【題目】實驗室中需要22.4L(標準狀況)SO2氣體;瘜W小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后,取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反應,鋅全部溶解,對于制得的氣體,有同學認為可能混有雜質(zhì)。
(1)化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_______(填分子式)。產(chǎn)生這種結果的主要原因是_______________________(用化學方程式和必要的文字加以說明)。
(2)為證實相關分析,化學小組的同學設計了實驗,組裝了如下裝置,對所制取的氣體進行探究。
①裝置B中加入的試劑_______,反應的離子方程式:______________。
②裝置D加入的試劑及作用_______,裝置F加入的試劑試劑及作用_______。
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是______________。④U形管G的作用為______________。
【答案】H2 隨著反應的進行,硫酸濃度降低,致使鋅與稀硫酸反應生成H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ NaOH溶液 除去混合氣體中的SO2SO2+2OH-= SO32- 濃硫酸,除去水蒸氣; 無水硫酸銅粉末,檢驗生成物中有水 裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色,干燥管F中無水硫酸銅變藍色 防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗
【解析】
(1)隨著硫酸濃度降低,鋅與稀硫酸反應生成氫氣;
(2)A是制取氣體的裝置,制備的氣體中有二氧化硫、氫氣、水蒸汽,B裝置是除去.二氧化硫,可以用氫氧化鈉等堿液吸收;C裝置是檢驗二氧化硫是否除盡,D裝置是濃硫酸,吸水干燥作用;E裝置是用還原性氣體還原氧化銅,F裝置無水硫酸銅,檢驗是否有水生成;G是防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗,以此解答該題。
(1)因為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O,隨著硫酸濃度降低,鋅與稀硫酸反應即Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑生成氫氣,所以化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是氫氣,故答案為:H2;隨著反應的進行,硫酸濃度降低,致使鋅與稀硫酸反應生成H2即:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)A是制取氣體的裝置,制備的氣體中有二氧化硫、氫氣、水蒸汽,B裝置是除去二氧化硫,可以用氫氧化鈉等堿液吸收;C裝置是檢驗二氧化硫是否除盡,D裝置是濃硫酸,吸水干燥作用;E裝置是用還原性氣體還原氧化銅,F裝置無水硫酸銅,檢驗是否有水生成;G是防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗。
①B裝置是除去二氧化硫,可以用氫氧化鈉等堿液吸收,其反應方程式為SO2+2OH-= SO32-,故答案為:NaOH溶液;除去混合氣體中的SO2; SO2+2OH-= SO32-;
②D裝置是濃硫酸,吸水干燥作用,F裝置無水硫酸銅,檢驗是否有水生成,故答案為: 濃硫酸,除去水蒸氣; 無水硫酸銅粉末,檢驗生成物中有水;
③E裝置是用還原性氣體還原氧化銅,F裝置無水硫酸銅,檢驗是否有水生成,只要黑色變紅色,無水硫酸銅變藍色,就證明是氫氣,故答案為:裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色,干燥管F中無水硫酸銅變藍色;
④G是防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗,故答案為:防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應,其結構簡式如圖甲所示。
(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為__________________。在元素周期表中銅位于_____區(qū)(填“s”、“P”、“d”或“ds”)
(2)C、N、O第一電離能由大到小的順序為________________。
(3)鄰氨基吡啶的銅配合物中,Cu2+的配位數(shù)是___________,N原子的雜化類型為_____________。
(4)如圖乙所示,Fe3O4.晶體中,O2-圍成正四面體空隙(1、3.6、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號氧圍成),Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中,晶體中正四面體空隙與正八面體空隙數(shù)之比為___________,有_______________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。
(5)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖丙),已知O2-的半徑為a nm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為________g(用a、NA表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組探究清洗試管(內(nèi)壁附著銀鏡)的反應原理,進行下列實驗。
I.初步探究
(1)將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中,記錄現(xiàn)象如下:
實驗Ⅰ | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
銀鏡上出現(xiàn)氣泡,在液面下方為無色氣體,在試管口附近......;試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。 |
①補全反應中的實驗現(xiàn)象___。
②實驗Ⅰ中銀鏡消失發(fā)生反應的化學方程式為____。
(2)為消除實驗Ⅰ中氮氧化物的污染,將雙氧水溶液加入附著銀鏡的試管中。
實驗Ⅱ | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
劇烈反應,有大量無色氣體產(chǎn)生,該氣體可以使帶火星的木條復燃;試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。 |
①由現(xiàn)象推測H2O2將Ag氧化為Ag+,但通過實驗排除了這種可能。該實驗方案是:在反應后的液體中,加入___。
②查閱資料發(fā)現(xiàn):該實驗中銀鏡溶解后最終產(chǎn)物為顆粒很。ㄖ睆皆1~100nm之間)的Ag,其分散在液體中,肉眼無法識別。該同學通過實驗證實了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是:___。
③寫出該實驗Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式:___。
II.查閱資料,繼續(xù)探究
查閱文獻:Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
(3)探究Ag2O在H2O2分解反應中的作用,進行如下實驗。
實驗Ⅲ | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
劇烈反應,產(chǎn)生大量的無色氣體,同時在試管底部仍有少量黑色固體 |
根據(jù)實驗Ⅲ的現(xiàn)象猜想:Ag2O在反應中作氧化劑。繼續(xù)實驗,在實驗Ⅲ反應后的試管中加入足量的溶液x后,固體仍有剩余。由此驗證了該猜想的正確。
①在實驗中加入足量的溶液x是____。
②實驗Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為___。
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【題目】某研究團隊實現(xiàn)了電化學合成(又稱電解合成)H2O2,該方法的原理如圖所示,下列有關說法錯誤的是( )
A.電極a為陽極,CEM為陽離子交換膜
B.該方法是一種制取H2O2的綠色方法
C.電極b上的電極反應式為O2+H+-2e-=HO2-
D.通過調(diào)節(jié)通入去離子水的量可以控制流出溶液中H2O2的濃度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯是重要的化工原料,以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標出):
按下列要求寫出:
(1)聚乙烯的結構簡式是_____。
(2)反應②的化學方程式是____,反應類型是___。
(3)反應⑥的化學方程式是____,實驗現(xiàn)象是____。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
B.標準狀況下,22.4L酒精含有的分子數(shù)為NA
C.在常溫常壓下,28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA
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【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售鹽酸的總酸量(g/100mL)。
Ⅰ.實驗步驟:
(1)用酸式滴定管取待測鹽酸溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴___作指示劑。
(2)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為____mL。
(3)滴定。當___時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:
(4)甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得:
平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。
指出他的計算的不合理之處:___。按正確數(shù)據(jù)處理,可得c(待測鹽酸)=___mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應,在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃,恰好完全反應,則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為( )
A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1
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【題目】I.固體A由四種元素組成的化合物,為探究固體A的組成,設計并完成如實驗:
已知:固體B是一種單質(zhì),氣體E、F都是G和另外一種氣體組成。
請回答:
(1)組成A的四種元素是__________,氣體E是__________。
(2)固體A隔絕空氣加熱分解的化學方程式是__________。
(3)藍色溶液D和乙醇反應可獲得固體A,同時還生成一種常見的溫室氣體,該反應的化學方程式為__________。
Ⅱ.某化學興趣小組為探究SO2與溶液的反應,用如下裝置(夾持、加熱儀器略)進行實驗:制備SO2,將SO2通入溶液中,迅速反應,得到無色酸性溶液和白色沉淀。
(1)SO2通入溶液中,得到無色酸性溶液和白色沉淀的離子方程式是__________。
(2)若通入溶液中的SO2已過量,請設計實驗方案檢驗__________。
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