Question

【題目】(1)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。

①用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。

探究?jī)?nèi)容	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液	加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開_______。加入KSCN溶液后，溶液________

③該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

(2)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一種未知離子X，已知在反應(yīng)中得到電子，則X離子是____________，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

(3)有一鐵的氧化物樣品，用5 mol·L1的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，則此氧化物為________。

Answer 1

【答案】(1)①2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ②淺綠色 不變色 ③Fe2++Zn===Zn2++Fe

(2)Fe2+ +5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O

(3)Fe5O7

【解析】(1)①在反應(yīng)中Fe2+作還原劑，體現(xiàn)其還原性，因此應(yīng)選擇氧化劑，所以選用氯水，反應(yīng)為2FeCl2+Cl2===2FeCl3。②向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe===3Fe2+，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。③向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應(yīng)為Zn+Fe2+===Fe+Zn2+。

(2)已知得電子，故是氧化劑，Mn2+為還原產(chǎn)物，則題目提供的Fe3+是氧化產(chǎn)物，故還原劑為Fe2+。即X為Fe2+。該反應(yīng)中反應(yīng)物為、Fe2+和H+，生成物為Mn2+、Fe3+和H2O，n()∶n(Fe2+)=1∶5。

(3)n(Cl)=5 mol·L1×0.14 L+2×=0.75 mol；n(H)=5 mol·L1×0.14 L=0.7 mol，所以，即該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7。