【題目】化學(xué)興趣小組向同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出的晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl,F(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置③的作用是____________________。
(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為________________ ;裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為____________________。
實驗Ⅱ:測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計如下實驗方案,并進行實驗:
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250 mL待測溶液。②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點。重復(fù)2次,測得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(3)該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
(4)在滴定操作正確無誤的情況下,此實驗測得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為______________。
【答案】 防止倒吸 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 % 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
【解析】本題主要考查物質(zhì)的制備和測量物質(zhì)的含量。(1)根據(jù)反應(yīng)裝置圖可知:裝置④中氣體反應(yīng),裝置內(nèi)壓強降低,裝置③防止倒吸;(2)裝置②中氯酸鈉被還原為ClO2,則亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體,故裝置④中生成NaClO2,Cl元素的化合價降低,雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性,有氧氣生成,根據(jù)升降法配平后方程式為:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;
(3)根據(jù)方程式可得關(guān)系式為:NaClO2~2I2~4S2O32-,該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=%;(4)實驗測得結(jié)果偏高,說明滴定消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積偏高,溶液中碘的含量偏高,應(yīng)是生成的碘離子被氧氣氧化為碘,同時生成水,反應(yīng)離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是( )
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是60%
D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是640 mL
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【題目】
A. 用紙擦干凈
B. 放在火焰上灼燒,直到鉑絲發(fā)紅為止
C. 用水洗滌幾次
D. 用稀鹽酸洗滌,再灼燒到跟酒精燈火焰顏色相同為止
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【題目】(1)下列關(guān)于H2S和SO2的說法正確的是______________
A.兩氣體都可用濃硫酸干燥
B.兩氣體均可以用NaOH溶液吸收
C.兩氣體按體積比1:2 混合可完全轉(zhuǎn)化為S
D.將兩氣體通入溴水或酸性KMnO4溶液中,可通過顏色變化鑒別兩氣體
(2)目前治理汽車尾氣是在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2,現(xiàn)在實驗室模擬上述反應(yīng),己知在t℃時在2L恒容密閉容器中加入2 molNO和1mol CO氣體,經(jīng)l0min達(dá)到平衡,測得此時CO2的體積分?jǐn)?shù)為1/7,回答下列問題:
①這段時間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為_________________ 。
②該反應(yīng)平衡常數(shù)______________(保留兩位有效數(shù)字)。
③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO和0.4molCO2,平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。判斷理由是_________________。
④若升溫發(fā)現(xiàn)體系氣體平均相對分子質(zhì)量增大,則該反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。
⑤維持條件不變,向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO,達(dá)到新平衡,則與原平衡相比NO的轉(zhuǎn)化率____________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】取4.6g鈉投入水中,完全反應(yīng)后,溶液的體積為1L,問:
(1)生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少升?
(2)所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?
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【題目】t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10a mol/L,c(OH)=10b mol/L,已知a+b=12,請回答下列問題:
(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW=__________________。
(2)NaOH的物質(zhì)的量濃度為_________________,由水電離出的c(OH)為______________。
(3)給該NaOH溶液降溫,pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)該溫度下,將pH=3的H2SO4與pH=11的NaOH等體積混合,則混合后溶液的pH=____(已知lg2=0.3) (忽略溶液體積變化)
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【題目】下列溶液一定是堿性的是 ( )
A. 溶液中c(OH-)>c(H+) B. c(OH-)>1×10-7mol/L
C. 溶液中含有OH- D. pH=8的某電解質(zhì)的溶液
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【題目】汽車發(fā)動機在工作時,由于電噴,在氣缸中會發(fā)生反應(yīng):N2(g)+O2 (g)=2NO(g).已知該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
C.該反應(yīng)過程中有共價鍵的斷裂和形成
D.使用催化劑可以改變反應(yīng)速率
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