【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是
A. 對于反應體系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g),壓縮體積可使顏色變深
B. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C. 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色),向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉,溶液變黃色
D. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
【答案】A
【解析】
勒夏特列原理(平衡移動原理)內容是:如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強、參加反應的化學物質的濃度)平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。據此分析。
A.對于有氣體參加的反應,壓縮體積,體系壓強增大,根據該反應方程式可知,反應前后氣體分子數不變,所以增大壓強平衡不移動,而壓縮體積時包括NO2(呈紅棕色)在內的各組分的濃度增大,所以體系顏色加深,故不能用勒夏特列原理解釋,;
B.Cl2溶于水時存在平衡①Cl2(g)Cl2(aq),②Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),飽和食鹽水中Cl-濃度很大,平衡向減小Cl-濃度方向移動,即平衡②向逆反應方向移動;結果溶液中Cl2(aq)濃度增大,使平衡①也向逆反應方向移動,從而使Cl2在食鹽水中溶解度減小,所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,故能用勒夏特列原理解釋;
C.重鉻酸鉀溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液時:H++OH-=H2O,使溶液中H+濃度減小,平衡向H+濃度增大的方向移動,即向正反應方向移動,CrO42-濃度增大,溶液變黃色,故能用勒夏特列原理解釋;
D.啤酒瓶中存在平衡CO2(g)CO2(aq),密封的啤酒瓶中氣體壓強較大,開啟啤酒瓶時瓶內氣壓減小,平衡向氣體體積增大的方向移動,即向逆反應方向移動,產生大量CO2氣體形成泡沫,故能用勒夏特列原理解釋;答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A.在0-50min之間, pH =2 和 PH= 7 時 R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越強, R 的降解速率越小
C.R的起始濃度越小,降解速率越大
D.在 20-25min之間, pH = 10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】完成并分析下列化學原理
(1)在配制三氯化鐵溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的________。
(2)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是____________;
(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3,加入的試劑可以是_____________。
(4)在常溫下,稀釋等PH值的HCl、HF兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化如圖所示,能表示HF的稀釋過程的曲線是:_____________
(5)amol·L-1(NH4 )2SO4溶液pH=5,其原因是_______(用相應的方程式說明)。
(6)有4種混合溶液,分別由等體積0.1 mol·L-1的兩種溶液混合而成:①NH4Cl與 CH3COONa ②NH4Cl與HCl ③NH4Cl與NaCl ④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。溶液中c(H+)由小到大的順序為:(填混合溶液的編號)____________
(7)在做Zn與稀H2SO4反應制取H2的實驗中,向溶液中滴加幾滴CuSO4溶液,反應放出H2速度加快的原因是:__________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)曬制藍圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應的化學方程式為______________。
(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物,按下圖所示裝置進行實驗。
①通入氮氣的目的是________________________________________。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產物中一定含有___________、___________。
③為防止倒吸,停止實驗時應進行的操作是_____________________________。
④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:________________。
(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質在水溶液中電離方程式中,書寫正確的是
A. CH3COOH = H++CH3COO-
B. KHSO4 K++H++SO42-
C. Al(OH)3Al3++3OH-
D. H3PO4 3H++PO43-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lg V的變化
B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1
C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中,NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點N2的轉化率小于b點
D. 圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關系
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
B. 升高溫度,利于A的轉化率增大
C. 加入催化劑時,可以降低反應熱
D. 增大壓強,能夠縮短反應達到平衡狀態(tài)的時間
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示:
回答下列問題:
(1)D的名稱是_______,B含有的含氧官能團的名稱是_______________。
(2)C的結構簡式為_______________,D→E的反應類型為________________。
(3)E→F的化學方程式為____________________________。
(4)中最多有__________個原子共平面,發(fā)生縮聚反應生成有機物的結構簡式為_______________。
(5)B的同分異構體中,與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是__________(寫結構簡式)。
(6)結合題給信息,以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸,設計合成路線。(無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干) ________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在化工領域具有重要的應用價值,可采用硼砂、SiO2、Na和H2作為原料制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)周期表中,與B的化學性質最相似的鄰族元素是____;該元素基態(tài)原子核外M層電子中自旋狀態(tài)相同的有_____個。
(2)NaBH4中,電負性最大的元素是____(填元素符號);B的____雜化軌道與H的1s軌道形成鍵。
(3)硼砂是含8個結晶水的四硼酸鈉。其陰離子(含B、O、H三種元素)的球模型如圖所示:
①陰離子中,配位鍵存在于____和____原子之間。(均填原子的序號)
②硼砂的化學式為_______。
(4)SiO2晶胞(立方體)如圖所示,已知SiO2的密度為g/cm3,設阿伏加德羅常數的值為NA,則SiO2晶胞的邊長為___pm。
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