黃岡市外國語學校2008屆高三理綜訓練二（3月6號）
6、對于CH4、NH4+、P4三種粒子均正確的是 （ ）
A．是正四面體構型的粒子
B．鍵角為60℃
C．含有極性鍵
D．難溶于水
7、根據(jù)現(xiàn)行中學化學教材所附元素周期表判斷,下列敘述中正確的是 （
）
A．元素周期表有16縱列9橫行
B．32He、42He在周期表中占兩格
C．最外層有2個電子的原子都在第2列
D．按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多為23種
8、下列關于飽和碳酸鈉溶液的說法正確的是 （ ）
A．可用來除去CO2中少量的SO2
B．應保存在玻璃塞的無色試劑瓶中
C．溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na+)>c(CO32-)> c (OH-) > c(HCO3-)> c (H+)
D．制乙酸乙酯時，使用飽和碳酸鈉溶液是為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)率
9、如圖用銅鋅原電池（電解質溶液為稀硫酸）在鐵棒上電鍍銅，
下列敘述正確的是（ ）
A．銅在原電池中作負極，在電鍍池中作陽極
B．原電池溶液增加的質量比電鍍池陰極增加的質量大
C．鋅棒每減少0.65g，導線上轉移的電子就為0.02mol
D．電鍍池中的電解質溶液可用ZnSO4溶液
10、一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)
Z(g)，經(jīng)1 min達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是 （ ）
A．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的DH＞0
B．若將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="2"
HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">2 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?/p>
C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D．以X濃度變化表示的反應速率為0.01 mol/(L?s)
11、將足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體。若將這些氣體與168 mL O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入0.5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
12、利尿劑是2008北京奧運會違禁藥物，顧名思義，此類藥物有稀釋尿液的功能。利尿劑現(xiàn)有15種，主要用于掩蓋或“清洗”體內其它違禁藥品的存在，以逃避興奮劑檢查。下圖所示有機物是其中之一的結構簡式：
下列敘述正確的是
A．1mol利尿酸最多可與5mol H2發(fā)生加成反應
B．利尿酸分子式是C11H12O4
C．利尿酸分子中位于同一平面內的原子最多有10個
D．利尿酸與新制Cu(OH)2懸濁液反應有紅色沉淀生成
13、體積一定的密閉容器中，300℃時將100mL由H2O、CO2和N2組成的混合氣體與足量的Na2O2反應，充分反應后容器內壓強只有原來的四分之三，則原混合氣體中N2的體積分數(shù)為
A．33.3% B．50%
C．75% D．25%
26、（14分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號
元素性質或原子結構
T
族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素
X
元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物起化合反應的元素
Y
可以形成常見簡單陽離子的非金屬元素
Z
最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的元素
（1）寫出T和Z組成的含有非極性鍵的化合物元素T的氣態(tài)氫化物的電子式 。
（2）寫出由Y和Z構成的只有極性鍵的非極性分子的分子式 。由Y和Z構成的既有極性鍵又有非極性鍵的直線型分子的結構式為
。
（3）由以上四種元素中任意三種元素構成的物質中，能抑制水電離的強電解質有 （用化學式表示），能促進水電離的強電解質有
（用化學式表示）。
（4）元素T比硫元素非金屬性 （填“強”或“弱”），下列表述中能證明這一事實的是 (填字母序號)
a ．T的氫化物的沸點比H2S高
b ．T的單質通入硫化氫的水溶液中，溶液變渾濁
c ．硫與T形成的化合物中硫元素呈正價態(tài)
27．（14分）現(xiàn)用一塊含兩種金屬元素的合金進行以下實驗，根據(jù)以下信息填空：①B、C的溶液均有顏色，②F可以與G反應生成B，③ 固體H高溫灼燒即得一種紅色顏料。
（1）請寫出下列物質的化學式：
B C G
（2）請寫出電解C溶液的陽極反應式：
。
（3）請寫出F與G反應生成B的離子方程式：
。
G加熱煮沸得H的化學方程式：
。
（4）若生成的E與B能恰好完全反應，則A中含有F的質量分數(shù)為
（保留一位小數(shù)）。
28、（16分）超薄塑料購物袋已經(jīng)成為“白色污染”的主要來源，我國從2008年6月1日起，在全國范圍內禁止生產(chǎn)、銷售、使用厚度小于0.025毫米的塑料購物袋(簡稱超薄塑料購物袋)。下列物質均可作為生產(chǎn)塑料袋的原料：①乙烯，②氯乙烯，③淀粉，④丙烯。
（1）環(huán)保塑料袋與一般塑料袋相比，無毒無害，還有一個好處是，這種生物可降解塑料袋摻有玉米淀粉，近似稻草顏色，丟棄后三個月即可自行降解，不會造成環(huán)境污染。取一塊環(huán)保塑料于稀硫酸中進行可降解實驗：
試劑
簡述操作與現(xiàn)象
檢驗淀粉是否水解
證明淀粉已完全水解
（2）請寫出下列反應的化學方程式。
用氯乙烯為原料制造塑料：
淀粉水解：
驗證淀粉是否水解：
（3）由乙烯制備乙二醇，整個過程中需要涉及的反應類型是 ( )（填序號）
①取代反應②加成反應③消去反應④氧化反應⑤聚合反應
（4）如果用淀粉含量為25%的紅薯生產(chǎn)乙醇燃料，紅薯收購價格為230元/噸，每噸乙醇燃料的原料成本價格比每噸93#汽油（假設5700元/噸）便宜
元。
