歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．

性質(zhì)\元素	8O	16S	34Se	52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）	-218.4	113	217	450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合價(jià)	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況	點(diǎn)燃時(shí)易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題：
（1）碲的化合價(jià)可能有

-2，+4，+6

-2，+4，+6

（2）氫硒酸有較強(qiáng)的

還原性

還原性

（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為

2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓

2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓

．
（3）工業(yè)上Al₂Te₃可用來(lái)制備H₂Te，完成下列化學(xué)方程式：

1

1

Al₂Te₃+

6H₂O

6H₂O

 一

2

2

Al（OH）₃↓+

3

3

H₂Te↑
（4）已知在常溫下，H₂和S反應(yīng)生成17g H₂S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式：

H₂S（g）=H₂（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol^-1

H₂S（g）=H₂（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol^-1

．
（5）右圖所示為上述表格中氧族元素單質(zhì)與H₂反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H₂反應(yīng)的反應(yīng)熱．則：b代表

硒

硒

，d代表

氧氣

氧氣

（均寫單質(zhì)名稱）．

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一、二（63分）

題序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

B

C

B

D

A

C

D

題序

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

D

AD

B

CD

B

A

AC

BD

三、（本題包括2小題，共27分）

19、（11分）（1）攪拌、加熱（2分）（2）坩堝鉗（1分），用玻璃棒不斷攪拌濾液（1分）（3）NaCl（2分）

（4）稀釋溶液，防止降溫過(guò)程中NaCl析出，提高產(chǎn)品純度（3分）（5）重結(jié)晶（2分）。

20(16分)(1)引流作用(1分)   (2) 2H₂O₂  ==  2H₂O + O₂↑(3分)  (3) 炭(或碳、或C) (2分)

(4)(一)[判斷猜想]：猜想I不成立 (1分)

(二)[驗(yàn)證（操作）過(guò)程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水 (3分)

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：先有白色沉淀、滴入過(guò)量稀氨水后白色沉淀溶解(3分)；

[判斷猜想]：結(jié)論：主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨(3分)。

[若說(shuō)成氯化銨和氯化鋅的混合物給1分；若說(shuō)成只有氯化鋅沒(méi)有氯化銨0分]

四、（本題包括3小題，共40分）

21（13分）（1）；(2分)  ；（2）放熱；(2分)

（3）B、C；  (3分,若只選一個(gè)對(duì)的得1分,全對(duì)得3分)        

（4）設(shè)3min―4min達(dá)到平衡時(shí)CO、H₂ O的平衡濃度為c₃, 則CO₂ 、H₂的平衡濃度分別為0.200-c₃和0.300- c₃

根據(jù)：  K=     (2分)

c₃=0.120 mol/L  (2分，寫0.12的不給分) ;

            CO₂ (g)的轉(zhuǎn)化率=   (2分)

22（12分）（1）Fe(OH)₃（2分）   （2）氨水  （2分）   不會(huì)引入新的雜質(zhì)（1分）

（3）2Fe^3＋＋3Mg(OH)₂ == 3 Mg²⁺ ＋2Fe(OH)₃  （3分）

（4）A C D E （4分）（選對(duì)1個(gè)給1分，選錯(cuò)1個(gè)倒扣1分，但不出現(xiàn)負(fù)分。）

23（15分）(1)113～452℃（1分）(2)-2、+4、+6 （全對(duì)得2分，錯(cuò)漏1個(gè)扣1分，扣完為止）(3)H₂Te＞H₂Se＞H₂S（2分）(4)還原性  (1分)  2H₂Se + O₂ == 2H₂O + 2Se  （2分）

(5)H₂S(g) = H₂(g) + S(s) △H = +112.2KJ/mol  (3分)   (6) 硒 （2分）  氧氣 (2分)

五、（本題包括1小題，共10分）

24.（10分）（1）小（1分）（2）CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃CH₂OH  （1分）100%（1分）

（3）D  E（共2分）（4）①3（2分）

②                                         （1分）

③BCD（2分，漏1個(gè)扣1分，漏2個(gè)和錯(cuò)選均為0分）

六、（本題包括2小題，每小題10分�？忌�只能選做一題。26題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”內(nèi)容試題）

25 (10分)（1）[根據(jù)答到的要點(diǎn)或關(guān)鍵詞給分]

①在此條件下，鹵代烴的消去反應(yīng)和取代反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行（1分），有利于消去反應(yīng)（1分）。

②在此條件下，有利于生成對(duì)稱烯烴（1分），且鹵原子半徑越大（1分）越有利于生成對(duì)稱烯烴（1分）。

若回答只是數(shù)據(jù)翻譯，如：消去（取代）產(chǎn)物比例較大（�。�，或消去反應(yīng)誰(shuí)的比例大、誰(shuí)的比例小，說(shuō)出一點(diǎn)給1分，說(shuō)出幾點(diǎn)都如此最多給2分。

⑵①                 （1分）      CH₃C≡CH  （1分）

②                                        （2分） ③                    （1分）

26.（10分）

(1) 3d⁸4s² (2分)  ，分子晶體(1分)，  CO(1分)。

（2） B C  (2分) （3）20 (2分) （4）Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺  (2分)