟2:在相應儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調(diào)節(jié)反應速率,在反應器中得到產(chǎn)品
……
①干燥管中盛放的藥品是 。
②對比碳酸鹽和酸反應制CO2,該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點有 。
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 。
④反應后期隨著CO2氣流減慢,導致反應物比例不當,可采取的相應措施是 。
(4)有同學認為該實驗裝置存在安全問題,請問可能面臨的安全問題是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
I、某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)寫出用硝酸制取NO的離子方程式 。
(2)查資料得知,HCOOHCO+H2O。實驗室有如圖l所示的裝置,制取CO氣體可選用的裝置為
(填序號),實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有 (寫一種氣體的分子式)。
(3)查資料得知,利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣。該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理,設計了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去)。
①實驗前,關閉旋塞K,先通氮氣排凈裝置中的空氣,其目的是 。
②裝置(III)的主要作用是 。
③該套裝置中有不完善之處,還應在裝置(Ⅳ)后補充 裝置。
II、該課外小組設計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·7H2O過程如下:
a.在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液,至pH=8為止。
b.過濾后得到沉淀,用蒸餾水多次洗滌沉淀。
c.向洗滌后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸,保持溶液的pH在4~6,加熱煮沸,趁熱過濾,濾液即為ZnSO4溶液。
d.濾液中加入2 mol/L的硫酸,使其pH=2。
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 |
pH | 1.5~3.2 | 6.4~8.0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有
;
(2)裝置A中盛有的試劑是 ,作用是 。
(3)若D中品紅溶液褪色,則B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
(4)證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是 (填操作方法)。
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后,吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl-、OH-、CO32- 和SO42-,對于可能存在的其他陰離子,研究小組提出以下3種假設。假設1:只存在SO32-;假設2:只存在ClO-;假設3:既不存在SO32-,也不存在ClO-。
(5)學習小組判斷同時存在SO32-和ClO-是不可能的理由是 。
38.現(xiàn)限選以下試劑,設計實驗方案,進行實驗,請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。
a.3 mol/L H2SO4
b.0.01 mol/L KMnO4
c.1 mol/L BaCl2溶液
d.淀粉碘化鉀溶液
e.酚酞試液
步驟一;取少量吸收液于試管中,滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分裝于A、B
兩試管中。
步驟二:向A試管中滴加少量___________ (填序號),若溶液_________________(填現(xiàn)象),則假設
1成立。
步驟三:向B試管中滴加少量___________(填序號),若溶液_________________(填現(xiàn)象),則假設2
成立。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理。
(1)提出假設
實驗I:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應,產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅。
該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測:
猜測1:白色不溶物可能為 。
猜測2:白色不溶物可能為MgCO3。
猜測3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測:
實驗序號 | 實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
實驗Ⅱ | 將實驗I中收集到的氣體點燃 | 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰 | 氣體成分為___?___ |
實驗Ⅲ | 取實驗I中的白色不溶物,洗滌,加入足量 ? | ? | 白色不溶物可能含有MgCO3 |
實驗Ⅳ | 取實驗I中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 溶液中存在 ④ 離子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某化學小組同學為了驗證日常生活所用火柴頭中的化學成分(含KClO3、MnO2、S等),設計了以下實驗流程(見圖-1):
試回答以下問題:
(1)燃著的火柴按圖-2進行實驗,若試管中能觀察到 的現(xiàn)象,則可證明火柴頭中含有硫元素。圖中針筒的作用是 。
(2)為了證明火柴頭中含有氯元素,后續(xù)的實驗步驟是 。
(3)有同學提出檢驗火柴頭中KClO3的另一實驗方案:
試劑A為 ,加入NaNO2的目的是 。
(4)設計實驗:簡述驗證濾渣D中含有MnO2的一個實驗方案,并寫出有關反應的化學方程式。 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
碘元素有“智力元素”之稱。研究性學習小組做了如下實驗探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量。
(1)操作I為灼燒,則灼燒時用____盛裝海帶,操作II為____________________________;
(2)水浸時通常要將懸濁液煮沸2~3min,目的是______________________________;
(3)操作III,是同學們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗。
[推測]:①以IO3ˉ形式存在; ②以Iˉ形式存在
[查閱資料]:IO3ˉ具有較強的氧化性,I2+2S2O32ˉ=2Iˉ+S4O62ˉ
將上述溶液稀釋配制成200mL溶液,請完成下列實驗探究。限選試劑:3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸。
序號 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
① | 取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化,分裝于試管I、II | 無現(xiàn)象 | |
② | 往試管I中加入______ | 無現(xiàn)象 | 證明不是以IO3ˉ形式存在 |
③ | 往試管II中加入_______ | _______________ | 證明以形式存在 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
用下圖所示的裝置制取、提純并收集表中的四種氣體,圖中a、b、c表示相應儀器加入的試劑,未考慮尾氣處理的問題,其中可行的是
| 氣體 | a | b | C |
A | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 | |
B | 稀硝酸 | 銅片 | 堿石灰 | |
C | 濃硫酸 | 濃鹽酸 | 氯化鈣 | |
D | SO2 | 濃硫酸 | 銅片 | 硅膠 |
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