用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原
B.還原劑是S2-和Cu+,氧化劑是Fe3+
C.氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Cu2+和Fe2+
D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e-時(shí),有46 g CuFeS2參加反應(yīng)
D
【解析】
試題分析:A項(xiàng)CuFeS2中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià),反應(yīng)物Fe3+的化合價(jià)為+3價(jià),生成物中Fe2+的化合價(jià)為+2價(jià),所以不是所有鐵元素均被還原,錯(cuò)誤;B項(xiàng)CuFeS2中Cu為+2價(jià)、Fe為+2價(jià),S為-2價(jià),只有S元素的化合價(jià)只有降低,氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Fe2+,所以B、C均錯(cuò)誤;D項(xiàng)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中1mol CuFeS2參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子,則轉(zhuǎn)移1 mol e-時(shí),CuFeS2為0.25mol,質(zhì)量是46g,故D正確。
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的概念及計(jì)算。
點(diǎn)評(píng):本題涉及的反應(yīng)比較復(fù)雜,主要是CuFeS2中物質(zhì)化合價(jià)的分析是難點(diǎn),本題屬于較難題。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原 |
B.還原劑是S2-和Cu+,氧化劑是Fe3+ |
C.氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Cu2+和Fe2+ |
D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e-時(shí),有46 g CuFeS2參加反應(yīng) |
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