【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
B. 升高溫度,利于A的轉(zhuǎn)化率增大
C. 加入催化劑時(shí),可以降低反應(yīng)熱
D. 增大壓強(qiáng),能夠縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間
【答案】D
【解析】
A.由圖像知反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,屬于放熱反應(yīng),所以,反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),根據(jù)勒夏特列原理,升高溫度該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率將減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.催化劑能夠改變反應(yīng)的活化能,不能改變反應(yīng)熱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大,所以增大壓強(qiáng)能夠縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,D項(xiàng)正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種以石墨和過渡金屬氧化物做電極材料、以固態(tài)有機(jī)高聚物做電解質(zhì)溶劑的鋰離子電池,放電時(shí)的 總反應(yīng)方程式為:Li(1-x)CoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1),其工作原理如圖1所示,圖2是合成有機(jī)高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說法中,正確的是
A. 放電時(shí),外電路電子由金屬氧化物電極流向石墨電極
B. 充電時(shí),石墨電極作陽極,過渡金屬氧化物作陰極
C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+
D. 圖2所示的兩種單體可通過縮聚反應(yīng)生成有機(jī)高聚物溶劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣(含烴類、CO、NO和SO2等)是空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”,使CO和NO反應(yīng)產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體,促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。下列說法中錯(cuò)誤的是
A. CO和NO反應(yīng)生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2
B. 汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源,都可減少對(duì)空氣的污染
C. 此方法的缺點(diǎn)是由于CO2的增多,會(huì)大大提高空氣的酸度
D. 增大綠化面積,多植樹造林,可有效控制城市空氣污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是
A. 對(duì)于反應(yīng)體系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g),壓縮體積可使顏色變深
B. 實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C. 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色),向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉,溶液變黃色
D. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的前20號(hào)元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中,非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。在一定條件下,各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右(部分產(chǎn)物未列出):
(1)A是 ,C是 。
(2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是 。
(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
(4)F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X﹥W
B.金屬性:Y﹥Z
C.最高價(jià)含氧酸的酸性:X﹥W
D.原子半徑:Y﹥Z﹥X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以NaCl為主要成分的融雪劑會(huì)腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設(shè)備。某研究小組探究NaCl溶液對(duì)鋼鐵腐蝕的影響。
(1)將濾紙用3.5%的NaCl溶液潤(rùn)濕,涂上鐵粉、碳粉的混合物,貼在表面皿上。在濾紙上加幾滴檢驗(yàn)試劑,再緩慢加入NaCl溶液至沒過濾紙,操作如下所示:
①實(shí)驗(yàn)ⅰ的現(xiàn)象說明,得電子的物質(zhì)是_______________________________。
②碳粉的作用是___________________________________________________。
③為了說明NaCl的作用,需要補(bǔ)充的對(duì)照實(shí)驗(yàn)是_____________________。
(2)向如圖示裝置的燒杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液,閉合K,指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。加熱燒杯a,指針向右偏轉(zhuǎn)。
①取a、b中溶液少量,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,a中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,b中無變化,b中鐵片作________極。
②加熱后,指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是_____________________。
(3)用(2)中圖示裝置探究不同濃度NaCl溶液對(duì)鋼鐵腐蝕的影響,向燒杯a、b中各加入30mL不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示。
實(shí)驗(yàn) | a | b | 指針偏轉(zhuǎn)方向 |
I | 0.1% | 0.01% | 向右 |
II | 0.1% | 3.5% | 向左 |
Ⅲ | 3.5% | 飽和溶液 | 向右 |
①Ⅱ中,b中電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________________。
②Ⅲ中,鐵在飽和NaCl溶液中不易被腐蝕。查閱資料可知:在飽和NaCl溶液中O2濃度較低,鋼鐵不易被腐蝕。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:_______________________________。
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),對(duì)鋼鐵腐蝕有影響的因素是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號(hào),以下同),含有金屬離子的物質(zhì)是__,分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。
(2)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__。
(3)下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。
.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有__________(填序號(hào)),還缺少的儀器有____________________(寫儀器名稱);
(2)經(jīng)計(jì)算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____________________________________________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用_________(選填10mL、50mL 、100mL)規(guī)格的量筒;
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