【題目】下列說法錯誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]

③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=l0－amol·L－1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32－）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）

A. ①④ B. ②⑤ C. ①③ D. ②④

【答案】B

【解析】試題①NaHCO3溶液加水稀釋，HCO3－水解程度增大，所以c(Na+)、c(HCO3－)都減小，減小的倍數(shù)：c(Na+)<c(HCO3－)，故c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大，正確；②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，錯誤；③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1鹽酸，恰好完全中和時反應產(chǎn)生NH4Cl，該鹽是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+水解消耗OH-，產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，若溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=l0－amol/L，正確；④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，會對SO32－的水解平衡起抑制作用，故c（SO32－）增大，由于加入了NaOH固體，所以c（Na+）也增大，正確；⑤在Na2S稀溶液中，根據(jù)質子守恒可得c(OH－) = c(H+) +c(H2S)+c（HS－），錯誤。故錯誤的是②⑤，選項B符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請回答下列問題：

(1)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度___，②中的溫度___。（填“升高”或“降低”）

(2)上述反應過程中的能量變化可用圖2表示的是___（填“①”或“②”）。

(3)實驗①中測得產(chǎn)生氣體的速率與時間的關系如圖3所示，則t2-t3反應速率逐漸小的主要原因是___；

(4)寫出①中發(fā)生反應的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應M+Z→Q(△H＜0)分兩步進行：①M+Z→X(△H＞0)，②X→Q(△H＜0)．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是( )

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以有機物A、E為原料，制備聚酯纖維M和藥物中間體N的一種合成路線如下：

已知：①A的核磁共振氫譜有3組吸收峰

②

③

請回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______。

(2)B→C、G→H的反應類型分別為_________、_________。

(3)關于E的說法正確的是_____(填選項字母)。

A.分子中含有碳碳雙鍵 B.所有原子均在同一平面上

C.鄰二氯代物有兩種結構 D.能使酸性KMnO4溶液褪色

(4)D＋I→M的化學方程式為_____________。

(5)J的結構簡式為____________。

(6)同時滿足下列條件的N(C8H12O3)的同分異構體有______種(不考慮立體異構)。

①飽和五元碳環(huán)上連有兩個取代基 ②能與NaHCO3溶液反應 ③能發(fā)生銀鏡反應

(7)參照上述合成路線和信息，以環(huán)庚醇和甲醇為有機原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法是中國傳統(tǒng)工業(yè)方法，此方法制備Na2CO3一直在工業(yè)上沿用至今。其原理如下：①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)實驗。

Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置丙中反應的化學方程式為____。

（2）裝置乙的作用是___。為防止污染空氣，尾氣中的___需要進行吸收處理。

（3）用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有___。

Ⅱ.測定所得產(chǎn)品的組成和純度

（4）檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置設計實驗，并完成下表：

選擇的裝置(填編號)

實驗現(xiàn)象

實驗結論

___

___

樣品中含NaHCO3

（5）測定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質量為m2g。則該純堿樣品的純度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

A. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均減小

B. 使溫度都升高20℃后，兩溶液的c(H+)均不變

C. 加水稀釋2倍后，兩溶液的c(H+)均增大

D. 加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 光照新制的氯水時，溶液的c(H+)逐漸增大

B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

C. 升高溫度能夠促進水的電離

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。請回答下列問題：

（1）某溫度下，在一固定體積的密閉容器中加入100g SO3(g)發(fā)生上述反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號）

①每生成80g S03的同時消耗64gSO2

②混合氣體的密度保持不變

③SO3的體積分數(shù)保持不變

④混合氣體的平均相對分子質量不再變化

（2）某溫度下，在一固定體積為2升的密閉容器中，充入2molS02和lmol02發(fā)生上述反應，當反應進行到2分鐘末時達到平衡，平衡混合物中S03的質量分數(shù)為50%，則反應前2分鐘內用S02表示的平均反應速率為_____，S02的轉化率為____，此時反應的平衡常數(shù)為_________。

（3）在某恒溫、恒壓容器中，按體積比2: 1加入S02和02進行上述反應，達到平衡后，再向容器中充入適量S03(g)，達到新平衡時，c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)

（4）若在某恒溫、恒容容器中，加入一定量S03(g)發(fā)生上述反應，達到平衡后，再向容器 中充入適量S03(g)，達到新平衡時，c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

請回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH范圍在__________________________內，使溶液中的___________________沉淀(寫離子符號)，該反應的離子方程式為_________________________________ 。

（2）反應Ⅱ中的離子方程式為________________________________________________ 。

（3）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為_____________________。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為___________________________________。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為___________________。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

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