1、(2009·湛江)取某碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意解答問(wèn)題：

(1)當(dāng)加入196g稀硫酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量為　　　　　　 g。

(2)計(jì)算加入的稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　　　　　　　。

(3)試通過(guò)計(jì)算求出加入98g稀硫酸即A點(diǎn))時(shí)燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。　　　　 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

綜合檢測(cè)題

2、差量法

若題給條件不是某種始量或終量，而是過(guò)程前后始量與終量的差值，用“差量法”求解十分簡(jiǎn)便�！�‘差量法’’的關(guān)鍵是分析過(guò)程前后形成差值的原因，找出差值與已知量、未知量的關(guān)系。

變式訓(xùn)練三

1、守恒法

利用化學(xué)反應(yīng)前后某元素的質(zhì)量守恒或某種原子(或原子團(tuán))的數(shù)目和質(zhì)量守恒，可以使化學(xué)計(jì)算化難為易，收到事半功倍的效果。在應(yīng)用“守恒法”時(shí)，要注意巧妙地選擇兩狀態(tài)中總值不變的物理量建立等式，不糾纏中間過(guò)程。只考慮始終狀態(tài)，實(shí)際上是整體思維在化學(xué)中的作用。

2、常見(jiàn)的題型有：

(1)有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算，即：

1)已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量；

2已知一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。

(2)含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計(jì)算

化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時(shí)，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。

純物質(zhì)的質(zhì)量==不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量×(1－ 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

[例3](2009·連云港)某班一次社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打(碳酸氫鈉)。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗(yàn)室里廢棄的小蘇打樣品，來(lái)測(cè)定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì))。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO₂氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：(計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)

(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[答案]解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x, 生成氯化鈉的質(zhì)量為y

　　　　 NaHCO₃ + HCl === NaCl + CO₂↑+ H₂O(1分)

84　　　　　　 58.5　 44

x　　　　　　　 y　　 4.4 g

==　　　　　 x ＝ 8.4 g

==　　　　　 y ＝ 5.85 g

(1) 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：　　　 　×100% ＝ 90.3%

(2) 恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

　　　　　　　　　　　　　 ×100% ＝ 22.5%

答：略(或其他合理解法)。

[解析]解題的關(guān)鍵是找到已知量(二氧化碳的質(zhì)量)及反應(yīng)的關(guān)鍵所在，從圖中可知，當(dāng)消耗掉25.1g稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)恰好完全，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出其它物質(zhì)的質(zhì)量。

[規(guī)律小結(jié)]利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法與技巧

1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟

1根據(jù)題意設(shè)未知量(用x，Y等字母表示)；

2寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；

3求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對(duì)原子質(zhì)量和或相對(duì)分子質(zhì)量和)，并寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下邊；

4把已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊；

5列出比例式，求未知數(shù)；

6簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案。

1、(2008·南通)2008年5月12日四川汶川大地震后，為了預(yù)防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒。亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的消毒劑。試計(jì)算：

(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質(zhì)量之比為_(kāi)______________。

(2)現(xiàn)要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉________kg。

3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的類型

(1)溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相會(huì)換算

(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算

溶液的質(zhì)量==溶液的體積×溶液的密度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=　　　　　　　　　 ×100%

(3)溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算

稀釋(濃縮)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：

濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[例2](2009·泰安)制作“葉脈書(shū)簽”需要lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)問(wèn)：

(1)配制時(shí)需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量是　　　 g．水的質(zhì)量是　　　　 g；

(2)若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是

　　　　 g。

[答案](1)10　 90　　 (2)50

[解析](1)氫氧化鈉的質(zhì)量=100g×10%=10g，水的質(zhì)量=100g－10g = 90g

(2)設(shè)需要20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x

　　　　　　　　　　　　 20%x=100g×10%

　　　　　　　　　　　　　 X=50g

[規(guī)律小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解答稀釋題的關(guān)鍵是利用稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

變式訓(xùn)練二

2、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

	溶解度	溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
意義	物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響	表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響
溶劑量要求	100g	無(wú)要求
溶液是否飽和	一定達(dá)到飽和	不一定
計(jì)算公式	溶解度=　　　　　　　　 ×100%	×100%
單位	克(g)	1
聯(lián)系	飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=　　　　　　　　　 ×100%

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

計(jì)算公式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==　　　　　　 ×100%

2、(2009·海南)三聚氰胺化學(xué)式為C₃H₆N₆)是一種化工原料，有輕微毒性，計(jì)算：

(1) 三聚氰胺相對(duì)分子質(zhì)量：

(2)三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比：

(3)三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。