【題目】某實驗小組同學進行如下實驗,以檢驗化學反應(yīng)中的能量變化。請回答下列問題:
(1)實驗中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度___,②中的溫度___。(填“升高”或“降低”)
(2)上述反應(yīng)過程中的能量變化可用圖2表示的是___(填“①”或“②”)。
(3)實驗①中測得產(chǎn)生氣體的速率與時間的關(guān)系如圖3所示,則t2-t3反應(yīng)速率逐漸小的主要原因是___;
(4)寫出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
【答案】升高 降低 ① 溶液中H+的濃度減小 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
【解析】
鋁為活潑金屬,它與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),生成氯化鋁和氫氣,同時釋放熱量,此時反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量;Ba(OH)28H2O與NH4Cl發(fā)生復分解反應(yīng),生成氯化鋇、氨氣和水,同時需吸收熱量,此時反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。
鋁與鹽酸反應(yīng)時,起初由于反應(yīng)放熱,雖然c(H+)減小,但反應(yīng)速率仍加快,后來雖然反應(yīng)繼續(xù)放熱,但由于c(H+)顯著減小,所以反應(yīng)速率仍減慢。
(1)①中,鋁與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)后溶液的溫度升高;②中,Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以反應(yīng)后混合物的溫度降低。答案為:升高;降低;
(2)圖2中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),從而得出可用圖2表示的是①。答案為:①;
(3)由分析得出,實驗①中,t2-t3反應(yīng)速率逐漸小的主要原因是溶液中c(H+)的減小。答案為:溶液中H+的濃度減;
(4)在①中,鋁與鹽酸反應(yīng),生成氯化鋁和氫氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑。答案為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化,實驗如下。
實驗 | 試劑x | 現(xiàn)象及操作 |
溴水 | i.溶液呈黃色,取出少量滴加KSCN溶液,變紅 | |
碘水 | ii.溶液呈黃色,取出少量滴加KSCN溶液,未變紅 |
(1)實驗ⅰ中產(chǎn)生Fe3+ 的離子方程式是________。
(2)以上實驗體現(xiàn)出氧化性關(guān)系:Br2_______I2(填“>”或“<”)。
(3)針對實驗ⅱ中未檢測到Fe3+,小組同學I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-(反應(yīng)a),限度小,產(chǎn)生的c(Fe3+)低;若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液,可產(chǎn)生黃色沉淀,平衡向_____移動,c(Fe3+)增大。
(4)針對小組同學的分析,進行實驗ⅲ:向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液,F(xiàn)象及操作如下:
Ⅰ.立即產(chǎn)生黃色沉淀,一段時間后,又有黑色固體從溶液中析出;取出少量黑色固體,洗滌后,_________(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體含有Ag。
Ⅱ.靜置,取上層溶液,用KSCN溶液檢驗,變紅;用CCl4萃取,無明顯現(xiàn)象。
(5)針對上述現(xiàn)象,小組同學提出不同觀點并對之進行研究。
① 觀點1:由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應(yīng)a的平衡正向移動,說明理由:______。經(jīng)證實觀點1合理。
② 觀點2:Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產(chǎn)生。
實驗ⅳ:向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液,_____(填現(xiàn)象、操作),觀點2合理。
(6)觀點1、2雖然合理,但加入AgNO3溶液能否使反應(yīng)a的平衡移動,還需要進一步確認。設(shè)計實驗:、⒌狞S色溶液,______(填操作、現(xiàn)象)。由此得出結(jié)論:不能充分說明(4)中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡移動造成的。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當n (KOH)=a mol時,下列有關(guān)說法錯誤的是
A.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=
B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol
C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍: a mol ≤ n(e -)≤a mol
D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”),請說明理由________.
(2)95℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為________.
(3)95℃時,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中,在催化劑存在下進行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol,當達到平衡狀態(tài)時,下列說法中正確的是( )
A.達到反應(yīng)限度時,生成SO3為2mol
B.達到反應(yīng)限度時反應(yīng)放出的熱量小于197kJ
C.達到反應(yīng)限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2
D.達到反應(yīng)限度時O2的消耗速率等于SO3的消耗速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣是重要的化工原料,易溶于酸、難溶于水、乙醇等溶劑,溫度在350℃以上容易分解。其主要用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。農(nóng)業(yè)上用作種子及谷物的無毒性消毒劑及魚池的增氧劑。
(1)過氧化鈣工業(yè)上常用以下合成路線進行合成。
已知:氯化銨的作用是提高Ca2+的濃度。
①反應(yīng)溫度需要控制在常溫下產(chǎn)率最高,溫度過高或過低都會使產(chǎn)率降低的原因是___________________,母液的主要溶質(zhì)是__________。
②整個過程的總化學方程式為_____________________________________________。
(2)實驗室也可利用反應(yīng)Ca(s)+O2(g) CaO2(s),在純氧條件下制取CaO2。其裝置示意圖如下:
請回答下列問題:
①儀器a的名稱為________,儀器a上方橡皮管的作用是______________,D裝置中的試劑為________。
②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞,通入一段時間氣體,加熱藥品;待反應(yīng)結(jié)束后,操作順序為____________(填序號);拆除裝置,取出產(chǎn)物。
a 停止通入氧氣并關(guān)閉分液漏斗的活塞 b 熄滅酒精燈 c 反應(yīng)管冷卻至室溫
(3)利用如圖裝置測定反應(yīng)2CaO22CaO+O2↑產(chǎn)品中CaO2含量時,停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置如圖所示。A裝置中存在的錯誤是___________,若B裝置直接讀數(shù)確定25℃、1個標準大氣壓下氣體的體積,則測量結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:
(1)常溫下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是__________
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(2)取10mL乙溶液,加入等體積水,醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體 (假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“增大”“ 減小”或“無法確定”)。
(3)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。
(4)已知25℃時,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù)K1 | 1.8×l1-5 | 4.3×l0-7 | 3.0×10-8 |
K2 | - - | 5.6×10-11 | - - |
下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是___________;
A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-
(5)常溫下,取甲溶液稀釋100倍,其pH=___________;取99mL甲溶液與lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化),恢復至常溫時其pH=______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將物質(zhì)的量均為amol的Na 和Al一同投入mg足量水中,所得溶液的密度為ρg·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 1000aρ/(46a+m)mol·L-1 B. 4ρ/(46a+m)mol·L-1
C. 1000aρ/(50a+m)mol·L-1 D. 1000aρ/(45a+m)mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
①NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/ c(HCO3-)的比值保持增大
②濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1鹽酸,恰好完全中和時溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l0-amol·L-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c(SO32-)均增大
⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c(HS-)
A. ①④ B. ②⑤ C. ①③ D. ②④
查看答案和解析>>