【題目】某金屬首飾可能含有銅或銀，欲檢驗(yàn)其是否用純金制成，可把樣品浸入某溶液一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥后稱量，根據(jù)質(zhì)量是否變化即可判斷．可以選用的溶液是（ ）
A.稀硫酸
B.鹽酸溶液
C.稀硝酸
D.氫氧化鈉溶液

【答案】C
【解析】解：稀硫酸、鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液都不與銅、銀、金反應(yīng)，而銅和銀可溶于硝酸，所有可以用稀硝酸洗滌稱重檢驗(yàn)，故選：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)：

a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是________(填編號(hào))。

(2)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。

A．c(H＋) B.

C．c(H＋)·c(OH－) D.

(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，理由是______________________________。

稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)，理由是_____________________________________。

(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年5月9日發(fā)布了113號(hào)Nh、115號(hào)Mc、117號(hào)Ts、118號(hào)Og這4種新元素的中文名稱，分別為、“鏌”(mò)、 (tián)、 (ào)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 115號(hào)元素在周期表中的位置是第七周期VB

B. 這四種元素都是主族元素

C. 118號(hào)元素在通常情況下呈氣態(tài)，其余三種為固態(tài)

D. 117號(hào)元素Ts位于金屬非金屬分界線上，可能是半導(dǎo)體，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為99

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是、、 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ）

A．一定被還原了 B．一定被氧化了

C．既可能被氧化也可能被還原 D．既不可能被氧化，也不可能被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%)冶煉銅的主要流程如下：

己知：一定條件下，鋁可以和某些金屬氧化物反應(yīng)置換金屬

（1）高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是_________________。

（2）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。

a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在____（填離子符號(hào)），欲檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+，所需試劑是_________。

（4）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（5）某同學(xué)用銅、稀硫酸和H2O2制備CuSO4溶液，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，反應(yīng)停止后除去溶液中過(guò)量的H2O2的簡(jiǎn)便方法是_____________。

（6）1.15噸該黃銅礦理論上可以得到含雜質(zhì)10%的粗銅質(zhì)量為_________kg（冶煉過(guò)程中銅損失忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成。

（1）實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是________________。

（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學(xué)展開(kāi)如下探究：

① 甲同學(xué)推測(cè)灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認(rèn)為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)灰綠色物質(zhì)中不含有 Fe(OH)3，方案是__________。

② 乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)：Fe(OH)2在大量SO42存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復(fù)鹽)。并設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證實(shí)該假設(shè)：向試管中加入_____________，再往試管中加入____________，振蕩，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立。

③ 乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻(xiàn)：Fe(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測(cè)所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

試管中10 mL

NaOH溶液

滴加

FeSO4溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)2

6 mol/L

NaOH溶液

0.2mol/L FeSO4溶液

產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色） ，沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋?/span>

實(shí)驗(yàn)3

6 mol/L

NaOH溶液

0.1mol/L FeSO4溶液

產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色） ，沉淀下沉后，底部都為白色沉淀

該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_______________，能說(shuō)明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是____________。丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是________________，證明該假設(shè)成立。

（3）丙同學(xué)探究溫度對(duì)氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因?yàn)?/span>_____________。

（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油裂解氣用途廣泛，由石油裂解氣合成生物可降解高聚物J的合成線路如下：

已知：

i.酯與酯可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR＇+R＂OHRCOOR＂+R＇OH(R、R＇、R＂代表烴基)

ii.烯烴中，碳碳雙鍵相鄰為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵易被氧化劑氧化。

（1）A為鏈狀烴，其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:2，則A的名稱為____________。

（2）B 中所含官能團(tuán)名稱為____________ 。

（3）C→D的反應(yīng)類型 ______________。

（4）C能與足量的 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成C4H2O4Na2， C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

（5）D→E的化學(xué)方程式是 ______________。

（6）H中不含甲基，H與E形成對(duì)稱型高聚物J的化學(xué)方程式是______________。

（7）請(qǐng)完成 B → C 的合理路線________________ 。( 無(wú)機(jī)試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．拆開(kāi)1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量，就是該共價(jià)鍵的鍵能。下表是某些共價(jià)鍵的鍵能：根據(jù)右圖中能量變化圖，回答下列問(wèn)題：

（1）圖中：a=___________。

（2）表格中：X=__________。

共價(jià)鍵

H-H

O=O

H-O

鍵能/kJ ·mol-1

436

498

X

Ⅱ．如圖，A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為____________________________。

（3）C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)?/span>__________(填序號(hào))。

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同步練習(xí)冊(cè)答案