Question

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS₂＋4Fe^3＋＝Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S
下列說(shuō)法正確的是(    )

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S2－和Cu＋，氧化劑是Fe3＋

C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2＋和Fe2＋

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e－時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)

Answer 1

D

解析試題分析：A項(xiàng)CuFeS₂中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物Fe³⁺的化合價(jià)為+3價(jià)，生成物中Fe²⁺的化合價(jià)為+2價(jià)，所以不是所有鐵元素均被還原，錯(cuò)誤；B項(xiàng)CuFeS₂中Cu為+2價(jià)、Fe為+2價(jià)，S為-2價(jià)，只有S元素的化合價(jià)只有降低，氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe^2＋，所以B、C均錯(cuò)誤；D項(xiàng)CuFeS₂＋4Fe^3＋＝Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S中1mol CuFeS₂參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子，則轉(zhuǎn)移1 mol e^－時(shí)，CuFeS₂為0.25mol，質(zhì)量是46g，故D正確。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的概念及計(jì)算。
點(diǎn)評(píng)：本題涉及的反應(yīng)比較復(fù)雜，主要是CuFeS₂中物質(zhì)化合價(jià)的分析是難點(diǎn)，本題屬于較難題。