Question

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS₂+4Fe³⁺===Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   反應(yīng)中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原
2. B.
   還原劑是S^2-氧化劑是Fe³⁺
3. C.
   氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Cu²⁺和Fe²⁺
4. D.
   當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí),46 g CuFeS₂參加反應(yīng)

Answer 1

D
解析：
改進(jìn)反應(yīng)式可知，銅元素的化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有變化。鐵離子中鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，得到1個(gè)電子，做氧化劑。硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，CuFeS₂是還原劑。而CuFeS₂中鐵元素的化合價(jià)是沒(méi)有變化的，所以選項(xiàng)ABC都是錯(cuò)誤的，選項(xiàng)D正確，答案選D。