【題目】25℃時,某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問題:

(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的下列四種物質(zhì):

a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,pH由大到小的順序是________(填編號)。

(2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。

A.c(H) B.

C.c(H)·c(OH) D.

(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),理由是______________________________。

稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H),理由是_____________________________________。

(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

【答案】(1)a>b>d>c (2)A

(3)大于 稀釋相同倍數(shù),HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大,說明HX的酸性強,則其電離平衡常數(shù)大 大于 HX酸性強于CH3COOH,稀釋后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H),所以對水的電離的抑制能力減弱

(4)9.9×10-7mol·L-1

【解析】(1)觀察電離平衡常數(shù)可知酸性為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,而這些酸失去氫離子后水解能力卻正好相反,所以得出pH大小順序為a>b>d>c。(2)醋酸是弱電解質(zhì),稀釋后電離程度增大,但CH3COOH、CH3COO、H濃度都是減小的,OH濃度是增大的,且CH3COOH濃度減少最多,因此A項正確。(3)稀釋相同倍數(shù),HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大,說明HX的酸性強,則其電離平衡常數(shù)大;HX酸性強于CH3COOH,稀釋后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H),所以對水的電離的抑制能力減弱。(4)根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)-c(Na)=c(H)-c(OH)=10-6mol·L-1-10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】以下對核外電子運動狀況的描述正確的是(

A.電子的運動與行星相似,圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)

B.能量低的電子只能在s軌道上運動,能量高的電子總是在f軌道上運動

C.能層序數(shù)越大,s原子軌道的半徑越大

D.在同一能級上運動的電子,其運動狀態(tài)肯定不同

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【題目】提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是(
A.道爾頓
B.普利斯特里
C.門捷列夫
D.阿伏伽德羅

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【題目】下列常用的實驗儀器中,不能直接用于混合物分離或提純的是( 。
A.分液漏斗
B.普通漏斗
C.蒸餾燒瓶
D.容量瓶

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【題目】某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況,設(shè)計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

【實驗一】用如圖所示裝置,收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體,照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱,認為有氯化氫生成。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)類型為

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(只寫第一步) ;

(3)水槽中盛放的液體應(yīng)為 ;(填標(biāo)號)

A.水 B.飽和石灰水 C.飽和食鹽水 D.飽和NaHCO3溶液

【實驗二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體,光照反應(yīng)后,滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,認為有氯化氫生成。

(4)你認為該實驗設(shè)計得出的結(jié)論是否正確的 ,

若不正確,理由是:

【實驗三】

步驟一:收集半試管氯氣,加入10 mL蒸餾水,充分振蕩,采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH(下同)。測得pH = 3.26

步驟二:收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體(各占50%),在40 W的日光燈下光照6 min后,加入10 mL蒸餾水,充分振蕩,測得pH = 1.00。

(5)判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是

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【題目】硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬。

(1)SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________。

②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________。

A.v(SO2)=v(SO3)

B.混合物的平均相對分子質(zhì)量不變

C.混合氣體質(zhì)量不變

D.各組分的體積分數(shù)不變

(2)某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2來制備硫酸,裝置如圖,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

① B電極的電極反應(yīng)式_______________________________________。

②溶液中H的移動方向由________極到________極(用A、B表示);

(3)測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟:

a.稱取5.7 g產(chǎn)品,溶解,配成250 mL溶液

b.量取25 mL待測液于錐形瓶中

c.用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積40 mL

根據(jù)上述步驟回答下列問題:

①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)。

________Fe2++________MnO+________===________Fe3++________Mn2++________

② 用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標(biāo)志是

___________________________________

___________________________________。

③計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為________。

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【題目】二氧化硫是硫的重要氧化物,具有特殊的性質(zhì)。下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對二氧化硫性質(zhì)的驗證實驗。

(1)實驗用品:分液漏斗、__________(玻璃儀器名稱)、試管、具支試管、玻璃導(dǎo)管、乳膠管;亞硫酸鈉晶體、硫酸(75%~90%)、NaOH稀溶液、NaOH濃溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞試劑。

(2)實驗裝置

裝置圖中分液漏斗內(nèi)的試劑是_________________________。

(3)實驗步驟

按照圖示裝置連接好實驗儀器,檢查裝置氣密性。檢查方法是_____________________。

在具支試管、、中分別加入2 mL NaOH稀溶液(溶液中滴有酚酞試劑)、2 mL酸性KMnO4溶液、2 mL Na2S稀溶液。其中中的實驗現(xiàn)象是_____________________________;

中現(xiàn)象說明SO2具有__________性;中若持續(xù)通入SO2,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。

(4)如果將具支試管內(nèi)的酸性KMnO4溶液換為氯水,那么具支試管中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(5)試管中加入的是NaOH濃溶液,其作用是________________________。

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【題目】下列電離方程式正確的是(  )
A.CaCl2=Ca2++Cl2
B.Na2SO4=Na++SO42
C.HNO3=H++NO3
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【題目】某金屬首飾可能含有銅或銀,欲檢驗其是否用純金制成,可把樣品浸入某溶液一段時間后,取出洗凈、干燥后稱量,根據(jù)質(zhì)量是否變化即可判斷.可以選用的溶液是(
A.稀硫酸
B.鹽酸溶液
C.稀硝酸
D.氫氧化鈉溶液

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