揭陽(yáng)二中2008~2009學(xué)年度第二學(xué)期階段考試

化學(xué)科試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1  C 12  O 16  Na 23   S 32  Ca 40  Cu 64  Ag 108  

第一部分選擇題(共63分)

一、選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”,讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫,這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是(    )                                         

A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色            B.所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色

C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察        D.NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同

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2、 新華社2007年3 月21日電,全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)21日公布:111號(hào)元素(符號(hào)為Rg)的中文名稱為“ 钅侖 ”。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.111號(hào)元素是第6周期、第ⅠA族的金屬元素       B.111號(hào)元素屬于過(guò)渡元素

C.111號(hào)元素為非金屬元素                         D.111號(hào)元素質(zhì)量數(shù)為111

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3、化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 = 2NH3的能量變化如下圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(    )

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A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=2(b―a)kJ?mol-1

B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a―b―c)kJ?mol1

C. N2(g)+H2(g)=NH3(l) △H=(b+c―a)kJ?mol1

D. N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H=(a+b)kJ?mol1

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4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )

A.常溫常壓下,1mol氦氣含有2NA個(gè)原子

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B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)CCl4所占的體積約為11.2L

C.78g Na2O2 固體含有的陰離子數(shù)為NA

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D.用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液,當(dāng)有0.2 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),陰極析出6.4g金屬

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5、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是(    )

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A、檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):                       

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B、除去乙酸乙酯中混有的乙酸:

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C、證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng):

 

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D、鑒定鹽A的成分是FeBr2

    

 

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6ec8aac122bd4f6e6、向盛有50mL 1.00mol?L-1HC1溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液,

NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的最高測(cè)量溫度(T)的關(guān)系

如圖所示,下列敘述中不正確的是(    )   

A.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

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B.NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L-1

C.V=50mL時(shí),混合液的pH>7

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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7.已知25℃時(shí),AgI飽和溶液中c (Ag+)為1.22×10―8 mol/L,AgCl的飽和溶液中c (Ag+)為1.25×10―5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中,加入8 mL0.01 mol/LAgNO3溶液,這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是(    )

A.c(K+)>c(NO3)>c(Cl)>c(Ag+)>c(I)   B.c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I)

C.c(NO3)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I)   D.c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)= c(Cl) + c(I)

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8、現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01mol?L-1CH3COOH;②0.01mol?L-1HC1;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是(    )                                                              

A.①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大

B.將②、③混合,若pH=7,則消耗溶液的體積:②=③

C.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:③>④;②>①

D.將①、④混合,若有c(CH3COO)>c(H+),則混合液一定呈堿性

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9.某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液,當(dāng)加入少量CaO粉末,下列說(shuō)法正確的是(    )

①有固體析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不變 ④c(H+)c(OH)的積不變 ⑤c(H+)一定增大

A.①          B.①③          C.①②④            D.①⑤

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二、選擇題(本題包括9小題,每小題4分,共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,選兩個(gè)且都正確的給4分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分)

10、X+、Y+、M2+、N2均為含若干電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子,離子半徑大小關(guān)系:N2>Y+、Y+>X+、Y+>M2+、M2+>X+。下列比較中正確的是(    )                                                       

A.原子半徑:N可能比Y大,也可能比Y小         B.原子序數(shù):N>M>X>Y

C. M2+、N2核外電子數(shù):可能相等,也可能不等     D.堿性:M(OH)2 >YOH

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11、銅的冶煉大致可分為:①.富集,將硫化物礦進(jìn)行浮選;

②.焙燒,主要反應(yīng)為:2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2 FeO(爐渣);

③.制粗銅,在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為:

2Cu2S+3O2 ==2Cu2O+2SO2   ;2Cu2O+ Cu2S==6 Cu+SO2↑;

④.電解精煉銅。

下列說(shuō)法正確的是(    )                                                    

A.上述灼燒過(guò)程的尾氣均可直接排空

B.上述過(guò)程中,由6mol CuFeS2制取6molCu時(shí)共消耗12 molO2

C.在反應(yīng)2Cu2O+ Cu2S == 6 Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化劑

