Question

（7分）實(shí)驗(yàn)室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測(cè)定某敞口放置一段時(shí)間的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量為     g，水的體積為    mL(水的密度近似看作1g／cm³)。
（2）取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)(一種測(cè)定溶液pH的儀器)
測(cè)定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：

加入氫氧化鈉 的體積／mL	0	1.0	8.0	9.5	10.5	12.0	16.5
燒杯中溶液pH	1.0	1.3	2.0	3.9	9.9	11.9	12.8

依據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧
化鈉溶液體積(V)之間的變化關(guān)系圖。
（3）根據(jù)上圖查出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為    mL，A點(diǎn)所表示的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為    。
（4）計(jì)算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計(jì)算)     

Answer 1

（1）8g   192 mL（2分）
（3）10.0mL（1分）NaOH  NaCl (1分)

答：此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3．65％。

分析：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可求出氫氧化鈉和水的質(zhì)量，當(dāng)pH=7時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，利用圖象可此時(shí)參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積；然后利用化學(xué)方程式的計(jì)算可求出參加反應(yīng)的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，從而計(jì)算出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量為：200g×4%=8g，則需要水的質(zhì)量為：200g-8g=192g，合192ml．
（3）從燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關(guān)系圖可以看出，當(dāng)pH=7時(shí)，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為10ml時(shí)，A點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液體積是12ml，此時(shí)氫氧化鈉剩余，溶液顯堿性，故此時(shí)溶液中含的溶質(zhì)為NaOH和NaCl．
（4）10ml氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為10g，含氫氧化鈉的質(zhì)量為：10g×4%=0.4g．
故答案為：（1）8g；192mL
（3）10.0mL；NaOH；NaCl；
（4）設(shè)該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
0.4g  10gx
=
x=3.65%
答：此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%．