【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1

B.該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.46 mol氣體

C.配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49％

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)可知硫酸的濃度是，A錯誤；

B、銅與濃硫酸在反應(yīng)過程中濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量小于0.46 mol，B錯誤；

C、配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積是，C正確；

D、硫酸的密度大于水，則該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，則加入NaOH溶液的體積是

A.125mLB.275mLC.325mLD.450mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1000mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C.pH=7時，滴定鹽酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)

D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理利用資源成為當(dāng)今研究熱點(diǎn)。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太陽能電池的敏化劑甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。

（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol-1

E1

E2

E3

E4

則上述熱化學(xué)方程式中ΔH=___kJ·mol-1。

（2）可利用水煤氣合成上述反應(yīng)所需甲醇。反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

②圖中Y軸表示溫度，其判斷的理由是__。

（3）可利用四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶PbI2，若反應(yīng)中生成amolPbI2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

（4）將二氧化硫通入碘水制備HI的反應(yīng)曲線如圖所示，其反應(yīng)原理為：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I-I3-，圖中曲線a、b分別代表的微粒是__和__（填微粒符號）；由圖知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100℃時，在1 L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度隨時間變化情況如圖所示。

Ⅰ.（1）在0~60 s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·s-1。

（2）根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計算100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____。若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡時的平衡常數(shù)是K2，則K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時，若只有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，則變化的條件可能是____。

A.降低溫度 B.通入氦氣 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容積

（4）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1

N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1

則2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。

Ⅱ.向容積為2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

（5）下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____(填字母序號)。

A.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1∶1∶1∶1

B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

（6）保持其他條件不變：

①若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，平衡將___(填“向右”、“向左”或“不”)移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)將____(“變大”、“變小”或“不變”)；

②在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時其他各成分的物質(zhì)的量不變)，將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，H2的燃燒熱為286kJ·mol-1)，則T℃平衡常數(shù)K=____。（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的核外電子數(shù)是Y的兩倍。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子的半徑：W>Z>Y

B.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>X>Y

C.Y、W均能和Z形成兩種化合物

D.W的單質(zhì)不能溶于XW2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4 L

②在Fe參與的反應(yīng)中，1mol Fe失去的電子數(shù)為3NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA

④1L.1 mol/L 的Fe(OH)3膠體中含有NA個Fe(OH)3膠粒

⑤常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA

⑥物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA

A.①⑤B.①③⑥C.②③⑤D.①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯、乙炔屬于不飽和鏈烴，易起加成、聚合、氧化反應(yīng)。

完成下列填空：

（1）乙烯分子中的官能團(tuán)是____。

（2）能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是___（填寫編號）。

a．溴水 b．氧氣 c．氯化氫 d．酸性高錳酸鉀溶液

（3）乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物為____。（寫結(jié)構(gòu)簡式）

（4）寫出乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（5）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2 min時測得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x ＝1B. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1

C. 2 min時，A的濃度為0.9mol·L-1D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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同步練習(xí)冊答案