Question

（2011?常州三模）用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．下列說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S^2-，氧化劑是Fe³⁺

C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu²⁺和Fe²⁺

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，46 g CuFeS₂參加反應(yīng)

Answer 1

分析：A、依據(jù)化合價變化分析判斷，物質(zhì)CuFeS₂中元素化合價銅為+2價，鐵元素化合價為+2價，硫元素化合價為-1價；
B、還原劑是CuFeS₂，化合價變化的是S₂^2-，不是S^2-；
C、銅元素化合價反應(yīng)前后沒有變化；
D、結(jié)合化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，根據(jù)化學(xué)方程式計算還原劑的質(zhì)量．

解答：解：A、CuFeS₂中鐵元素的化合價為+2價，反應(yīng)物Fe³⁺的化合價為+3價，生成物中Fe²⁺的化合價為+2價，所以不是所有鐵元素均被還原，故A錯誤；
B、CuFeS₂中S元素的化合價只有降低，其他元素的化合價不變，所以CuFeS₂只作還原劑，化學(xué)式中不是硫離子，是過硫根離子，氧化劑是Fe³⁺，故B錯誤；
C、依據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化硫元素化合價從-1變化為0價被氧化為S，氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe²⁺，銅離子反應(yīng)前后化合價不變，故C錯誤；
D、由CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S可知，184gCuFeS₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為4mol，則46gCuFeS₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用和計算應(yīng)用，關(guān)鍵是正確標(biāo)注元素化合價，找到化合價升降的關(guān)系．