【題目】100℃時(shí),在1 L恒溫恒容的密閉容器中,通入0.1molN2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1NO2N2O4的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。

.1)在0~60 s內(nèi),以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·s-1

2)根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____。若其他條件不變,升高溫度至120℃,達(dá)到新平衡時(shí)的平衡常數(shù)是K2,則K1_____K2(“>”、“<”“=”)。

3)反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí),若只有一項(xiàng)條件發(fā)生變化,則變化的條件可能是____。

A.降低溫度 B.通入氦氣 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容積

4)已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1

N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1

2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1

.向容積為2 L的密閉容器中通入一定量的COH2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

5)下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____(填字母序號(hào))

A.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1111

B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

6)保持其他條件不變:

①若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g),平衡將___(向右向左”)移動(dòng),達(dá)到新的平衡狀態(tài)后,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)將____(“變大、變小不變”)

②在VL密閉容器中通入10molCO10molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),在T℃達(dá)到平衡,然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時(shí)其他各成分的物質(zhì)的量不變),將混合氣體燃燒,測得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1H2的燃燒熱為286kJ·mol-1),則T℃平衡常數(shù)K=____。(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)

【答案】1×10-3 0.36 < A -1079.6 B 向右 變大 0.44

【解析】

. 由圖可知,起始時(shí)c( N2O4)=0.1mol/L,60秒時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)c( N2O4)=0.04mol/Lc( NO2)=0.12mol/L,

(1)根據(jù),以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為=1×103mol/(Ls)

故答案為為:1×103。

(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義寫表達(dá)式K==0.36,因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng),根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響可知,升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)即正向移動(dòng),所以K值變大,K1<K2,

故答案為:0.36;<

(3)根據(jù)圖象可知,100s時(shí)N2O4濃度在原來的基礎(chǔ)上變大,而NO2的濃度在原來的基礎(chǔ)上變小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),是通過溫度的變化而影響的,而該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以改變的條件為降溫;

答案選A。

4)N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H=+67.2kJmol1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=534.7kJmol1;

N2O4(g)2NO2(g) H=+57.0kJmol1

根據(jù)蓋斯定律,②×2+③可寫出熱化學(xué)方程式2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)H=534.7kJmol1×267.2kJmol1+57.0kJmol1=1079.6kJmol1,

故答案為:1079.6。

. 5A. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)混合物的濃度保持不變,不一定相等或成比例,故A錯(cuò)誤;

B. CO的消耗速率與H2 的消耗速率分別表示正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向的速率,B正確;

C. 由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,且反應(yīng)物和產(chǎn)物均是氣體,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變,故C錯(cuò)誤;

D. 由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,且反應(yīng)物和產(chǎn)物均是氣體,混合氣體的密度始終保持不變,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

6保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g),與原平衡相比,平衡向右移動(dòng),但由于通入了H2O(g),故達(dá)到新的平衡狀態(tài)后,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)變大;

答案為:向右;變大

②設(shè)達(dá)到平衡時(shí)n(H2 )=a mol,則n(CO)=(10-a)mol,則a286 kJ·mol-1+(10-a)×283 kJ·mol-1=2842 kJ,解得a=4K= = ≈0.44。

答案為:0.44。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】現(xiàn)有一定量的CuFe2O3組成的混合物,平均分成兩等分,向其中一份加入2mol/L的鹽酸溶液150mL,恰好完全溶解,所得溶液加入KSCN無血紅色出現(xiàn)。若用過量的CO在高溫下還原原混合物,固體質(zhì)量減少為

A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.8g

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【題目】A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________

反應(yīng)③的離子方程式為________________________

反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________

(3)反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________

(4)1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng),生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎵有電子工業(yè)脊梁的美譽(yù),鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。

1)一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖:

①鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,鎵元素在周期表中的位置是___。

熱轉(zhuǎn)化時(shí)Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是___

酸浸操作目的是___。

2)某學(xué)校化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵:

①儀器X中的試劑是__,加熱前需先通入一段時(shí)間的H2,原因是__。

②取某GaN樣品m克溶于足量熱NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)GaN+OH+H2OGaO2-+NH3,用H3BO3溶液將產(chǎn)生NH3完全吸收,滴定吸收液時(shí)消耗濃度為cmol/L的鹽酸VmL,則樣品的純度是___。

已知:NH3+H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組探究清洗試管(內(nèi)壁附著銀鏡)的反應(yīng)原理,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

I.初步探究

1)將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中,記錄現(xiàn)象如下:

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

銀鏡上出現(xiàn)氣泡,在液面下方為無色氣體,在試管口附近......;試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①補(bǔ)全反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銀鏡消失發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

2)為消除實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氮氧化物的污染,將雙氧水溶液加入附著銀鏡的試管中。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

劇烈反應(yīng),有大量無色氣體產(chǎn)生,該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃;試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①由現(xiàn)象推測H2O2Ag氧化為Ag+,但通過實(shí)驗(yàn)排除了這種可能。該實(shí)驗(yàn)方案是:在反應(yīng)后的液體中,加入___

②查閱資料發(fā)現(xiàn):該實(shí)驗(yàn)中銀鏡溶解后最終產(chǎn)物為顆粒很。ㄖ睆皆1100nm之間)的Ag,其分散在液體中,肉眼無法識(shí)別。該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是:___。

③寫出該實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

II.查閱資料,繼續(xù)探究

查閱文獻(xiàn):Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

3)探究Ag2OH2O2分解反應(yīng)中的作用,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的無色氣體,同時(shí)在試管底部仍有少量黑色固體

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象猜想:Ag2O在反應(yīng)中作氧化劑。繼續(xù)實(shí)驗(yàn),在實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)后的試管中加入足量的溶液x后,固體仍有剩余。由此驗(yàn)證了該猜想的正確。

①在實(shí)驗(yàn)中加入足量的溶液x____

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1

B.該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.46 mol氣體

C.配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49

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【題目】某研究團(tuán)隊(duì)實(shí)現(xiàn)了電化學(xué)合成(又稱電解合成)H2O2,該方法的原理如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

A.電極a為陽極,CEM為陽離子交換膜

B.該方法是一種制取H2O2的綠色方法

C.電極b上的電極反應(yīng)式為O2+H+-2e-=HO2-

D.通過調(diào)節(jié)通入去離子水的量可以控制流出溶液中H2O2的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L酒精含有的分子數(shù)為NA

C.在常溫常壓下,28gN2CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯原子對(duì)O3的分解有催化作用:

O3+Cl === ClO+O2 ΔH1

ClO+O === Cl+O2 ΔH2

大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O===2O2 ΔH,該反應(yīng)的能量變化如圖:

下列敘述中,正確的是(  )

A. 反應(yīng)O3+O===2O2的ΔHE1E3

B. O3+O===2O2是吸熱反應(yīng)

C. ΔH=ΔH1+ΔH2

D. 2O2===O3+O 是放熱反應(yīng)

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