【題目】提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是(
A.道爾頓
B.普利斯特里
C.門捷列夫
D.阿伏伽德羅

【答案】C
【解析】解:A.道爾頓提出了近代原子學(xué)說,故A錯(cuò)誤; B.普利斯特里通過實(shí)驗(yàn)測定了空氣的組成,但受傳統(tǒng)思想的束縛,錯(cuò)失了發(fā)現(xiàn)空氣成分的機(jī)會(huì),故B錯(cuò)誤;
C.俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并編制出元素周期表,故C正確;
D.阿佛加德羅提出了分子學(xué)說,故D錯(cuò)誤.
故選C.
1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并編制出元素周期表,使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:

(1)混合溶液的pH=8的原因是(用離子方程式表示)__________________ ________。

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH)______0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):

c(Na)-c(A)=________________mol·L-1

c(OH)-c(HA)=________________mol·L-1。

(4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”);同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液,按pH由大到小的順序排列是__________________(填序號)。

A.NH4HCO3 B.NH4A

C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(8分)計(jì)算:

(1)2mol Na2CO3的質(zhì)量是 g。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2所含分子數(shù)是 個(gè)。

(3)將80gNaOH溶于水形成1L溶液,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 mol/L。

(4)現(xiàn)有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液,所含NaCl固體的質(zhì)量是 g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家們對CO2的應(yīng)用研究日新月異。

(1)合成尿素的原料是CO2和NH3,合成原理分兩步:

合成氨基甲酸銨:CO2(g)+2NH3(g)===NH2COONH4(s) ΔH=-159.47 kJ/mol

氨基甲酸銨分解:NH2COONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=+28.49 kJ/mol

則2 mol CO2完全反應(yīng)合成尿素所________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為________。

(2)最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑,能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄。在常壓?00 ,CO2與H2體積比為14時(shí)反應(yīng),CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)90%。

寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。

某興趣小組,在一定條件下,在體積為V L的密閉容器中,模擬發(fā)生此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________________;

由下圖可知升高溫度,K將________(填“增大”、“減小”或“不變”);300 時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,以H2的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率:______________(用nA、tA、V表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.2HClO=2HCl+O2
B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C.AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
D.H2+F2=2HF

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于2mol氧氣的敘述中,正確的是(  )
A.質(zhì)量是32 g
B.體積是44.8 L
C.分子數(shù)是1.204×1024
D.原子數(shù)是2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問題:

(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的下列四種物質(zhì):

a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,pH由大到小的順序是________(填編號)。

(2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。

A.c(H) B.

C.c(H)·c(OH) D.

(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),理由是______________________________。

稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H),理由是_____________________________________。

(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017年5月9日發(fā)布了113號Nh、115號Mc、117號Ts、118號Og這4種新元素的中文名稱,分別為、“鏌”(mò)、 (tián)、 (ào)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 115號元素在周期表中的位置是第七周期VB

B. 這四種元素都是主族元素

C. 118號元素在通常情況下呈氣態(tài),其余三種為固態(tài)

D. 117號元素Ts位于金屬非金屬分界線上,可能是半導(dǎo)體,與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為99

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