Question

某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（ ）

	X	Y	W
n（起始狀態(tài)）/mol	2	1
n（平衡狀態(tài)）/mol	1	0.5	1.5

A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75
B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0
C．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

Answer 1

【答案】分析：由表中數(shù)據(jù)可知，△n（X）=1mol、△n（Y）=0.5mol、△n（W）=1.5mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以，△n（X）：△n（Y）：△n（W）=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：3，反應(yīng)方程式為2X+Y3W．
A、平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，K=，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，可以利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；
B、升高溫度W的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；
C、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大相同的倍數(shù)；
D、平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，K=．
解答：解：由表中數(shù)據(jù)可知，△n（X）=1mol、△n（Y）=0.5mol、△n（W）=1.5mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以，△n（X）：△n（Y）：△n（W）=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：3，反應(yīng)方程式為2X+Y3W．
A、反應(yīng)方程式為2X+Y3W，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，可以利用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，所以平衡常數(shù)k===6.75，故A正確；
B、升高溫度W的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故B錯誤；
C、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，故C錯誤；
D、該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=，題目中表達(dá)式為逆反應(yīng)方向的平衡常數(shù)，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查平衡常數(shù)計算、外界條件對平衡移動的影響等，難度不大，判斷反應(yīng)方程式是解題關(guān)鍵，中C選項中壓強的變化實質(zhì)是改變體積，影響反應(yīng)混合物的濃度，若體積不變通入惰性氣體，增大體系壓強，反應(yīng)混合物濃度不變，不影響平衡，若壓強不變通入惰性氣體，反應(yīng)混合物濃度減小，平衡向體積減小的方向移動．