【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4 L

②在Fe參與的反應(yīng)中,1mol Fe失去的電子數(shù)為3NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA

1L.1 mol/L Fe(OH)3膠體中含有NAFe(OH)3膠粒

⑤常溫常壓下,21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA

⑥物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1MgCl2溶液中,含有Cl個數(shù)為NA

A.①⑤B.①③⑥C.②③⑤D.①⑤⑥

【答案】A

【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含NA個氬原子的氬氣為1mol.其體積約為22.4 L,故①正確;

②1molFe遇到強(qiáng)氧化劑失去3mole-,遇到弱氧化劑失去2mole-,故②錯誤;

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L Cl2物質(zhì)的量為0.5mol,溶于水發(fā)生歧化反應(yīng),并且屬于可逆反應(yīng),故③錯誤;

④膠粒是Fe(OH)3 的聚集體,所以1L.1 mol/L Fe(OH)3膠體中含有NAFe(OH)3膠粒的說法是錯誤的,故④錯誤;

21g氧氣和27g臭氧總質(zhì)量為48g,所以含有的氧原子總數(shù)為= 3mol,故⑤正確;

⑥沒給溶液體積,無法計算,故⑥錯誤;所以A選項符合題意。

答案:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如圖所示,下列說法正確的是

A.負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有Fe3++e= Fe2+,4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B.Fe2+在過程中起催化劑作用

C.陽極材料可選用Ag

D.電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時,消耗氧氣5.6L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎵有電子工業(yè)脊梁的美譽(yù),鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。

1)一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖:

①鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,鎵元素在周期表中的位置是___

熱轉(zhuǎn)化Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是___。

酸浸操作目的是___

2)某學(xué);瘜W(xué)興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵:

①儀器X中的試劑是__,加熱前需先通入一段時間的H2,原因是__。

②取某GaN樣品m克溶于足量熱NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)GaN+OH+H2OGaO2-+NH3,用H3BO3溶液將產(chǎn)生NH3完全吸收,滴定吸收液時消耗濃度為cmol/L的鹽酸VmL,則樣品的純度是___。

已知:NH3+H3BO3=NH3H3BO3NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1

B.該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.46 mol氣體

C.配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究團(tuán)隊實現(xiàn)了電化學(xué)合成(又稱電解合成)H2O2,該方法的原理如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是(

A.電極a為陽極,CEM為陽離子交換膜

B.該方法是一種制取H2O2的綠色方法

C.電極b上的電極反應(yīng)式為O2+H+-2e-=HO2-

D.通過調(diào)節(jié)通入去離子水的量可以控制流出溶液中H2O2的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸和乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯的裝置如圖所示:在試管里加入3mL乙醇,然后一邊搖動,一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸,用酒精燈小心均勻地加熱10min,將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長導(dǎo)管通入到小試管中溶液的液面上。回答下列問題:

1)乙酸的官能團(tuán)是____(寫名稱)。制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為:___。

2)①濃H2SO4的作用是____。

②小試管中的溶液是____,其作用是____(寫出一種即可);

③長導(dǎo)管不插入液面以下的目的是____

4)實驗中采取的加熱方式稱,這種加熱方式的好處主要有_______;

5)反應(yīng)生成的乙酸乙酯,其密度比水___(填),有___氣味。應(yīng)從該分液漏斗的___(填編號,多填、少填均不得分)。

a.下部流出 b.上口倒出 c.都可以

6)若實驗室中溫度過高,溫度達(dá)170℃,副產(chǎn)物中主要有機(jī)產(chǎn)物是___(填名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L酒精含有的分子數(shù)為NA

C.在常溫常壓下,28gN2CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、、混合液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能

A.B.

C.、、D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中XY、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始物質(zhì)的量/mol

0.2

0.2

0

平衡物質(zhì)的量/mol

0.1

0.05

0.1

下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)可表示為,其平衡常數(shù)為8 000

B.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,則平衡常數(shù)增大

C.若將容器的體積壓縮至1 L,則X的體積分?jǐn)?shù)減小,濃度增大

D.若升高溫度,Z的濃度增大,則溫度升高時正增大,逆減小

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