【題目】下列電離方程式正確的是( 。
A.CaCl2=Ca2++Cl2
B.Na2SO4=Na++SO42﹣
C.HNO3=H++NO3﹣
D.KOH=K++O2﹣+H+
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【題目】(8分)計算:
(1)2mol Na2CO3的質量是 g。
(2)標準狀況下11.2 L N2所含分子數是 個。
(3)將80gNaOH溶于水形成1L溶液,所得溶液中NaOH的物質的量濃度 mol/L。
(4)現有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液,所含NaCl固體的質量是 g。
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【題目】25℃時,某些弱酸的電離平衡常數如下:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)物質的量濃度為0.1 mol·L-1的下列四種物質:
a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,pH由大到小的順序是________(填編號)。
(2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據一定變小的是________。
A.c(H+) B.
C.c(H+)·c(OH-) D.
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數,理由是______________________________。
稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+),理由是_____________________________________。
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填準確數值)。
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【題目】下列有機實驗操作或敘述正確的是( )
A.將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中前者退色,后者不退色
B.甲烷和氯氣在室溫下的黑暗環(huán)境中可以穩(wěn)定存在
C.苯能使溴水退色是因為二者反應生成了溴苯
D.要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷,可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中
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【題目】在恒溫、恒壓下,a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應:A(g) +2B(g)2C(g),一段時間后達到平衡,生成n mol C。下列說法正確的
A. 物質A、B的轉化率之比為l:2
B. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a+b):(a+b-)
C. 當v正(A)=v逆(B)時,反應一定達到平衡狀態(tài)
D. 充入惰性氣體,平衡向逆反應方向移動
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【題目】2017年5月9日發(fā)布了113號Nh、115號Mc、117號Ts、118號Og這4種新元素的中文名稱,分別為、“鏌”(mò)、 (tián)、 (ào)。下列有關說法正確的是
A. 115號元素在周期表中的位置是第七周期VB
B. 這四種元素都是主族元素
C. 118號元素在通常情況下呈氣態(tài),其余三種為固態(tài)
D. 117號元素Ts位于金屬非金屬分界線上,可能是半導體,與它同族的上一周期元素的原子序數為99
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【題目】石油裂解氣用途廣泛,由石油裂解氣合成生物可降解高聚物J的合成線路如下:
已知:
i.酯與酯可發(fā)生如下酯交換反應:RCOOR'+R"OHRCOOR"+R'OH(R、R'、R"代表烴基)
ii.烯烴中,碳碳雙鍵相鄰為不穩(wěn)定結構,碳碳雙鍵易被氧化劑氧化。
(1)A為鏈狀烴,其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:2,則A的名稱為____________。
(2)B 中所含官能團名稱為____________ 。
(3)C→D的反應類型 ______________。
(4)C能與足量的 NaHCO3 溶液反應生成C4H2O4Na2, C的結構簡式為_______________。
(5)D→E的化學方程式是 ______________。
(6)H中不含甲基,H與E形成對稱型高聚物J的化學方程式是______________。
(7)請完成 B → C 的合理路線________________ 。( 無機試劑任選)
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