某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示.下列說法正確的是( 。
X Y W
n(起始狀態(tài))/mol 2 1 0
n(平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5
分析:由表中數(shù)據(jù)可知,△n(X)=1mol、△n(Y)=0.5mol、△n(W)=1.5mol,物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以,△n(X):△n(Y):△n(W)=1mol:0.5mol:0.5mol=2:1:3,反應(yīng)方程式為2X+Y3W.
A、平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,K=
c3(W)
c2(X)?c(Y)
,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同,可以利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算;
B、升高溫度W的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng);
C、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大相同的倍數(shù);
D、平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,K=
c3(W)
c2(X)?c(Y)
解答:解:由表中數(shù)據(jù)可知,△n(X)=1mol、△n(Y)=0.5mol、△n(W)=1.5mol,物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以,△n(X):△n(Y):△n(W)=1mol:0.5mol:0.5mol=2:1:3,反應(yīng)方程式為2X+Y3W.
A、反應(yīng)方程式為2X+Y3W,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同,可以利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù),所以平衡常數(shù)k=
c3(W)
c2(X)?c(Y)
=
1.53
12×0.5
=6.75,故A正確;
B、升高溫度W的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0,故B錯(cuò)誤;
C、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大相同的倍數(shù),平衡不移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D、該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c3(W)
c2(X)?c(Y)
,題目中表達(dá)式為逆反應(yīng)方向的平衡常數(shù),故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評:本題考查平衡常數(shù)計(jì)算、外界條件對平衡移動(dòng)的影響等,難度不大,判斷反應(yīng)方程式是解題關(guān)鍵,中C選項(xiàng)中壓強(qiáng)的變化實(shí)質(zhì)是改變體積,影響反應(yīng)混合物的濃度,若體積不變通入惰性氣體,增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)混合物濃度不變,不影響平衡,若壓強(qiáng)不變通入惰性氣體,反應(yīng)混合物濃度減小,平衡向體積減小的方向移動(dòng).
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?西城區(qū)一模)某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如表所示.下列說法正確的是( 。
  X Y W
(起始狀態(tài))/mol 2 1 0
(平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X Y W
n(起始狀態(tài))/mol 2 1 0
n(平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5
某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如表所示.下列說法正確的是(  )
A、升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)△H>0
B、該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75
C、增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、該溫度下,再向該容器中加入1.5mol W,達(dá)到新平衡時(shí),c(X)=0.75mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度下2L密閉容器中加入4mol X和2mol Y反應(yīng):3X(g)+2Y(g)?4Z(l)+2M(g),平衡時(shí)n(Z)=1.6mol,下列說法正確的是( 。
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c4(Z)c2(M)
c3(X)c2(Y)
B、增大壓強(qiáng)平衡右移,K平衡增大
C、Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
D、其他條件不變,向平衡體系中加少量Z,v、v均增大

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年北京市東城區(qū)普通校高三(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示.下列說法正確的是( )
XYW
n(起始狀態(tài))/mol21
n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5

A.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75
B.升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)△H>0
C.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

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