D.電解精煉銅時(shí),粗銅應(yīng)與外接電源的正極相連接

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12、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(    )

A.將過(guò)量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液中

    Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32

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B.用石墨作電極電解MgCl2溶液:2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

C.向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2 : Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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13、室溫下,某溶液中由水電離出的H+和OH物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-28,該溶液中一定不能大量共存的是(    )

A.Cl、AlO2、K+、Na+                                                             B.Fe2+、NO3、Ba2+、Cl

C.Fe3+、SO42、MnO4、Na+                                               D.Na+、K+、CO32、SO42

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14、下列各溶液中,敘述正確的是(    )

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A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

 B.25℃時(shí),將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度的關(guān)系: c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)

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C.將0.1mol/L 醋酸溶液加大量水稀釋后,溶液的pH增大

D.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)

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15、下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是(    )

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A.配制100 mL 0.1 mol?L-1的NaCl溶液時(shí),先量取10 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液倒入容量瓶中,再加水稀釋至刻度線

B.配制氯化鐵溶液時(shí),將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中,再用水稀釋到所需濃度

C.制備乙酸乙酯時(shí),將乙醇和乙酸依次加入加入到濃硫酸中

D.乙醇與金屬鈉的反應(yīng),在盛有少量乙醇溶液的試管中,加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉

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16、下列敘述不正確的是(    )                                                

A.金剛砂的成分是Al2O3,可用作砂紙、砂輪的磨料  B.水晶和瑪瑙的主要成分都是SiO2

C.含硅的鋼具有良好的導(dǎo)磁性       D.利于環(huán)保、節(jié)能的太陽(yáng)能電池可用硅材料制作

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17、在一定條件下密閉容器中的反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),△H<0到達(dá)平衡后,改變一個(gè)條件x,下列量y的變化一定符合圖中曲線的是(    )6ec8aac122bd4f6e

 

x

y

A

再加入A

B的轉(zhuǎn)化率

B

再加入C

A的體積分?jǐn)?shù)

C

縮小體積

A的轉(zhuǎn)化率

D

升高溫度

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

 

 

         

 

 

 

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18、用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl、Br、Na、Mg2)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中,正確的是(    )

A.電池工作時(shí),正極反應(yīng)式為:

O2 +2 H2O + 4e= 4OH?

B.電解時(shí),a 電極周圍首先放電的是Br

而不是Cl,說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)前者的

還原性強(qiáng)于后者

C.電解時(shí),電子流動(dòng)路徑是:負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

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D.忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗0.02g H2 時(shí),b 極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02g H2

第二部分非選擇題(共87分)

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三、(本題包括2小題,共27分)

19(11分)實(shí)驗(yàn)室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下:

 

 

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硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如右圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)為了加速固體溶解,可采取的措施是                 

                                        。

(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí),將蒸發(fā)皿置于鐵圈上,用酒精

燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用              (填儀器的名稱),

為了防止液滴飛濺,進(jìn)行的操作是                      

                                                  

(3)“趁熱過(guò)濾”操作中,濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)     。

(4)“趁熱過(guò)濾”后,有時(shí)先往濾液中加入少量水,加熱至沸,然

后再“冷卻結(jié)晶”,目的是                                                       。

(5)制得的KNO3產(chǎn)品中常含NaCl,進(jìn)一步提純的方法是                          

20(16分)某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):

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(1) 操作②中過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用:                                    ;

(2) 操作④加入③中所得濾渣,試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,由此推測(cè)濾渣含有MnO2,試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                          ;

(3) 操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí),產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測(cè)濾渣中除含有MnO2外,還存在的物質(zhì)為:              。

(4) 已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn(OH)2白色沉淀,Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2;下列是該同學(xué)對(duì)操作②的濾液主次成分進(jìn)行探究的過(guò)程:

(一)[猜想I]:主要成分為氯化銨;

[驗(yàn)證(操作)過(guò)程]:取少量濾液加入NaOH固體,并加熱;

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]聞到有輕微的氨味;

