原子數(shù)相同.電子總數(shù)相同的分子.互稱為等電子體.CO與N2互為等電子體.Fe.Co.Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān).Ni原子的價電子排布式為 .Fe(CO)5常溫下呈液態(tài).熔點(diǎn)為-20.5℃.沸點(diǎn)為103℃.易溶于非極性溶劑.據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 5是配合物.配體是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．
（I）已知A、B、C、D、E和F六種微粒都是由兩種元素的原子組成，所含原子數(shù)目依次為2、3、4、4、5和5，且都含有10個電子，又知D和F為陽離子．
請回答：
（1）A、B、C各自形成的晶體熔沸點(diǎn)高的主要原因是
 
．
（2）C的立體結(jié)構(gòu)為
 
形，上述六種微粒中與C立體結(jié)構(gòu)相似的是
 
（填電子式）．
（3）E、F的立體結(jié)構(gòu)類型相同原因是E、F的中心原子均采用
 
雜化，形成等性雜化軌道．
（Ⅱ）CO與N2互為等電子體．
A-B A=B A≡B

CO		 鍵能（KJ/mol） 357.7 798.9 1071.9
鍵能差值（KJ/mol） 441.2 273
N2 鍵能（KJ/mol） 154.8 418.4 941.7
鍵能差值（KJ/mol） 263.6 523.3
（4）根據(jù)上表CO與N2鍵能判斷：CO與N2分子中成鍵的方式相似，都包含
 
（寫出成鍵方式及數(shù)目）；CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2更容易參加化學(xué)反應(yīng)的原因是
 
．
（5）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．Fe原子的價電子排布式為
 
；Ni原子的核外電子運(yùn)動狀態(tài)有
 
種．金屬鎳（Ni）在CO氣流中輕微加熱可生成液態(tài)的Ni（CO）4，它易溶于非極性溶劑，在423K溫度下就分解生成Ni和CO，從而得到高純度的鎳粉．據(jù)此可判斷Ni（CO）4晶體屬于
 
（填晶體類型）；Ni（CO）4是配合物，配位體是
 
．

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（12分）

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。

請回答：

（1）組成A分子的原子的元素符號是                ；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈      ____ 形，該分子屬于  ____       分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_______                                          __________________ 。（不需要寫反應(yīng)條件）

Ⅱ.CO與N2互為等電子體。

（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

A－B

A=B

A≡B

CO

鍵能（kJ/mol）

357.7

798.9

1071.9

鍵能差值kJ/mol）

              441.2                          273

N2

鍵能（kJ/mol）

154.8

418.4

941.7

鍵能差值kJ/mol）

               263.6                      523.3

（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。

（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

Ni原子的價電子排布式為                 _____     。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為

－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于       ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________            。

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（12分）
A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是               ；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈     ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_______                                         __________________。（不需要寫反應(yīng)條件）
Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

 
 
A－B
A=B
A≡B
CO
鍵能（kJ/mol）
357.7
798.9
1071.9
鍵能差值kJ/mol）
              441.2                          273
N2
鍵能（kJ/mol）
154.8
418.4
941.7
鍵能差值kJ/mol）
               263.6                      523.3
（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
Ni原子的價電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為
－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________           。
B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計(jì)算結(jié)果。
請回答下列問題：
步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、    ___、  ____ 等儀器。
步驟2中，改用試劑           _______  (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。
步驟3中，滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                          ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質(zhì)的量為          __  mol，試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       _______   ，計(jì)算過程如下：

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（12分）
A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是               ；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈     ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為_______                                         __________________。（不需要寫反應(yīng)條件）
Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。
 
 
A－B
A=B
A≡B
CO
鍵能（kJ/mol）
357.7
798.9
1071.9
鍵能差值kJ/mol）
              441.2                          273
N2
鍵能（kJ/mol）
154.8
418.4
941.7
鍵能差值kJ/mol）
               263.6                      523.3
（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
Ni原子的價電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為
－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________           。
B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計(jì)算結(jié)果。
請回答下列問題：
步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、    ___、  ____ 等儀器。
步驟2中，改用試劑           _______  (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。
步驟3中，滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                          ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質(zhì)的量為          __  mol，試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       _______   ，計(jì)算過程如下：

