Question

某學校的學習小組對當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品8 g，把40 g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）。請計算：

序號	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.4
第4次	10	n

   （1）上表中 n的數(shù)值為        。
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是       。
（3）求鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

(1) 1.4 （2分） (2)82.5% （2分） (3)由試題分析每10ｇ稀鹽酸恰好能與石灰石中的2.5ｇ碳酸鈣完全反應
解：設鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為x。
CaCO₃ + 2HCl ==CaCl₂+H₂O+CO₂↑ (1分)
100     73
2.5g    10g x                  （2分）
100∶73="=" 2.5g∶（10g x）
x==18.25%                    （2分）

（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為2.5g，而第3次反應后固體物質減少的質量為1.6g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為1.4．
故答案為：1.4．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)= ×100%=82.5%．
答：樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為82.5%．
（3）由試題分析10g稀鹽酸恰好能與石灰石中的2.5g碳酸鈣完全反應
解：設第一次參與反應的HCl質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73
2.5g     x
 = ，
解之得：x=1.825g，
鹽酸中溶質的質量分數(shù)為： ×100%=18.25%．
答：鹽酸中溶質的質量分數(shù)為18.25%．
故答案為：（1）1.4 
（2）82.5%  
（3）18.25%
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質的質量分數(shù)公式進行計算的能力．