【題目】現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:

(1)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(填序號),還缺少的儀器有____________________(寫儀器名稱);

(2)經(jīng)計算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____________________________________________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時應(yīng)選用_________(選填10mL、50mL 100mL)規(guī)格的量筒;

【答案】 100mL容量瓶、玻璃棒 5.4 10mL

【解析】

1)配制100 mL1 mol/L的稀硫酸的配制步驟有:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,一般用量筒量取(用到膠頭滴管),在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切,蓋好瓶塞,搖勻,需要使用的儀器為:量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管,所以不需要用到的儀器為②④⑥,缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒,故答案為:②④⑥;100mL容量瓶、玻璃棒;

2)圖中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為,配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為,應(yīng)該用10mL的量筒,故答案為:5.4;10mL。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

B. 升高溫度,利于A的轉(zhuǎn)化率增大

C. 加入催化劑時,可以降低反應(yīng)熱

D. 增大壓強,能夠縮短反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的時間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。

,下列說法正確的是(  )

A. NaOH溶液可以用氨水來代替

B. 溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OH

C. 溶液b中只含有NaCl

D. 向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在化工領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值,可采用硼砂、SiO2、NaH2作為原料制備;卮鹣铝袉栴}:

1)周期表中,與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是____;該元素基態(tài)原子核外M層電子中自旋狀態(tài)相同的有_____個。

2NaBH4中,電負性最大的元素是____(填元素符號);B____雜化軌道與H1s軌道形成鍵。

3)硼砂是含8個結(jié)晶水的四硼酸鈉。其陰離子(含B、OH三種元素)的球模型如圖所示:

①陰離子中,配位鍵存在于________原子之間。(均填原子的序號)

②硼砂的化學(xué)式為_______。

4SiO2晶胞(立方體)如圖所示,已知SiO2的密度為g/cm3,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則SiO2晶胞的邊長為___pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列詩句、諺語或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān),說法不正確的是

A. “水乳交融,火上澆油前者包含物理變化,而后者包含化學(xué)變化

B. “落湯螃蟹著紅袍肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C. “滴水石穿、繩鋸木斷不包含化學(xué)變化

D. “看似風平浪靜,實則暗流涌動形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用以下裝置完成下列實驗(圖中a、b、c、d 為止水夾)。

1)儀器乙的名稱_________

2)裝置 A、B、D 相連,可證明SO2在水中的溶解度,相關(guān)操作依次是:制取 SO2,收集 SO2, 關(guān)閉止水夾 bd,打開止水夾 c_____________,

3)若燒杯中有大量水倒吸入丙試管中,說明 SO2 易溶于水。 裝置 A、C 相連,可用于證明C、Si 的非金屬性強弱,則試劑甲是_____________C 現(xiàn) ____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素,為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗。其中氣態(tài)氫化物乙在標況下的密度為 1.518 g·L-1,甲和乙中相同元素的化合價相同。

1)甲的組成元素_____________。

2)寫出甲與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________

3)氣體乙在過量空氣中充分燃燒后,再將混合氣體通入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。寫出該過程中總反應(yīng)的離子方程式_________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4s+COgMgOs+SO2g+CO2g H>0T℃時,在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4s)和COg),一段時間后達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是(

A. 活化能:E>E

B. 其他條件不變,加入催化劑,△H減小

C. 其他條件不變,降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變,向容器中通入Arg),平衡逆向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于氫氧燃料電池,下列說法正確的是(

A. KOH 做電解質(zhì),負極反應(yīng)是 H2-2e-+2OH-=2H2O

B.電子從 a 電極通過外電路到 b 電極最終移到 a 電極形成閉合回路

C.原電池不能將化學(xué)能百分之百轉(zhuǎn)化成電能

D.氫氧燃料電池在使用過程中會看到淡藍色火焰

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