將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。
此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9 g。試計(jì)算：
(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1分）
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留一位小數(shù)）（2分）
分析：根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序鐵＞氫＞銅，混合物中鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而使反應(yīng)后燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量小于反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量和，因此，利用質(zhì)量守恒定律可求得恰好完全反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氫氣質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量及反應(yīng)后生成氯化亞鐵的質(zhì)量，由反應(yīng)后燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量及混合物中不參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量求得反應(yīng)后溶液質(zhì)量，即可完成計(jì)算．
解析：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=7g+58.1g-64.9g=0.2g
設(shè)混合物中鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56        127  2
x          y  0.2g
56： x =127： y =2： 0.2g
x=5.6g，y=12.7g
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%
答：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量守恒定律，確定恰好完全反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量是解答問(wèn)題有基礎(chǔ)，也體現(xiàn)了分析問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（2011年四川廣安，32題）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一
定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g
20
m
20
20
反應(yīng)后質(zhì)量/g
2
待測(cè)
32
26
 
對(duì)該反應(yīng)，下列描述正確的是
A、該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16:13  
B、乙在該反應(yīng)中一定是催化劑 
C、待測(cè)質(zhì)量一定為4 g   
D、該反應(yīng)是分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）實(shí)驗(yàn)室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測(cè)定某敞口放置一段時(shí)間的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為     g，水的體積為    mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
（2）取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)(一種測(cè)定溶液pH的儀器)
測(cè)定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：
加入氫氧化鈉
的體積／mL
0
1.0
8.0
9.5
10.5
12.0
16.5
燒杯中溶液pH
1.0
1.3
2.0
3.9
9.9
11.9
12.8
依據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧
化鈉溶液體積(V)之間的變化關(guān)系圖。
（3）根據(jù)上圖查出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為    mL，A點(diǎn)所表示的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為    。
（4）計(jì)算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計(jì)算)     

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）某課外興趣小趣對(duì)一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙二位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
(1)哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？答：   ▲  。
(2)計(jì)算鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的一種試劑，試回答下列問(wèn)題：
(1)硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)________。
(2)配制184g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要98％濃硫酸(密度為1.84克/厘米3)多少毫升?

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用了以下的辦法：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算：
序號(hào)
加入稀鹽酸質(zhì)量(g)
剩余固體質(zhì)量(g)
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
(1)8 g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克?
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)上表中m的數(shù)值應(yīng)為多少?
(4)要得到280 kg的CaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％的石灰石多少千克?

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用久置的過(guò)氧化氫溶液（如圖）制取氧氣，取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過(guò)氧化氫溶液，充分反應(yīng)。完成下列分析及計(jì)算：

⑴小明根據(jù)過(guò)氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧氣的質(zhì)量，其計(jì)算式為：
生成氧氣的質(zhì)量＝34g×10%××100%
＝34g×10%××100%＝3.2g。
老師指出小明的計(jì)算是錯(cuò)誤的，你認(rèn)為錯(cuò)誤的原因是 ▲ (填字母序號(hào))。
A．過(guò)氧化氫的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算有誤
B．過(guò)氧化氫中的氧元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中
⑵請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式幫助小明計(jì)算理論上可制取氧氣的質(zhì)量。
⑶小亮思考：過(guò)氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是35.2g。請(qǐng)計(jì)算這瓶過(guò)氧化氫溶液中實(shí)際溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

(4分) 同學(xué)們從攀枝花大黑山上采集到一種石灰石礦石。為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，他們?nèi)?20g這種礦石樣品進(jìn)行煅燒（所含雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為87g。
（1）煅燒過(guò)程中生成CO2的質(zhì)量為        g；
（2）該礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

將6克石灰石樣品與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生2.2克CO2，求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案