【題目】已知反應:2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。請回答下列問題:
(1)某溫度下,在一固定體積的密閉容器中加入100g SO3(g)發(fā)生上述反應,下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)
①每生成80g S03的同時消耗64gSO2
②混合氣體的密度保持不變
③SO3的體積分數(shù)保持不變
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
(2)某溫度下,在一固定體積為2升的密閉容器中,充入2molS02和lmol02發(fā)生上述反應,當反應進行到2分鐘末時達到平衡,平衡混合物中S03的質(zhì)量分數(shù)為50%,則反應前2分鐘內(nèi)用S02表示的平均反應速率為_____,S02的轉(zhuǎn)化率為____,此時反應的平衡常數(shù)為_________。
(3)在某恒溫、恒壓容器中,按體積比2: 1加入S02和02進行上述反應,達到平衡后,再向容器中充入適量S03(g),達到新平衡時,c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(4)若在某恒溫、恒容容器中,加入一定量S03(g)發(fā)生上述反應,達到平衡后,再向容器 中充入適量S03(g),達到新平衡時,c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
【答案】③④0.25molL-1min-150%4不變減小
【解析】
(1)①每生成80gS03,反應向右進行,同時消耗64gSO2,反應向右進行,速率同向,不能判斷反應達到平衡狀態(tài),故不選;
②該容器體積不變、反應前后混合氣體質(zhì)量不變,則容器中密度始終不變,則不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài),故不選;
③SO3的體積分數(shù)保持不變,各物質(zhì)濃度保持不變,反應達到平衡狀態(tài),可選;
④該反應中三氧化硫分解后氣體的物質(zhì)的量增大,混合氣體質(zhì)量不變,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在反應前后減小,當容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時,正逆反應速率相等,該反應達到平衡狀態(tài),可選;
綜上所述,本題選③④。
(2)在一固定體積為2升的密閉容器中,充入2molS02和lmol02發(fā)生2SO2+O2==2SO3反應,設(shè)當反應進行到2分鐘末時達到平衡時,消耗氧氣的量為xmol,進行如下計算:
2SO2 + O2 2SO3,
起始量 2 1 0
變化量 2x x 2x
平衡量 2-2x 1-x 2x
根據(jù)平衡混合物中S03的質(zhì)量分數(shù)為50%,則50%=2x×80/(2×64+1×32)×100%,解得x=0.5mol;則反應前2分鐘內(nèi)用S02表示的平均反應速率為2×0.5/(2×2)=0.25molL-1min-1;S02的轉(zhuǎn)化率為2×0.5/2×100%=50%;達平衡時各物質(zhì)濃度分別為:c(SO2)=(2-1)/2=0.5mol/L,c(O2)=(1-0.5)/2=0.25mol/L,c(SO3)=2×0.5/2=0.5mol/L,此時反應的平衡常數(shù)為0.52/(0.25×0.52)=4;綜上所述,本題答案是:0.25molL-1min,50%,4。
(3)保持恒溫、恒壓,反應達到平衡后,再向容器中充入適量S03(g),在恒壓條件下,與原平衡狀態(tài)相同,是等效平衡,各物質(zhì)的含量不變,所以c(02)與原平衡相比,應該為不變;綜上所述,本題答案是:不變。
(4)恒溫、恒容條件下反應達到平衡,達到平衡后,再向容器中充入適量S03(g),恒容條件下相對于原平衡,等效于加壓過程,平衡向右移動,c(S03)增大,c(S02)減小,c(S02)/c(S03)將比原平衡減小;綜上所述,本題答案是:減小。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”,2018年中國化學會制作了新版周期表,包含118種元素。回答下列問題:
X | |||||||||||||||||
(1)碳元素在周期表中的位置是______。
(2)將硅的元素符號填寫在上述周期表相應的空格中_______。
(3)在上述周期表中,用實線畫出周期表的上方邊界________。
(4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋碳化硅中碳元素顯負價的原因______。
(5)第118號元素為Og(中文名“”,ào),下列說法不正確的是______。
a.Og是第七周期0族元素 b.Og原子的核外有118個電子
c.Og在同周期元素中非金屬性最強 d.中子數(shù)為179的Og核素符號是
(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,X、Y的單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符號),判斷理由是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到反應限度的標志是( )
A. 容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化而變化
B. A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變
C. c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2
D. A2和B2的物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 溫度:T1>T2>T3
B. 正反應速率:v(a)>v(c), v(b)>v(d)
C. 平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)
D. 平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c),M(b)<M(d)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變(但都沒有改變各物質(zhì)的用量)。則下列說法中正確的是( )
A. t3時降低了溫度 B. t5時增大了壓強
C. t6時刻后反應物的轉(zhuǎn)化率最低 D. t4時該反應的平衡常數(shù)小于t6時反應的平衡常數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應熱的描述中正確的是( )
A. CO(g)的燃燒熱283.0kJ·mol-1,則反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的ΔH=+566.0kJ·mol-1
B. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
C. 反應熱有正負之分,燃燒熱ΔH全部是正值
D. 1mol甲烷燃燒生成二氧化碳所和氣態(tài)水放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ;
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1;
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% ;
④2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L-1。
其中正確的是( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應用最廣泛,煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應用倍受關(guān)注。利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。整個過程與溫度密切相關(guān),當溫度低于570℃時,反應Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g),阻礙循環(huán)反應的進行。
已知:i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol-1
ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);△H2=-57.2 kJ·mol-1
iii. C(s)+CO2(g)2CO(g);△H3=+172.4 k]·mol-1
鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是___________。
(2)T1℃時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉,發(fā)生反應Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g),反應達到平衡后,在t1時刻,改變某條件,V(逆)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示,則t1時刻改變的條件可能是___________(填寫字母)。
a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變,升高溫度
c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度
(3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2與足量的碳,發(fā)生反應,平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示
①650℃時,該反應達平衡后吸收的熱量是___________。
②T℃時,若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合氣體,平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
③925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp為___________。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù),用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù),記作Kp]
(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-,其原理如下圖所示(導電殼內(nèi)部為納米零價鐵)
在除污過程中,納米零價鐵中的Fe為原電池的___________極(填“正”或“負”),寫出C2HCl3在其表面轉(zhuǎn)化為乙烷的電極反應式為___________。
(5)已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此溫度下若在實驗室中配制100mL5mol·L-1FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入2mol·L-1的鹽酸_________mL(忽略加入鹽酸體積)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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