0×10-9在無(wú)機(jī)化合物的提純中.常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子.例如:①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+.先將混合物溶于水.再加入一定量的試劑反應(yīng).過濾結(jié)晶即可, ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+.先將混合物溶于水.加入足量的氫氧化鎂.充分反應(yīng).過濾結(jié)晶即可, ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+.先將混合物溶于水.加入一定量的H2O2.將Fe2+氧化成Fe3+.調(diào)節(jié)溶液的pH＝4.過濾結(jié)晶即可.請(qǐng)回答下列問題:(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果.Fe2+.Fe3+都被轉(zhuǎn)化為 而除去.(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇 為宜.其原因 .(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式 .(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中.正確的是 .A．H2O2是綠色氧化劑.在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì).不產(chǎn)生污染B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在23歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一.在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后.可歸納整理出如下所示的表格.表中內(nèi)容為該族元素的部分性質(zhì). 性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)(℃) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（8分）以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10－4
1.7×10－6
1.5×10－4
3.0×10－9
      在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶。
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶。
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶。請(qǐng)回答下列問題：
⑴上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為       而除去。
⑵①中加入的試劑應(yīng)該選擇___________________________為宜。
⑶②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
⑷下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________________（填字母）。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10－4

1.7×10－6

1.5×10－4

3.0×10－9

       在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

       ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶。

       ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶。

       ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶。請(qǐng)回答下列問題：

⑴上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為        而除去。

⑵①中加入的試劑應(yīng)該選擇___________________________為宜。

⑶②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

⑷下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________________（填字母）。

           A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

           B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

           C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

           D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

           E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10－4

1.7×10－6

1.5×10－4

3.0×10－9

在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

① 為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

② 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

③ 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為_______________（填化學(xué)式）而除去。

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇_________為宜，其原因是________________________。

（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________________（填字母）。

   A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

   B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

   C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

   D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

   E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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（9分）以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)
Mg（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
溶解度/g
9×10－4
1．7×10－6
1．5×10－4
3．0×10－9
      在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e3＋、Fe2＋都被轉(zhuǎn)化為____________（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜，其原因是__________________．
（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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（9分）以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

溶解度/g

9×10－4

1．7×10－6

1．5×10－4

3．0×10－9

       在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：

       ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

       ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

       ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可．

       請(qǐng)回答下列問題：

       （1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e3＋、Fe2＋都被轉(zhuǎn)化為____________（填化學(xué)式）而除去．

       （2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜，其原因是__________________．

       （3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________．

       （4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________（填字母）．

       A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

       B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾

       C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

       D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

       E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

 

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一、二（63分）

題序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

B

C

B

D

A

C

D

題序

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

D

AD

B

CD

B

A

AC

BD

三、（本題包括2小題，共27分）

19、（11分）（1）攪拌、加熱（2分）（2）坩堝鉗（1分），用玻璃棒不斷攪拌濾液（1分）（3）NaCl（2分）

6ec8aac122bd4f6e（4）稀釋溶液，防止降溫過程中NaCl析出，提高產(chǎn)品純度（3分）（5）重結(jié)晶（2分）。

20(16分)(1)引流作用(1分)   (2) 2H2O2  ==  2H2O + O2↑(3分)  (3) 炭(或碳、或C) (2分)

(4)(一)[判斷猜想]：猜想I不成立 (1分)

(二)[驗(yàn)證（操作）過程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水 (3分)

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解(3分)；

[判斷猜想]：結(jié)論：主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨(3分)。

[若說成氯化銨和氯化鋅的混合物給1分；若說成只有氯化鋅沒有氯化銨0分]

四、（本題包括3小題，共40分）

21（13分）（1）6ec8aac122bd4f6e；(2分)  ；（2）放熱；(2分)

（3）B、C；  (3分,若只選一個(gè)對(duì)的得1分,全對(duì)得3分)        

（4）設(shè)3min―4min達(dá)到平衡時(shí)CO、H2 O的平衡濃度為c3, 則CO2 、H2的平衡濃度分別為0.200-c3和0.300- c3

根據(jù)：  K=6ec8aac122bd4f6e     (2分)

c3=0.120 mol/L  (2分，寫0.12的不給分) ;

            CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率=6ec8aac122bd4f6e   (2分)

22（12分）（1）Fe(OH)3（2分）   （2）氨水  （2分）   不會(huì)引入新的雜質(zhì)（1分）

（3）2Fe3＋＋3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ ＋2Fe(OH)3  （3分）

（4）A C D E （4分）（選對(duì)1個(gè)給1分，選錯(cuò)1個(gè)倒扣1分，但不出現(xiàn)負(fù)分。）

23（15分）(1)113～452℃（1分）(2)-2、+4、+6 （全對(duì)得2分，錯(cuò)漏1個(gè)扣1分，扣完為止）(3)H2Te＞H2Se＞H2S（2分）(4)還原性  (1分)  2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se  （2分）

(5)H2S(g) = H2(g) + S(s) △H = +112.2KJ/mol  (3分)   (6) 硒 （2分）  氧氣 (2分)

五、（本題包括1小題，共10分）

24.（10分）（1）�。�1分）（2）CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH  （1分）100%（1分）

（3）D  E（共2分）（4）①3（2分）

6ec8aac122bd4f6e②                                         （1分）

 

③BCD（2分，漏1個(gè)扣1分，漏2個(gè)和錯(cuò)選均為0分）

六、（本題包括2小題，每小題10分�？忌荒苓x做一題。26題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”內(nèi)容試題）

25 (10分)（1）[根據(jù)答到的要點(diǎn)或關(guān)鍵詞給分]

①在此條件下，鹵代烴的消去反應(yīng)和取代反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行（1分），有利于消去反應(yīng)（1分）。

②在此條件下，有利于生成對(duì)稱烯烴（1分），且鹵原子半徑越大（1分）越有利于生成對(duì)稱烯烴（1分）。

若回答只是數(shù)據(jù)翻譯，如：消去（取代）產(chǎn)物比例較大（�。蛳シ磻�(yīng)誰(shuí)的比例大、誰(shuí)的比例小，說出一點(diǎn)給1分，說出幾點(diǎn)都如此最多給2分。

6ec8aac122bd4f6e
 

⑵①                 （1分）      CH3C≡CH  （1分）

6ec8aac122bd4f6e
6ec8aac122bd4f6e
 

6ec8aac122bd4f6e②                                        （2分） ③                    （1分）

 

26.（10分）

(1) 3d84s2 (2分)  ，分子晶體(1分)，  CO(1分)。

（2） B C  (2分) （3）20 (2分) （4）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+  (2分)

 

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案