[判斷猜想]                           (“填猜想I成立”或填猜想I不成立”);

(二)[猜想II]:主要成分為氯化鋅;

[驗(yàn)證(操作)過(guò)程]                                                        ;

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]                                                                ;

[判斷猜想]猜想Ⅱ成立;

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:濾液中的主次成分:                               。

t℃

700

800

850

1000

1200

K

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四、(本題包括3小題,共40分)

2.6

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1.7

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1.0

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0.9

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0.6

 21(13分)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行

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著如下反應(yīng):CO2(g) + H2(g)6ec8aac122bd4f6eCO(g) +H2O(g) ,其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:

(1) K的表達(dá)式為:    ; (2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為   反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”);

(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是:        

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中CO濃度不變 C.v(H2) = v(H2O) D.c(CO2) = c(CO) 

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(4) 在850℃時(shí),可逆反應(yīng):CO2(g) + H2(g)  6ec8aac122bd4f6e CO(g) + H2O(g),在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下:

時(shí)間/min

CO2 (mol/L)

H2 (mol/L)

CO (mol/L)

H2 O ( mol/L)

0

試題詳情

0.200

試題詳情

0.300

0

0

2

試題詳情

0.138

試題詳情

0.238

試題詳情

0.062

試題詳情

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

計(jì)算:3min―4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c3和CO2(g)的轉(zhuǎn)化率,要求寫(xiě)出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程(c3精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù))。

22(12分)以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×104

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1.7×106

試題詳情

1.5×104

試題詳情

3.0×109

在無(wú)機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如:

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng),過(guò)濾結(jié)晶即可; ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過(guò)濾結(jié)晶即可; ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2氧化成Fe3,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過(guò)濾結(jié)晶即可。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果,F(xiàn)e2、Fe3都被轉(zhuǎn)化為_(kāi)______________(填化學(xué)式)而除去。

(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇_________為宜,其原因_____________________________。

(3)②中除去Fe3所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是__________________(填字母)。

A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B.將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾

C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在

23(15分)歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后,可歸納整理出如下所示的表格,表中內(nèi)容為該族元素的部分性質(zhì)。

性質(zhì)\元素

8O

16S

34Se

52Te

單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)

試題詳情

-218.4

113

 

452

單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)

-183

試題詳情

444.6

685

1390

主要化合價(jià)

-2

-2,+4,+6

-2,+4,+6

 

原子半徑

逐漸增大

單質(zhì)與H2反應(yīng)情況

點(diǎn)燃易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題:

(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是            ;(2)碲的化合價(jià)可能有            

(3)硫、硒,碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱順序是        (填化學(xué)式);

(4)氫硒酸有較強(qiáng)的       (填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為                              ;

試題詳情

(5)已知在常溫下,生成17g H2S放出56.1KJ的熱量,試寫(xiě)出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式:

試題詳情

6ec8aac122bd4f6e                                                      

(6)右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量

變化示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素

的單質(zhì),△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱。

則:b代表         ,d代表         (均寫(xiě)單質(zhì)名稱)。

 

五、(本題包括1小題,共10分)

試題詳情

24. (10分)生活中的有機(jī)物種類豐富,在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛,其中乙醇是比較常見(jiàn)的有機(jī)物。

(1)乙醇是無(wú)色有特殊香味的液體,密度比水_________。

(2)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________  (不用寫(xiě)反應(yīng)條件),原子利用率是_________   

(3)下列屬于乙醇的同系物的是_____,屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_____。(選填編號(hào))

試題詳情

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng):

① 46 g乙醇完全燃燒消耗__________mol氧氣。

②乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

③下列說(shuō)法正確的是__________。(選填字母)

A.乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) 

B.交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車

C.黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸,于是酒就變酸了

D.陳年的酒很香是因?yàn)橐掖己鸵掖急谎趸傻囊宜岚l(fā)生酯化反應(yīng)生成了乙酸乙酯

六、(本題包括2小題,每小題10分。考生只能選做一題。25題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容試題,26小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”內(nèi)容試題)

