【題目】(1)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb,發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,說明(CH3COO)2Pb是________(填“強”或“弱”)電解質(zhì)。
(2)已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和H2O,則次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)工業(yè)上制玻璃和水泥需用到的共同原料是________(填化學(xué)式)。
(4)在一定溫度下,向一個2 L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)過一段時間后,測得容器內(nèi)壓強是起始的0.9倍,在此時間內(nèi),H2平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),則所經(jīng)過的時間為______min
(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性,可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到,請補充并配平下面離子方程式。
____Fe(OH)3 +____ClO-+____OH-=__FeO42-+___Cl-+__
(6)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,氧化劑是___________;當有2mol H3PO4生成,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________
【答案】弱 一 CaCO3 3 2 3 4 2 3 5H2O P、CuSO4 10mol
【解析】
(1)硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡,加入醋酸銨時,醋酸根離子和鉛離子生成難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)醋酸鉛,促使硫酸鉛溶解,說明(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì);
(2)H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng),生成NaH2PO2,說明H3PO2只能電離出一個氫離子,所以H3PO2是一元酸;
(3)水泥的生產(chǎn)原料為黏土、石灰石,制玻璃的主要原料為純堿、石灰石和石英砂,共同原料為CaCO3;
(4)容器體積為2L,所以初始投料c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=1.5mol/L,設(shè)△c(N2)=x mol,列三段式有:
容器內(nèi)壓強是起始的0.9倍,溫度和容器容積不變,氣體的壓強比等于濃度之比,所以,解得x=0.1mol/L,則△c(H2)=0.3mol/L,v(N2)=0.1 mol/(L·min),則反應(yīng)時間t==3min;
(5)鐵元素化合價由+3升高為+6,失去3個電子,氯元素化合價由+1降低為-1,得2個電子,取最小公倍數(shù),則氫氧化鐵與高鐵酸根前系數(shù)為2,次氯酸跟與氯離子前系數(shù)為3,再根據(jù)電荷守恒及原子守恒配平得2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
(6)Cu3P中P元素化合價為-3,H3PO4中P元素化合價為+5,所以P既是氧化劑又是還原劑,Cu元素化合價由CuSO4中的+2降低為Cu3P中+1,所以CuSO4也是氧化劑,即氧化劑為P、CuSO4;當有2molH3PO4生成,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol×(+5-0)=10mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖。回答下列問題:
(1)曬制藍圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進行實驗。
①通入氮氣的目的是________________________________________。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。
③為防止倒吸,停止實驗時應(yīng)進行的操作是_____________________________。
④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:________________。
(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________。
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【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:
回答下列問題:
(1)D的名稱是_______,B含有的含氧官能團的名稱是_______________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,D→E的反應(yīng)類型為________________。
(3)E→F的化學(xué)方程式為____________________________。
(4)中最多有__________個原子共平面,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(5)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)結(jié)合題給信息,以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸,設(shè)計合成路線。(無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干) ________________
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【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加,其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是
A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強酸
C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物
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【題目】某;瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。
,下列說法正確的是( )
A. NaOH溶液可以用氨水來代替
B. 溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C. 溶液b中只含有NaCl
D. 向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH
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【題目】鉻酸鉛(PbCrO4)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 圖中x和y分別為T1,T2溫度下PbCrO4在水中的溶解度
B. 圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(A)=Ksp(C)<Ksp(B)<Ksp(D)
C. 向A點的溶液中加入少量Na2CrO4固體,溶液組成由A沿ABC線向B方向移動
D. 溫度降低時,D點的飽和溶液的組成由D沿DB線向B方向移動
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【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在化工領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值,可采用硼砂、SiO2、Na和H2作為原料制備。回答下列問題:
(1)周期表中,與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是____;該元素基態(tài)原子核外M層電子中自旋狀態(tài)相同的有_____個。
(2)NaBH4中,電負性最大的元素是____(填元素符號);B的____雜化軌道與H的1s軌道形成鍵。
(3)硼砂是含8個結(jié)晶水的四硼酸鈉。其陰離子(含B、O、H三種元素)的球模型如圖所示:
①陰離子中,配位鍵存在于____和____原子之間。(均填原子的序號)
②硼砂的化學(xué)式為_______。
(4)SiO2晶胞(立方體)如圖所示,已知SiO2的密度為g/cm3,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則SiO2晶胞的邊長為___pm。
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【題目】利用以下裝置完成下列實驗(圖中a、b、c、d 為止水夾)。
(1)儀器乙的名稱_________。
(2)裝置 A、B、D 相連,可證明SO2在水中的溶解度,相關(guān)操作依次是:制取 SO2,收集 SO2, 關(guān)閉止水夾 b、d,打開止水夾 c,_____________,
(3)若燒杯中有大量水倒吸入丙試管中,說明 SO2 易溶于水。 裝置 A、C 相連,可用于證明C、Si 的非金屬性強弱,則試劑甲是_____________,C 中 的 現(xiàn) 象 是____________。
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計了如圖1裝置,根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)根據(jù)實驗圖1作答:
①寫出選用試劑分別 B__________,C____________
②裝置B中所盛試劑的作用為_________
③C中反應(yīng)的離子方程式為_______
④從實驗所得非金屬性C____Si(填“大于”或“小于”)
(2)根據(jù)實驗圖2作答:
①寫出 A處的離子方程式:_______
②B處的現(xiàn)象_____
③C處藥品的作用 _______。
④通過圖2 裝置實驗得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為___________
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