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【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2L CCl4 中含 C—Cl 鍵的數(shù)目 1.5NA

B. 8.7g MnO2 與 40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為 0.1 NA

C. 1mol NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為 2 NA

D. 0.5mol·L-1K2SO4 溶液中，陰陽離子總數(shù)為 1.5 NA

【答案】C

【解析】

A.標準狀況下，CCl4不是氣體，所以11.2L CCl4 不是0.5mol，故A錯誤；

B.MnO2 與濃鹽酸反應才能生成氯氣，隨著反應進行鹽酸的濃度變小，反應就會停止，實際參加反應的鹽酸n(HCl)0.4mol，生成的氯氣分子數(shù)小于 0.1 NA，故B錯誤；

C.NaHSO4 固體中含有的離子是：Na+、HSO4-，所以1mol NaHSO4 固體中含有的離子總數(shù)為 2 NA，故C正確；

D.因未給出溶液的體積，所以無法計算0.5mol·L-1 K2SO4 溶液中陰陽離子總數(shù)，故D錯誤；

本題答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在水溶液中電離方程式中，書寫正確的是

A. CH3COOH = H＋＋CH3COO－

B. KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－

C. Al(OH)3Al3＋＋3OH-

D. H3PO4 3H＋＋PO43－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應:NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ，起始時向某密閉容器中通入1 mol NO2 、 2 mol S18O2，.反應達到平衡后，下列有關說法正確的是:

A.NO2中不可能含18OB.有1 mol N18O生成

C.S18O2的物質的量不可能為0. 8 molD.SO2、SO3、NO、NO2均含18O時，說明該反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。

，下列說法正確的是(　　)

A. NaOH溶液可以用氨水來代替

B. 溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－

C. 溶液b中只含有NaCl

D. 向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究反應 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行 4 組實驗，Y、Z 起始濃度為 0，反應物X 的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快

B. 比較實驗①、②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快

C. 若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑

D. 在 0~10min 之間，實驗③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在化工領域具有重要的應用價值，可采用硼砂、SiO2、Na和H2作為原料制備。回答下列問題：

（1）周期表中，與B的化學性質最相似的鄰族元素是____；該元素基態(tài)原子核外M層電子中自旋狀態(tài)相同的有_____個。

（2）NaBH4中，電負性最大的元素是____（填元素符號）；B的____雜化軌道與H的1s軌道形成鍵。

（3）硼砂是含8個結晶水的四硼酸鈉。其陰離子（含B、O、H三種元素）的球模型如圖所示：

①陰離子中，配位鍵存在于____和____原子之間。（均填原子的序號）

②硼砂的化學式為_______。

（4）SiO2晶胞（立方體）如圖所示，已知SiO2的密度為g/cm3，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SiO2晶胞的邊長為___pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列詩句、諺語或與化學現(xiàn)象有關，說法不正確的是

A. “水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化

B. “落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化

C. “滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化

D. “看似風平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某黑色物質甲只含兩種元素，為探究物質甲的組成和性質，設計并完成如下實驗。其中氣態(tài)氫化物乙在標況下的密度為 1.518 g·L-1，甲和乙中相同元素的化合價相同。

（1）甲的組成元素_____________。

（2）寫出甲與足量濃鹽酸反應的離子方程式______________。

（3）氣體乙在過量空氣中充分燃燒后，再將混合氣體通入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。寫出該過程中總反應的離子方程式_________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過下表的相關數(shù)據(jù)，計算、分析、判斷給出結論，題目所給數(shù)據(jù)和條件均為常溫下，

NH3H2O

Kb=1.8×10-5

H2CO3

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

HF

Ka=6.8×10-4

H2S

Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

H2O

Kw=10-14

Cu(OH)2

Ksp=2.2×10-20

Fe(OH)3

Ksp=4.0×10-38

CuS

Ksp=6.3×10-36

FeS

Ksp=3.6×10-18

常用對數(shù)

lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48

（1）NH4F 溶液顯____性，保存此溶液應該放在__________中。

（2）NH4HCO3 溶液與少量 NaOH 溶液反應時，_____ (填離子符號)先與 NaOH 溶液中的 OH-反應。

（3）向含Fe3+和Cu2+均為0.1mol/L的溶液中加入某堿調節(jié)pH=___時，Fe3+完全沉淀，當pH=_____時，Cu2+開始沉淀，

（4）反應 CuS(s) + H2SO4(aq)H2S(aq) + CuSO4（aq）的 K= _____________；反應 FeS(s) + H2SO4(aq) H2S(aq) + FeSO4 (aq)的 K=___________；反應 CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的 K=_______

由計算結果可以知道：實驗室制備H2S氣體應選用_________，檢驗H2S氣體應選用_________（均用上述反應中的鹽類物質作答）

除去廢水中的 Cu2+使用 過量的 FeS 固體的優(yōu)點有：

a．可以除去廢水中的 Cu2+，過量的 FeS 和生成的 CuS 可以通過過濾一并除去

b．____________________________________________________________________

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