X Y W
n(起始狀態(tài))/mol 2 1 0
n(平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5
某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如表所示.下列說法正確的是( 。
A、升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)△H>0
B、該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75
C、增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、該溫度下,再向該容器中加入1.5mol W,達(dá)到新平衡時(shí),c(X)=0.75mol?L-1
分析:由表中數(shù)據(jù)可知,△n(X)=1mol、△n(Y)=0.5mol、△n(W)=1.5mol,物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以,△n(X):△n(Y):△n(W)=1mol:0.5mol:0.5mol=2:1:3,反應(yīng)方程式為2X+Y?3W.
A、升高溫度W的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng);
B、平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,K=
c3(W)
c2(X)c(Y)
,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同,可以利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算;
C、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大相同的倍數(shù);
D、該溫度下,再向該容器中加入1.5mol W,達(dá)到新平衡時(shí),反應(yīng)前后氣體體積不變,加入W相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡不動(dòng),物質(zhì)的含量不變.
解答:解:由表中數(shù)據(jù)可知,△n(X)=1mol、△n(Y)=0.5mol、△n(W)=1.5mol,物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以,△n(X):△n(Y):△n(W)=1mol:0.5mol:0.5mol=2:1:3,反應(yīng)方程式為2X+Y?3W;
A、溫度W的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0,故A錯(cuò)誤;
B、反應(yīng)方程式為2X+Y?3W,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同,可以利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù),所以平衡常數(shù)k=
c3(W)
c2(X)c(Y)
=
1.53
12×0.5
=6.75,故B正確;
C、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大相同的倍數(shù),平衡不移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D、該溫度下,再向該容器中加入1.5mol W,設(shè)Y變化物質(zhì)的量為m
             2X+Y?3W
起始量(mol) 1     0.5  1.5+1.5=3
變化量(mol) 2m     m    3m
平衡量(mol)1+2m  0.5+m  3-3m
依據(jù)W含量相同得到:
1.5
1.5+1.5
=
3-3m
4.5

m=0.25mol;
則達(dá)到新平衡時(shí),c(X)=
(1+2×0.25)mol
2L
=0.75mol?L-1,故D正確.
故選:BD.
點(diǎn)評(píng):本題考查平衡常數(shù)計(jì)算、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響等,難度中等,判斷反應(yīng)方程式是解題關(guān)鍵,中C選項(xiàng)中壓強(qiáng)的變化實(shí)質(zhì)是改變體積,影響反應(yīng)混合物的濃度,若體積不變通入惰性氣體,增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)混合物濃度不變,不影響平衡,若壓強(qiáng)不變通入惰性氣體,反應(yīng)混合物濃度減小,平衡向體積減小的方向移動(dòng).
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(平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5

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某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示.下列說法正確的是(  )
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n(起始狀態(tài))/mol 2 1 0
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某溫度下2 L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是(  )

 

X

Y

W

n(起始狀態(tài))/mol

2

1

0

n(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

A.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75

B.升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)ΔH >0

C.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

 

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某溫度下2 L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是

 

X

Y

W

n(起始狀態(tài))/mol

2

1

0

n(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

A.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75

B.升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)ΔH >0

C.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=  

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