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通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°B、B3N3H6和苯是等電子體，1molB3N3H6和苯均有6mol非極性鍵C、NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D、BF3和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

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一、二（63分）

題序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

B

C

B

D

A

C

D

題序

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

D

AD

B

CD

B

A

AC

BD

三、（本題包括2小題，共27分）

19、（11分）（1）攪拌、加熱（2分）（2）坩堝鉗（1分），用玻璃棒不斷攪拌濾液（1分）（3）NaCl（2分）

6ec8aac122bd4f6e（4）稀釋溶液，防止降溫過程中NaCl析出，提高產(chǎn)品純度（3分）（5）重結(jié)晶（2分）。

20(16分)(1)引流作用(1分)   (2) 2H2O2  ==  2H2O + O2↑(3分)  (3) 炭(或碳、或C) (2分)

(4)(一)[判斷猜想]：猜想I不成立 (1分)

(二)[驗(yàn)證（操作）過程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水 (3分)

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解(3分)；

[判斷猜想]：結(jié)論：主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨(3分)。

[若說成氯化銨和氯化鋅的混合物給1分；若說成只有氯化鋅沒有氯化銨0分]

四、（本題包括3小題，共40分）

21（13分）（1）6ec8aac122bd4f6e；(2分)  ；（2）放熱；(2分)

（3）B、C；  (3分,若只選一個對的得1分,全對得3分)        

（4）設(shè)3min―4min達(dá)到平衡時CO、H2 O的平衡濃度為c3, 則CO2 、H2的平衡濃度分別為0.200-c3和0.300- c3

根據(jù)：  K=6ec8aac122bd4f6e     (2分)

c3=0.120 mol/L  (2分，寫0.12的不給分) ;

            CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率=6ec8aac122bd4f6e   (2分)

22（12分）（1）Fe(OH)3（2分）   （2）氨水  （2分）   不會引入新的雜質(zhì)（1分）

（3）2Fe3＋＋3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ ＋2Fe(OH)3  （3分）

（4）A C D E （4分）（選對1個給1分，選錯1個倒扣1分，但不出現(xiàn)負(fù)分。）

23（15分）(1)113～452℃（1分）(2)-2、+4、+6 （全對得2分，錯漏1個扣1分，扣完為止）(3)H2Te＞H2Se＞H2S（2分）(4)還原性  (1分)  2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se  （2分）

(5)H2S(g) = H2(g) + S(s) △H = +112.2KJ/mol  (3分)   (6) 硒 （2分）  氧氣 (2分)

五、（本題包括1小題，共10分）

24.（10分）（1）�。�1分）（2）CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH  （1分）100%（1分）

（3）D  E（共2分）（4）①3（2分）

6ec8aac122bd4f6e②                                         （1分）

 

③BCD（2分，漏1個扣1分，漏2個和錯選均為0分）

六、（本題包括2小題，每小題10分�？忌荒苓x做一題。26題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”內(nèi)容試題）

25 (10分)（1）[根據(jù)答到的要點(diǎn)或關(guān)鍵詞給分]

①在此條件下，鹵代烴的消去反應(yīng)和取代反應(yīng)同時進(jìn)行（1分），有利于消去反應(yīng)（1分）。

②在此條件下，有利于生成對稱烯烴（1分），且鹵原子半徑越大（1分）越有利于生成對稱烯烴（1分）。

若回答只是數(shù)據(jù)翻譯，如：消去（取代）產(chǎn)物比例較大（�。�，或消去反應(yīng)誰的比例大、誰的比例小，說出一點(diǎn)給1分，說出幾點(diǎn)都如此最多給2分。

6ec8aac122bd4f6e
 

⑵①                 （1分）      CH3C≡CH  （1分）

6ec8aac122bd4f6e
6ec8aac122bd4f6e
 

6ec8aac122bd4f6e②                                        （2分） ③                    （1分）

 

26.（10分）

(1) 3d84s2 (2分)  ，分子晶體(1分)，  CO(1分)。

（2） B C  (2分) （3）20 (2分) （4）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+  (2分)

 

 

 

 


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