【題目】用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開五種離子，則溶液①②③④分別是

A．①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④H2SO4

B．①H2SO4、②NaOH、③NH3·H2O、④NaCl

C．①H2SO4、②NH3·H2O、③NaOH、④NaCl

D．①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO4

【答案】D

【解析】據(jù)框圖知，第一步產(chǎn)生沉淀一種，第二步產(chǎn)生沉淀兩種，第三步產(chǎn)生沉淀一種。分析沉淀性質(zhì)知，氫氧化鋁能溶于NaOH，不溶于NH3·H2O。第一步，加入NaCl溶液生成AgCl沉淀；第二步在濾液中加入氨水，生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；第三步，加入NaOH溶解Al(OH)3；第四步，加入H2SO4生成BaSO4沉淀。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________________________。

（2）a、b、c三點(diǎn)c(H＋)由大到小的順序是______________________________________________。

（3）a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的點(diǎn)是________點(diǎn)。

（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO)提高，可采取的措施是________(填標(biāo)號(hào))。

A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH

D．加水 E．加固體CH3COONa F．加鋅粉

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是

A．Cu2++2OH===Cu(OH)2——CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3

B．Ba2++===BaSO4↓——Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

C．Ag++Cl===AgCl↓——AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3

D．Cu+2Ag+===Cu2++2Ag↓——Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、也不會(huì)在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃。

(1)A是________。

(2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

(3)若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是________，C物質(zhì)的作用是_____________________。

(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是______________________。所制得的氣體用________法收集。

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【題目】Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程式為：________________________________。

為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)你覺得還需加入________。

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_________________________________。

(4)檢驗(yàn)Fe3+存在的最佳試劑是____________，現(xiàn)象是______________________________________。

(5)寫出Fe與H2O(g)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

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【題目】下表所示是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)和某難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)。

電解質(zhì)

平衡方程式

電離平衡常數(shù)

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO+H+

1.76×105

H2CO3

H2CO3H++

HCO3-H++CO32-

Ka1=4.31×107

Ka2=5.61×1011

C6H5OH

C6H5OHC6H5O+H+

1.1×1010

H3PO4

H3PO4H++

H++

H++

Ka1=7.52×103

Ka2=6.23×108

Ka3=2.20×1013

NH3·H2O

NH3·H2O+OH

1.76×105

BaSO4

BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)

1.07×1010

回答下列問題：

（1）由上表分析，若①CH3COOH，②，③C6H5OH，④均可看成酸，則它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> (填編號(hào))。

（2）25 ℃時(shí)，將等體積、等濃度的CH3COOH溶液和氨水混合，混合液中：c(CH3COO) (填“>”“=”或“<”)c()。

（3）25 ℃時(shí)，向10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol·L1氨水，下列說法正確的是 (填序號(hào))。

A．若混合液pH>7，則V≥10

B．若混合液pH<7，則c()>c(C6H5O)>c(H+)>c(OH)

C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+2c()=c(C6H5O)+c(C6H5OH)

（4）如圖所示為某溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是 (填序號(hào))。

A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

B．在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由c點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)

D．升高溫度，可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】聽下面一段對(duì)話，完成五道小題，每小題僅填寫一個(gè)詞。這段對(duì)話你將聽兩遍。

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【題目】(1)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。

①用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。

探究內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

探究Fe3+具有氧化性

取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液

加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開_______。加入KSCN溶液后，溶液________

③該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

(2)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一種未知離子X，已知在反應(yīng)中得到電子，則X離子是____________，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

(3)有一鐵的氧化物樣品，用5 mol·L1的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，則此氧化物為________。

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【題目】已知A是一種裝飾品的主要成分，根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。

(1)A的用途為________(任寫一種)，B是________，D是________。

(2)寫出化學(xué)方程式：

①________________________________________。

④________________________________________。

(3)寫出離子方程式：

②___________________________________________。

③___________________________________________。

⑤___________________________________________。

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