某溫度下2L密閉容器中加入4mol X和2mol Y反應(yīng):3X(g)+2Y(g)?4Z(l)+2M(g),平衡時(shí)n(Z)=1.6mol,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c4(Z)c2(M)
c3(X)c2(Y)
B、增大壓強(qiáng)平衡右移,K平衡增大
C、Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
D、其他條件不變,向平衡體系中加少量Z,v、v均增大
分析:A.Z為液體,不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中;
B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);
C.根據(jù)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)化率;
D.Z為液體,增加Z的量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響.
解答:解:A.Z為液體,不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中,k=
c2(M)
c3(X)c2(Y)
,故A錯(cuò)誤;
B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,故B錯(cuò)誤;
C.由反應(yīng)的方程式可知,生成n(Z)=1.6mol,則消耗Y為0.8mol,Y的平衡轉(zhuǎn)化率是
0.8mol
2mol
×100%=40%,故C正確;
D.Z為液體,增加Z的量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡常數(shù),題目難度不大,注意Z為液體的特征,為解答該題的關(guān)鍵,也是易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?西城區(qū)一模)某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如表所示.下列說(shuō)法正確的是(  )
  X Y W
(起始狀態(tài))/mol 2 1 0
(平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示.下列說(shuō)法正確的是(  )
X Y W
n(起始狀態(tài))/mol 2 1 0
n(平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X Y W
n(起始狀態(tài))/mol 2 1 0
n(平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5
某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如表所示.下列說(shuō)法正確的是(  )
A、升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)△H>0
B、該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75
C、增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、該溫度下,再向該容器中加入1.5mol W,達(dá)到新平衡時(shí),c(X)=0.75mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年北京市東城區(qū)普通校高三(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示.下列說(shuō)法正確的是( )
XYW
n(起始狀態(tài))/mol21
n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5

A.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75
B.升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)△H>0
C.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案