Question

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：
CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S下列說法正確的是（　�。�

A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S^2-和Cu⁺，氧化劑是Fe³⁺

C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu²⁺和Fe²⁺

D．當轉(zhuǎn)移1 mol e^-時，有46 g CuFeS₂參加反應

Answer 1

分析：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S中，S元素的化合價由-2價升高為0，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2價，以此來解答．

解答：解：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S中，S元素的化合價由-2價升高為0，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2價，
A．反應中硫元素被氧化，但只有鐵離子中的鐵元素被還原，故A錯誤；
B．還原劑是S^2-，氧化劑是Fe³⁺，故B錯誤；
C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe²⁺，故C錯誤；
D．由反應可知，轉(zhuǎn)移4mol電子參加反應的CuFeS₂為1mol，其質(zhì)量為184g，則當轉(zhuǎn)移1mol e^-時，有46g CuFeS₂參加反應，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，注意CuFeS₂中Cu、Fe均為+2價，題目難度不大．