【題目】下列化學反應(yīng)的離子方程式中正確的是( )
A.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O
C.氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D.Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A~I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。
(2)反應(yīng)①的化學方程式為_____________________________________
反應(yīng)③的離子方程式為________________________
反應(yīng)⑧的化學方程式為_____________________________________
(3)反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。
(4)1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng),生成的氣體換算成標準狀況下占______L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究團隊實現(xiàn)了電化學合成(又稱電解合成)H2O2,該方法的原理如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.電極a為陽極,CEM為陽離子交換膜
B.該方法是一種制取H2O2的綠色方法
C.電極b上的電極反應(yīng)式為O2+H+-2e-=HO2-
D.通過調(diào)節(jié)通入去離子水的量可以控制流出溶液中H2O2的濃度
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
B.標準狀況下,22.4L酒精含有的分子數(shù)為NA
C.在常溫常壓下,28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA
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【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售鹽酸的總酸量(g/100mL)。
Ⅰ.實驗步驟:
(1)用酸式滴定管取待測鹽酸溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴___作指示劑。
(2)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為____mL。
(3)滴定。當___時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:
(4)甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得:
平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。
指出他的計算的不合理之處:___。按正確數(shù)據(jù)處理,可得c(待測鹽酸)=___mol/L。
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【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃,恰好完全反應(yīng),則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為( )
A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1
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【題目】氯原子對O3的分解有催化作用:
O3+Cl === ClO+O2 ΔH1
ClO+O === Cl+O2 ΔH2
大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O===2O2 ΔH,該反應(yīng)的能量變化如圖:
下列敘述中,正確的是( )
A. 反應(yīng)O3+O===2O2的ΔH=E1-E3
B. O3+O===2O2是吸熱反應(yīng)
C. ΔH=ΔH1+ΔH2
D. 2O2===O3+O 是放熱反應(yīng)
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【題目】發(fā)射“神六”時用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料,NO2為氧化劑,反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學方程式中,正確的是( )
A. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135.7kJ·mol-1
B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1000.3kJ·mol-1
C. N2H4(g)+NO2(g)= N2(g)+2H2O(l) △H= -500.15kJ·mol-1
D. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1135.7kJ·mol-1
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