29．（16分）為了探究濃硫酸的氧化性與溫度、濃度的關系，某小組同學查資料得知：①一般認為1∶1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，濃度越大氧化性越強，60% 以下的硫酸氧化性就不那么強了，且主要表現(xiàn)為H+ 的氧化性。②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中幾乎不反應，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。③98%的濃硫酸物質的量濃度為18.4 mol?L-1，密度為1.84g/┩3。并根據(jù)以上信息進行了探究實驗：
⑴ 裝置如圖，試分析裝置B、C中所應該盛裝的合適試劑及其作用，填寫表中空格：
裝置
試劑
作用
B
C
吸收尾氣
⑵ 甲同學先向燒瓶中加入適量的銅片和3mL水，然后從分液漏斗中逐滴加入98%的濃硫酸約0.5mL，加熱至沸騰，燒瓶內無明顯現(xiàn)象。試用有關數(shù)據(jù)解釋其原因：
。
⑶ 冷卻至室溫后，甲同學又從分液漏斗中繼續(xù)加入98%的濃硫酸10mL，發(fā)現(xiàn)幾乎沒有現(xiàn)象，再加熱至沸騰，觀察到有明顯的現(xiàn)象，由此得出的結論是：
。
⑷ 乙同學仍用上述裝置直接從分液漏斗中加入98%濃硫酸10mL與銅片混合加熱至沸騰，發(fā)現(xiàn)反應很劇烈，且試管底部有白色固體析出，生成該白色固體的化學反應方程式為：
。
⑸ 實驗過程中乙同學還發(fā)現(xiàn)銅片上附有少量黑色物質。有同學認為這些黑色物質是CuO，有同學認為這些黑色物質是不溶于一般酸和水的CuS。請設計一實驗進行判斷：
試題詳情
湖南省雅禮中學2008屆高三年級第五次月考
理科綜合能力測試
本試題分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷(選擇題)1至5頁，第Ⅱ卷5至11頁。全卷共300分�？荚嚂r間150分鐘。
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6．氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30％的KOH溶
液，下列有關敘述正確的是
①負極反應為4OH--4e-
=O2↑+2H2O
②負極反應H2+2OH-
- 2e- =2H2O
③工作時正極區(qū)PH升高，負極區(qū)PH降低
④工作時溶液中陰離子移向正極
A、③④ B、②③ C、②④ D、①④
7．下列實驗中，儀器的下端必須插入液面下的是
① 制備氫氣的簡易裝置中用來加入稀硫酸的長頸漏斗
② 實驗室用 MnO2和濃鹽酸制備氯氣裝置中的分液漏斗
③ 用新制的FeSO4溶液和NaOH 溶液制備 Fe ( OH )2操作中的膠頭滴管
④ 將氯氣溶于水制取氯水時的導氣管
⑤ 蒸餾石油時的溫度計
A、③ ⑤ B、① ③ ④ C、② ④ ⑤ D、全部
8．金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式
A、方框中的物質應為 Cu2S
B、O2只作氧化劑
C、SO2
既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、若有 1 molSO2生成，則反應中有4 mol 電子轉移
9．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目沒有變化的是
A、Fe3+ B、Fe2+ C、Al3+ D、NH4+
10．對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A、點a的反應速率比點b的小
B、點 c處的正反應速率比逆反應速率大
C、點d (t1時刻) 的n(N2)比點 e (t2時刻) 處的n(N2)大
D、其他條件不變，773K下反應至t1時刻，此時畫出
的兩根平行線間的距離將一定會變大
11．下列各項操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是
① 向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2；
② 向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4；
③ 向AgI膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸；
④ 向石灰水中通入過量的CO2；
⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸。
A、①②③ B、②③⑤ C、①②③⑤ D、①③⑤
12．鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，其晶體結構如下圖所示，有關說法正確的是
A、該晶體屬于離子晶體
B、晶體的化學式為Ba2O2
C、該晶體晶胞結構與CsCl相似
D、與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有8個
13．將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：
編號
①
②
③
④
稀硝酸體積/mL
100
200
300
400
剩余金屬質量/g
18.0
9.6
0
0
NO體積/mL
2240
4480
6720
V
下列計算結果正確的是
A、硝酸的濃度為4mol/L
B、①中溶解了5.6gFe
C、②中溶解了9.6gCu D、④中V=6720mL
26．(15分)(1)室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中水電離出的c(H+) _________0.2mol?L-1 HCl溶液中電離出的c(H+)(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：
c(Cl-) ?c(M+) = ________
mol?L-1； c(H+) ? c(MOH)
= _______ mol?L-1
(2)室溫下如果取0.2mol?L-1
MOH溶液與0.1 mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度_________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________。
27．(12分)下圖中 A 至 I 分別表示化學反應中的一種常見物質，工業(yè)上常用電解 A 的飽和溶液的方法制取 B 。其中 E 、F、 J 在通常情況下是氣體單質， E 為有色氣體， J 是空氣中含量最多的氣體， X 是一種常見的金屬單質。部分產(chǎn)物和反應條件已略去。
