為測定某ＮaCl、Ｎa2CO3固體混合物的組成，小明同學(xué)�。保秅該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸（每次加入稀鹽酸的質(zhì)量為２５g），待反應(yīng)完全后，得到下面的質(zhì)量關(guān)系：
請分析以上數(shù)據(jù)后計(jì)算：

⑴原固體混合物中Ｎa2CO3的質(zhì)量。
⑵當(dāng)加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到０.１）

(1)ＣＯ２的質(zhì)量為４.４g。（1分）
設(shè)混合物中Ｎａ２ＣＯ３質(zhì)量為ｘ，生成ＮａＣｌ的質(zhì)量為ｙ
Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ=２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ（1分）１０６/ｘ＝４４/４.４g（1分）
１０６　　　　　　　　�。保保贰　。矗�                 ｘ＝１０.６g（1分）
ｘ　　　　　　　　　　　　ｙ　�。�.４g  （２）１１７/ｙ＝４４/４.４g（1分）
待完全反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                     ｙ＝１１.７g（1分）
(１１.７g＋１６g－１０.６g)/(１６g＋２５g×４－４.４g)×１００％＝１５.３％（1分）
答略。
反應(yīng)中共生成CO2的質(zhì)量為：（122.2g+25g-146.1g）×4=4.4g，
設(shè)參與反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 4.4g
∴106：44= x：4.4g，
117 ：44= y ：4.4g
解之得：x=10.6g，y=11.7g，
混合物中Na2CO3質(zhì)量為10.6g，生成NaCl的質(zhì)量為11.7g，
待完全反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量為：25g×4+16g-4.4g=111.6g，
待完全反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：16g-10.6g+11.7g=17.1g，
待完全反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：17.1g/111.6g×100%≈15.3%．
答：原固體中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10福建南安23.）（5分）某氯堿化工廠以電解食鹽水產(chǎn)生化工原料氫氧化鈉（反應(yīng)原理為：2ＮaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2）。若電解含氯化鈉23.4t的食鹽水，理論上可得到多少氫氧化鈉？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）“節(jié)能減排”已經(jīng)引起當(dāng)今社會普遍關(guān)注�；剂先紵龝a(chǎn)生大量
的CO2，大氣中CO2含量過高會導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問題。
(1)計(jì)算1000g CH4完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量m；  
(2)從下表數(shù)據(jù)分析，與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是                      。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g加入到盛有216.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。請計(jì)算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（CO2的溶解忽略不計(jì)）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）實(shí)驗(yàn)室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某敞口放置一段時間的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為     g，水的體積為    mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
（2）取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)(一種測定溶液pH的儀器)
測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：
加入氫氧化鈉
的體積／mL
0
1.0
8.0
9.5
10.5
12.0
16.5
燒杯中溶液pH
1.0
1.3
2.0
3.9
9.9
11.9
12.8
依據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧
化鈉溶液體積(V)之間的變化關(guān)系圖。
（3）根據(jù)上圖查出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為    mL，A點(diǎn)所表示的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為    。
（4）計(jì)算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請寫出計(jì)算過程。氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計(jì)算)     

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

超氧化鉀能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供養(yǎng)劑。要得到320克氧氣，參加反應(yīng)的超氧化鉀的質(zhì)量是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）某課外興趣小趣對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙二位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？答：   ▲  。
(2)計(jì)算鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用了以下的辦法：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng))。請計(jì)算：
序號
加入稀鹽酸質(zhì)量(g)
剩余固體質(zhì)量(g)
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
(1)8 g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克?
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)上表中m的數(shù)值應(yīng)為多少?
(4)要得到280 kg的CaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％的石灰石多少千克?

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．
【實(shí)驗(yàn)一】取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計(jì)）：
第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組
鹽酸的質(zhì)量/g204060
生成氣體的質(zhì)量/s2.24.45.5
根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：
（1）100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為______g．
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）
（3）100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反應(yīng)后溶液pH=7時，需要鹽酸的質(zhì)量為______g
【實(shí)驗(yàn)二】在上述第Ⅲ組反應(yīng)后的溶液中加AgNO3溶液，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下圖：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：
（4）某同學(xué)計(jì)算出堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.5%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）后經(jīng)檢查無數(shù)字運(yùn)算錯誤．請判斷該計(jì)算結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤原因．______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案