【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在化工領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值,可采用硼砂、SiO2、Na和H2作為原料制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)周期表中,與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是____;該元素基態(tài)原子核外M層電子中自旋狀態(tài)相同的有_____個(gè)。
(2)NaBH4中,電負(fù)性最大的元素是____(填元素符號(hào));B的____雜化軌道與H的1s軌道形成鍵。
(3)硼砂是含8個(gè)結(jié)晶水的四硼酸鈉。其陰離子(含B、O、H三種元素)的球模型如圖所示:
①陰離子中,配位鍵存在于____和____原子之間。(均填原子的序號(hào))
②硼砂的化學(xué)式為_______。
(4)SiO2晶胞(立方體)如圖所示,已知SiO2的密度為g/cm3,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則SiO2晶胞的邊長為___pm。
【答案】Si 3 H sp3 4 5 Na2B4O5(OH)4·8H2O
【解析】
(1)在周期表中,與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Si,硅元素基態(tài)原子核外M層電子排布式為3s23p2,所以有3個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同;
(2)電負(fù)性規(guī)律:同周期,從左到右:電負(fù)性依次增大;同主族,從上到下:電負(fù)性依次減小。NaBH4中電負(fù)性最大的元素為H;依據(jù)價(jià)層電子理論,NaBH4中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化。
(3)①1,3,5,6代表氧原子,2,4代表B原子,2號(hào)B形成3個(gè)鍵,則B原子為SP2雜化,4號(hào)B形成4個(gè)鍵,則B原子為SP3雜化;B一般是形成3個(gè)鍵,4號(hào)B形成4個(gè)鍵,其中1個(gè)鍵很可能就是配位鍵,配位鍵存在4號(hào)與5號(hào)之間;
②硼砂晶體由Na+、含有B的陰離子和H2O構(gòu)成。觀察模型,可知含有B的陰離子是(H4B4O9)m,依據(jù)化合價(jià)H為+1,B為+3,O為2,可得m=2,結(jié)合模型圖和組成,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)4·8H2O;
(4)SiO2晶胞中,大球是Si,小球是O。Si的數(shù)目為,O是Si的2倍,故是16。晶體的密度,晶胞的體積V=a3。因此SiO2晶胞的邊長a=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是
A. 對(duì)于反應(yīng)體系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g),壓縮體積可使顏色變深
B. 實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C. 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色),向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉,溶液變黃色
D. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號(hào),以下同),含有金屬離子的物質(zhì)是__,分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。
(2)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__。
(3)下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。
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【題目】(1)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb,發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,說明(CH3COO)2Pb是________(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。
(2)已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和H2O,則次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)工業(yè)上制玻璃和水泥需用到的共同原料是________(填化學(xué)式)。
(4)在一定溫度下,向一個(gè)2 L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)過一段時(shí)間后,測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.9倍,在此時(shí)間內(nèi),H2平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),則所經(jīng)過的時(shí)間為______min
(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性,可對(duì)自來水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到,請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式。
____Fe(OH)3 +____ClO-+____OH-=__FeO42-+___Cl-+__
(6)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,氧化劑是___________;當(dāng)有2mol H3PO4生成,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________
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【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4 中含 C—Cl 鍵的數(shù)目 1.5NA
B. 8.7g MnO2 與 40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為 0.1 NA
C. 1mol NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為 2 NA
D. 0.5mol·L-1K2SO4 溶液中,陰陽離子總數(shù)為 1.5 NA
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【題目】在實(shí)驗(yàn)室里按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R,多余的氣體R可用水吸收,則R是( 。
A.H2B.Cl2C.NH3D.CO2
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【題目】現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有__________(填序號(hào)),還缺少的儀器有____________________(寫儀器名稱);
(2)經(jīng)計(jì)算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____________________________________________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用_________(選填10mL、50mL 、100mL)規(guī)格的量筒;
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【題目】氯化鉀溶液常用作利尿劑及防治缺鉀癥的藥物,某醫(yī)療實(shí)驗(yàn)小組需要用到480 mL物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的氯化鉀溶液;卮鹣铝袉栴}:
(1)配制該溶液,需稱量氯化鉀晶體的質(zhì)量是________。
(2)配制上述氯化鉀溶液,需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。
(3)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,刻度A與B,B與C間均相差1 mL,如果刻度A為9,則量筒中液體的體積是________mL。
(4)定容時(shí),某同學(xué)操作示意圖如圖Ⅱ所示,則其所配氯化鉀溶液的濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L-1;某同學(xué)由于操作不慎,定容時(shí)導(dǎo)致液面高于刻度線,他立即用膠頭滴管將液體吸出,使液面恰好達(dá)到刻度線,請(qǐng)你評(píng)價(jià)該同學(xué)的做法:__________。
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【題目】一定溫度下,在 2 L 密閉容器中,A、B、C 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)開始到 5min,υ(C)=0.2 mol/(L·min)
B.反應(yīng)開始到 5min,B 的物質(zhì)的量濃度增加了 0.4 mol/L
C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2B(g)+C(g)3A(g)
D.a 點(diǎn)時(shí),c(A)=c(B)
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