C2H5OH/ C2H5ONa

55℃

試題詳情

6ec8aac122bd4f6e(?)CH3CHCH3 ――――――――→CH3CH==CH2 + (CH3)2CHOC2H5+HBr

    C2H5OH/ C2H5ONa

    55℃

    試題詳情

    6ec8aac122bd4f6e(?)CH3CH2CHCH3――――――→  CH3CH==CHCH3+ CH3CH2CH==CH2+HX

    試題詳情

    6ec8aac122bd4f6e
     

            X為Cl                         65%            35%

            X為Br                         75%            25%

            X為I                          80%            20%

     

    ⑴根據(jù)上面兩個(gè)反應(yīng)的條件及其數(shù)據(jù),請(qǐng)寫(xiě)出你認(rèn)為最具概括性的兩條結(jié)論:①                                                                     。

                                                                             

                                                                               。

    ⑵由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得化工原料H及F、G兩種高分子化合物(它們都是常用的塑料),其合成線路如下:

    試題詳情

    6ec8aac122bd4f6e 

     

     

     

    請(qǐng)完成下列填空:

    ①寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:聚合物F是                     ,產(chǎn)物H                  ;

    ②B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為:                                              ;

    ③在一定條件下,兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)是                                                                          。

    試題詳情

    26. (10分)(1)原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體,CO與N2互為等電子體。Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。Ni原子的價(jià)電子排布式為                      。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于       (填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體是__________            。

    試題詳情

    6ec8aac122bd4f6e(2)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是                (請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))

    試題詳情

    (3)在冰晶體中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol;

    (4)將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式:                                 。

     

    試題詳情

    揭陽(yáng)第二中學(xué)20082009學(xué)年度第二學(xué)期第一次階段考試

    化學(xué)科答題卷

    題號(hào)

    總分

    得分

     

     

     

     

     

     

     

     

    題號(hào)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    題號(hào)

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    第Ⅰ卷(選擇題,共63分)

     

     

    第Ⅱ卷(非選擇題,共87分)

    19(11分)

    (1)                             。

    (2)                                                                   。

    (3)                   。

    (4)                                                                      。

    (5)                          

    20(16分)

    (1)                                     ;

    (2)                          ;

    (3)               。

    (4) [判斷猜想]:                           ;

    [驗(yàn)證(操作)過(guò)程]                                                       

    [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]                                                                ;

    濾液中的主次成分:                                                      。

    21(13分)

    (1)                               ; (2)                   ;

    (3)                             ;

    (4) [解題過(guò)程]

     

     

     

     

     

    22(12分)

    (1)_______________。

    (2)①                  ,                                                   。

    (3)②                                                                      

    (4)__________________。

    23(15分)

    (1)                     ;(2)                                 ;

    (3)                                     ;

    (4)                    ,                                                   

    (5)                                                      

    (6)b代表         ,d代表         。

     

    五、(本題包括1小題,共10分)

    試題詳情

    四、(本題包括3小題,共40分)

    24.(10分)

    (1)_________。

    (2)                                                 ,_________    。

    (3)                              ,                           。

    (4)① __________。

                                                                           

                              。

    六、(本題包括2小題,每小題10分?忌荒苓x做一題。25題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容試題,26小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”內(nèi)容試題)

    試題詳情

    25.(10分)

    ⑴①                                                                     。

                                                                             

                                                                               

    ①F                                 ,H                                   ;

     

                                                                           ;

     

                                                                       。

    試題詳情

    26. (10分)

    (1)                      。          ;__________            。

    (2)                       。

    (3)_________;

    (4)                                                                    

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    試題詳情

    一、二(63分)

    題序

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    D

    B

    B

    C

    B

    D

    A

    C

    D

    題序

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    C

    D

    AD

    B

    CD

    B

    A

    AC

    BD

    三、(本題包括2小題,共27分)

    19、(11分)(1)攪拌、加熱(2分)(2)坩堝鉗(1分),用玻璃棒不斷攪拌濾液(1分)(3)NaCl(2分)

