【題目】為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、也不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃。

(1)A是________。

(2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是________，C物質(zhì)的作用是___________。

(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是____________。所制得的氣體用________法收集。

【答案】(1)O2

(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

(3)H2O2 催化劑

(4)濃硫酸 除去O2中的水蒸氣 向上排空氣

【解析】無色、無味且不燃燒的氣體主要有O2、N2、稀有氣體，而能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體只能是氧氣�？捎玫S色固體(Na2O2)與水反應(yīng)制得O2，也可由黑色固體(MnO2)和液體(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧氣都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥、純凈的O2則應(yīng)干燥后再收集。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：

回答下列問題：

①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。

②D物質(zhì)的化學(xué)式為____________。

③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________，反應(yīng)中氧化劑是____________，還原劑是_______________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________ mol·L1。

②若所得溶液中c()∶c()=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=______。

③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中和濃度的比值c()∶c()=________。

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【題目】為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、也不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃。

(1)A是________。

(2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

(3)若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是________，C物質(zhì)的作用是_____________________。

(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是______________________。所制得的氣體用________法收集。

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【題目】下表所示是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)和某難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)。

電解質(zhì)

平衡方程式

電離平衡常數(shù)

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO+H+

1.76×105

H2CO3

H2CO3H++

HCO3-H++CO32-

Ka1=4.31×107

Ka2=5.61×1011

C6H5OH

C6H5OHC6H5O+H+

1.1×1010

H3PO4

H3PO4H++

H++

H++

Ka1=7.52×103

Ka2=6.23×108

Ka3=2.20×1013

NH3·H2O

NH3·H2O+OH

1.76×105

BaSO4

BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)

1.07×1010

回答下列問題：

（1）由上表分析，若①CH3COOH，②，③C6H5OH，④均可看成酸，則它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序為 (填編號)。

（2）25 ℃時，將等體積、等濃度的CH3COOH溶液和氨水混合，混合液中：c(CH3COO) (填“>”“=”或“<”)c()。

（3）25 ℃時，向10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol·L1氨水，下列說法正確的是 (填序號)。

A．若混合液pH>7，則V≥10

B．若混合液pH<7，則c()>c(C6H5O)>c(H+)>c(OH)

C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時，2c(NH3·H2O)+2c()=c(C6H5O)+c(C6H5OH)

（4）如圖所示為某溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是 (填序號)。

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點

B．在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由c點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(不含a、b)

D．升高溫度，可使溶液由b點變?yōu)閏點

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【題目】聽下面一段對話，完成五道小題，每小題僅填寫一個詞。這段對話你將聽兩遍。

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【題目】聽下面一段對話，完成五道小題，每小題僅填寫一個詞。這段對話你將聽兩遍。

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【題目】(1)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題。

①用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

②設(shè)計實驗方案，完成下列表格。

探究內(nèi)容

實驗方案

實驗現(xiàn)象

探究Fe3+具有氧化性

取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液

加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開_______。加入KSCN溶液后，溶液________

③該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

(2)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一種未知離子X，已知在反應(yīng)中得到電子，則X離子是____________，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

(3)有一鐵的氧化物樣品，用5 mol·L1的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，則此氧化物為________。

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【題目】

the plane.

A. Flew down

B. Down flew

C. Down was flying

D. Down fly

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【題目】(2014·江西) Anyway, we’re here now, so let’s _________ some serious work.

A. come up with B. get down to

C. do away with D. live up to

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