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取某碳酸鈉樣品50g（含氯化鈉和13％的不溶性雜質，雜質不參加化學反應），放入質量為200g的燒杯中，加137.7g水充分溶解，再向燒杯中加入300g稀鹽酸恰好完全反應，測得反應后燒杯與燒杯內物質的總質量為674.5g。求所得溶液中溶質的質量分數。
解：生成二氧化碳氣體的質量為
50g＋200g＋137.7g＋300g－674.5g=13.2g
設樣品中含碳酸鈉的質量為x，反應后生成的氯化鈉的質量為y
Na2CO3  + 2HCl ＝ 2NaCl  +  H2O +  CO2↑
106                117              44
x                 y                13.2g
＝    x＝31.8g
＝  y＝35.1g
所得溶液中的溶質為 35.1g＋(50g－31.8g－50g×13％)＝46.8g
所得溶液的總質量為 674.5g－200g－50g×13％＝468g
NaCl%＝＝ 10%
答：反應后溶液中溶質的質量分數為10％。
分析：運用質量守恒定律，分析變化前后質量的改變，可求出恰好完全反應所放出二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，由二氧化碳質量計算出生成氯化鈉及樣品中碳酸鈉的質量，最后根據溶液中溶質質量分數計算公式求出反應后所得溶液的溶質質量分數．
解答：解：根據質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量為50g+200g+137.7g+300g-674.5g=13.2g
設樣品中含碳酸鈉的質量為x，反應后生成的氯化鈉的質量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106         117       44
x           y        13.2g
=
x=31.8g
=
y=35.1g
所得溶液中的溶質=35.1g+（50g-31.8g-50g×13%）=46.8g  
所得溶液的總質量=674.5g-200g-50g×13%=468g
所得NaCl溶液中溶質的質量分數=×100%=10%
答：反應后溶液中溶質的質量分數為10%．
點評：根據質量守恒定律，分析反應前后質量變化而得到生成氣體二氧化碳的質量及反應后所得溶液質量，體現分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題


把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示，請回答問題：
 
第一次
第二次
第三次
氧氣的質量(g)
3
4
6
二氧化硫的質量(g)
6
 
 
 （1）第一次實驗中參加反應的S的質量，O2的質量與生成SO2的質量比是           。
（2）請你通過計算求出第二次.第三次實驗生成的SO2的質量，填入表中。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2011年四川廣安，32題）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一
定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質
甲
乙
丙
丁
反應前質量/g
20
m
20
20
反應后質量/g
2
待測
32
26
 
對該反應，下列描述正確的是
A、該反應中甲、丙、丁的質量比為1：16:13  
B、乙在該反應中一定是催化劑 
C、待測質量一定為4 g   
D、該反應是分解反應

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）“節(jié)能減排”已經引起當今社會普遍關注。化石燃料燃燒會產生大量
的CO2，大氣中CO2含量過高會導致溫室效應等環(huán)境問題。
(1)計算1000g CH4完全燃燒產生CO2的質量m；  
(2)從下表數據分析，與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是                      。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品12.4g，向其中逐漸滴加溶質質分數為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意回答問題：
（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH   7（填＞、＝、＜）。
（2）從坐標上C點的數值為       g。
（3）求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（計算結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g加入到盛有216.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為10%。請計算稀鹽酸的質量分數?（CO2的溶解忽略不計）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某敞口放置一段時間的鹽酸的溶質質量分數。
（1）配制200g質量分數為4％的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為     g，水的體積為    mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
（2）取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數為
4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(一種測定溶液pH的儀器)
測定溶液的pH，得到的數據如下：
加入氫氧化鈉
的體積／mL
0
1.0
8.0
9.5
10.5
12.0
16.5
燒杯中溶液pH
1.0
1.3
2.0
3.9
9.9
11.9
12.8
依據表中數據繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧
化鈉溶液體積(V)之間的變化關系圖。
（3）根據上圖查出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為    mL，A點所表示的溶液中溶質的化學式為    。
（4）計算此瓶鹽酸的溶質質量分數。(請寫出計算過程。氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計算)     

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某課外興趣小趣對一批鐵樣品（含有雜質，雜質既不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙二位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。實驗數據如下表所示：

請你認真分析數據，回答下列問題：
(1)哪位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應？答：   ▲  。
(2)計算鐵樣品中鐵的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

(4分) 同學們從攀枝花大黑山上采集到一種石灰石礦石。為測定其中碳酸鈣的含量，他們取120g這種礦石樣品進行煅燒（所含雜質不反應），充分反應后測得剩余固體的質量為87g。
（1）煅燒過程中生成CO2的質量為        g；
（2）該礦石中碳酸鈣的質量分數為          

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