填寫下列空白：
(l)
寫出 A 溶液電解的化學方程式：___________________________________。
(2)
若將 a mol D 全部轉化為 C ，則 B 的物質的量的取值范圍為____________。
(3)
C + D →I 的離子反應方程式為：__________________________________。
(4)
一定條件下， H 可進行如下轉化：
。 將 K 溶液逐滴滴入C 溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：________________________________。
28．(18分)為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球
(1)
實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。
其中第一步實驗操為：___________________________。
如何確定E中空氣已被趕盡：_____________________。
(2)
將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，
在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為：
____________________________________。
(3)
如何證明E中收集到的是NO而不H2
__________________________________。
一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是：
______________________________________。
(4)
裝置D的作用是：____________________________________。
29．(15分)到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
(1)
化學反應中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)， ΔH＝－185kJ/mol
E(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol
則E(H－Cl)＝ _______________ ；
(2)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)，ΔH＝－25kJ/mol
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)， ΔH＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)， ΔH＝＋19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______________________________ ；
(3)有下圖所示的裝置：該裝置中Cu極為：_________極；當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為：_____________ L。
(4)若將右圖中的銅電極改用石墨電極電解一定
濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得
的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢
復到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶
解)。則電解過程中共轉移的電子數(shù)為：
______________
moL。
試題詳情
考理綜試題(08.2.21).files/image002.gif)
7．表示下列變化的化學用語正確的是（ ）考理綜試題(08.2.21).files/image004.jpg)
H＋＋OH?，向右移動且溶液呈酸性的是（ ）考理綜試題(08.2.21).files/image005.gif)
考理綜試題(08.2.21).files/image007.jpg)
D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大 考理綜試題(08.2.21).files/image009.gif)
13．如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得兩個裝置中均通過0.02mol電子時（不考慮鹽的水解和溶液體積的變化）則下列敘述中正確的是
（
）
考理綜試題(08.2.21).files/image010.gif)
27．（15分）已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略） 考理綜試題(08.2.21).files/image012.jpg)
（5）A為紅褐色難溶于水的固體，B為“84消毒液”的有效成分（含氯元素，有強氧化性），兩者在濃堿溶液中發(fā)生反應生成了高效環(huán)保的凈水劑Na2FeO4，請寫出此反應的離子方程式
（書寫方程式請注意堿性介質的參與）考理綜試題(08.2.21).files/image013.gif)
考理綜試題(08.2.21).files/image014.gif)
29．（13分）已知兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它要發(fā)生脫水反應：
考理綜試題(08.2.21).files/image015.gif)
現(xiàn)有分子式為C9H8O2X2（X為一未知元素）的有機物M，可在一定條件下發(fā)生下圖所示的一系列反應：試回答下列問題：考理綜試題(08.2.21).files/image016.gif)
F的化學方程式
考理綜試題(08.2.21).files/image017.gif)
考理綜試題(08.2.21).files/image018.gif)
（5）將A與氫氣加成后（不考慮苯環(huán)的加成），再酸化得到G。請寫出苯環(huán)上有兩個位于間位的取代基，其中一個含有羥基，且屬于酯類的G的同分異構體有 
Al(OH)3↓
2Z
11．右圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，可用于 
D．用MnO2與濃HCl反應制Cl2
27．（19分）已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略） 