    6ec8aac122bd4f6e(4)稀釋溶液,防止降溫過(guò)程中NaCl析出,提高產(chǎn)品純度(3分)(5)重結(jié)晶(2分)。

    20(16分)(1)引流作用(1分)   (2) 2H2O2  ==  2H2O + O2↑(3分)  (3) 炭(或碳、或C) (2分)

    (4)(一)[判斷猜想]猜想I不成立 (1分)

    (二)[驗(yàn)證(操作)過(guò)程]:取少量濾液逐滴滴入稀氨水 (3分)

    [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]先有白色沉淀、滴入過(guò)量稀氨水后白色沉淀溶解(3分);

    [判斷猜想]結(jié)論:主要為氯化鋅,其中含少量的氯化銨(3分)。

    [若說(shuō)成氯化銨和氯化鋅的混合物給1分;若說(shuō)成只有氯化鋅沒(méi)有氯化銨0分]

    四、(本題包括3小題,共40分)

    21(13分)(1)6ec8aac122bd4f6e;(2分)  ;(2)放熱;(2分)

    (3)B、C;  (3分,若只選一個(gè)對(duì)的得1分,全對(duì)得3分)        

    (4)設(shè)3min―4min達(dá)到平衡時(shí)CO、H2 O的平衡濃度為c3, 則CO2 、H2的平衡濃度分別為0.200-c3和0.300- c3

    根據(jù):  K=6ec8aac122bd4f6e     (2分)

    c3=0.120 mol/L  (2分,寫(xiě)0.12的不給分) ;

                CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率=6ec8aac122bd4f6e   (2分)

    22(12分)(1)Fe(OH)3(2分)   (2)氨水  (2分)   不會(huì)引入新的雜質(zhì)(1分)

    (3)2Fe3+3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ +2Fe(OH)(3分)

    (4)A C D E (4分)(選對(duì)1個(gè)給1分,選錯(cuò)1個(gè)倒扣1分,但不出現(xiàn)負(fù)分。)

    23(15分)(1)113~452℃(1分)(2)-2、+4、+6 (全對(duì)得2分,錯(cuò)漏1個(gè)扣1分,扣完為止)(3)H2Te>H2Se>H2S(2分)(4)還原性  (1分)  2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se  (2分)

    (5)H2S(g) = H2(g) + S(s) △H = +112.2KJ/mol  (3分)   (6) 硒 (2分)  氧氣 (2分)

    五、(本題包括1小題,共10分)

    24.(10分)(1)。1分)(2)CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH  (1分)100%(1分)

    (3)D  E(共2分)(4)①3(2分)

    6ec8aac122bd4f6e②                                         (1分)

     

    ③BCD(2分,漏1個(gè)扣1分,漏2個(gè)和錯(cuò)選均為0分)

    六、(本題包括2小題,每小題10分。考生只能選做一題。26題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容試題,27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”內(nèi)容試題)

    25 (10分)(1)[根據(jù)答到的要點(diǎn)或關(guān)鍵詞給分]

    ①在此條件下,鹵代烴的消去反應(yīng)和取代反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行(1分),有利于消去反應(yīng)(1分)。

    ②在此條件下,有利于生成對(duì)稱烯烴(1分),且鹵原子半徑越大(1分)越有利于生成對(duì)稱烯烴(1分)。

    若回答只是數(shù)據(jù)翻譯,如:消去(取代)產(chǎn)物比例較大(。,或消去反應(yīng)誰(shuí)的比例大、誰(shuí)的比例小,說(shuō)出一點(diǎn)給1分,說(shuō)出幾點(diǎn)都如此最多給2分。

    6ec8aac122bd4f6e
     

    ⑵①                 (1分)      CH3C≡CH  (1分)

    6ec8aac122bd4f6e
    6ec8aac122bd4f6e
     

    6ec8aac122bd4f6e②                                        (2分) ③                    (1分)

     

    26.(10分)

    (1) 3d84s2 (2分)  ,分子晶體(1分),  CO(1分)。

    (2) B C  (2分) (3)20 (2分) (4)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+  (2分)

     

     

     

     


    同步練習(xí)冊(cè)答案