【題目】某研究團(tuán)隊(duì)實(shí)現(xiàn)了電化學(xué)合成(又稱電解合成)H2O2,該方法的原理如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.電極a為陽極,CEM為陽離子交換膜
B.該方法是一種制取H2O2的綠色方法
C.電極b上的電極反應(yīng)式為O2+H+-2e-=HO2-
D.通過調(diào)節(jié)通入去離子水的量可以控制流出溶液中H2O2的濃度
【答案】C
【解析】
結(jié)合圖可知,電極a為陽極,H2陽極失電子得H+;電極b為陰極,O2在陰極得電子得HO2-,HO2-和H+分別穿過AEM、CEM在多孔固體電解質(zhì)內(nèi)結(jié)合生成H2O2,據(jù)此解答。
A.HO2-和H+分別穿過AEM、CEM在多孔固體電解質(zhì)內(nèi)結(jié)合生成H2O2,則CEM為陽離子交換膜,A正確;
B.該方法制取H2O2無污染物產(chǎn)生,為綠色方法,B正確;
C.電極b為陰極,O2在陰極得電子變?yōu)?/span>HO2-,結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可得電極反應(yīng)式為:O2+2e-+H2O=HO2-+OH-,C錯(cuò)誤;
D.未反應(yīng)的去離子水溶解H2O2后流出,故通過調(diào)節(jié)通入去離子水的量可以控制流出溶液中H2O2的濃度,D正確。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉栴}:
(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(2)D中放入濃H2SO4,其目的是________。
(3)E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是________,對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋____________________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______,反應(yīng)的離子方程式是______________,H是浸有NaBr溶液的棉花球,H處現(xiàn)象是棉花球表面變成______。
(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑________。
(6)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯浄Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng),生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是有關(guān)鈉與水反應(yīng)及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先向管內(nèi)加入滴有酚酞試液的水,使水位達(dá)到B端管口,然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針,此時(shí)Na掉入水中;卮鹣铝袉栴}:
(1)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(2)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象有很多,不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)。
①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是_________。
②能證明鈉的熔點(diǎn)低的現(xiàn)象是_________。
③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是__________。
④能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不變”,下同),B端液面________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100℃時(shí),在1 L恒溫恒容的密閉容器中,通入0.1molN2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1,NO2和N2O4的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。
Ⅰ.(1)在0~60 s內(nèi),以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·s-1。
(2)根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____。若其他條件不變,升高溫度至120℃,達(dá)到新平衡時(shí)的平衡常數(shù)是K2,則K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí),若只有一項(xiàng)條件發(fā)生變化,則變化的條件可能是____。
A.降低溫度 B.通入氦氣 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容積
(4)已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1
N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1
則2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。
Ⅱ.向容積為2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。
(5)下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____(填字母序號(hào))。
A.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1∶1∶1∶1
B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
(6)保持其他條件不變:
①若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g),平衡將___(填“向右”、“向左”或“不”)移動(dòng),達(dá)到新的平衡狀態(tài)后,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)將____(“變大”、“變小”或“不變”);
②在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),在T℃達(dá)到平衡,然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時(shí)其他各成分的物質(zhì)的量不變),將混合氣體燃燒,測(cè)得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1,H2的燃燒熱為286kJ·mol-1),則T℃平衡常數(shù)K=____。(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.1L0.1molL-1NaNO2溶液中NO2-的數(shù)目為0.1NA
B.3.1g乙二醇中含有羥基的數(shù)目為NA
C.5.85gNa37Cl中所含質(zhì)子總數(shù)為2.8NA
D.2.4g鎂條在足量的由N2和O2組成的混合氣體中完全燃燒時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含NA個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4 L
②在Fe參與的反應(yīng)中,1mol Fe失去的電子數(shù)為3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA
④1L.1 mol/L 的Fe(OH)3膠體中含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒
⑤常溫常壓下,21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA
⑥物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
A.①⑤B.①③⑥C.②③⑤D.①⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體;瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算后,取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反應(yīng),鋅全部溶解,對(duì)于制得的氣體,有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。
(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_______(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是_______________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)。
(2)為證實(shí)相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn),組裝了如下裝置,對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。
①裝置B中加入的試劑_______,反應(yīng)的離子方程式:______________。
②裝置D加入的試劑及作用_______,裝置F加入的試劑試劑及作用_______。
③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。④U形管G的作用為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是( )
A.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O
C.氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D.Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生下述反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度不再是1.2mol/L的是
A.3mol C+1mol DB.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C.1mol A+0.5mol B+1.5mol CD.4molA+2mol B
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