【題目】1下列關(guān)于H2SSO2的說法正確的是______________

A.兩氣體都可用濃硫酸干燥

B.兩氣體均可以用NaOH溶液吸收

C.兩氣體按體積比12 混合可完全轉(zhuǎn)化為S

D.將兩氣體通入溴水或酸性KMnO4溶液中,可通過顏色變化鑒別兩氣體

2目前治理汽車尾氣是在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2,現(xiàn)在實驗室模擬上述反應(yīng),己知在t℃時在2L恒容密閉容器中加入2 molNO1mol CO氣體,經(jīng)l0min達(dá)到平衡,測得此時CO2的體積分?jǐn)?shù)為1/7,回答下列問題:

①這段時間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為_________________ 。

②該反應(yīng)平衡常數(shù)______________(保留兩位有效數(shù)字)

③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO0.4molCO2,平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。判斷理由是_________________。

④若升溫發(fā)現(xiàn)體系氣體平均相對分子質(zhì)量增大,則該反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”)

⑤維持條件不變,向平衡后的容器再充入0.2molNO0.1molCO,達(dá)到新平衡,則與原平衡相比NO的轉(zhuǎn)化率____________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

【答案】 B 0.02moI/L/min 0.069 逆向 通入氣體后Qc大于平衡常數(shù),故平衡逆向移動 > 增大

【解析】1H2S具有還原性,不能用濃硫酸干燥,A項錯誤;H2SSO2均能與NaOH溶液反應(yīng),B項正確;2H2S+ SO2=3S+ H2O,兩氣體按體積比21 混合可完全轉(zhuǎn)化為S,C項錯誤;H2SSO2均能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng),故不能通過顏色變化鑒別兩氣體,D項錯誤;2根據(jù)題意列三段式可知:

2NO + 2CO N2 + 2CO2

c起始(mol/L) 1 0.5 0 0

c變化(mol/L) 2x 2x x 2x

c平衡(mol/L) 1-2x 0.5-2x x 2x

由達(dá)到平衡,測得此時CO2的體積分?jǐn)?shù)為1/7,可得: ,解得x= 0.1mol/L,=0.02moI/(Lmin)=0.069L/mol;③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO0.4molCO2,此時各物質(zhì)的濃度分別為c(NO)=0.8mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(N2)=0.1mol/L、c(CO2)=0.4mol/L,則

,故平衡逆向移動;④根據(jù)可知,都是氣體,m為不變量,升高溫度, 增大,說明n減小,即向正反應(yīng)方向移動,結(jié)合升高溫度,平衡向吸熱的方向移動,故正反應(yīng)為吸熱,即△H>0;⑤維持條件不變,向平衡后的容器再充入0.2molNO0.1molCO,達(dá)到新平衡,即相當(dāng)于原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡正向移動,故NO的轉(zhuǎn)化率增大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O(未配平,條件略去)。下列敘述不正確的是(

A. a是鐵,b是稀硝酸(過量),且a可溶于c溶液中。則ab反應(yīng)的離子方程式為 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B. c,d均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則將混合氣體通入溴水中,橙色褪去,其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C. c是無色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20g·mo1-1的混合氣體進(jìn)行噴泉實驗。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散,試驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mo1·L-1

D. a是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一,c、d均為鈉鹽,參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5,則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O

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【題目】201981日我國自主設(shè)計研制、具有國際主流水準(zhǔn)的104架國產(chǎn)大型客機(jī)C919在上海浦東機(jī)場完成首次飛行實驗。新材料的應(yīng)用是C919的一大亮點,C919客機(jī)首次大范圍采用的合金是(

A.鋁鋰合金B.銅鋅合金C.不銹鋼D.鋁鎂合金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液加熱蒸干后并灼燒,能析出溶質(zhì)固體本身的是:( )

A. AlCl3溶液 B. KHCO3溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. NH4HCO3溶液

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【題目】常溫下,向0.1mol/LH2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/LBa(OH)2溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是

A. a~d溶液的pH:a<b<c<d

B. a~d溶液的導(dǎo)電能力:a<b<c<d

C. b處溶液的c(H+)d處溶液的c (OH-)相等

D. c處溶液和d處溶液均呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(已知硅與稀硫酸不反應(yīng)),測定通常狀況(20℃,101kPa)下的氣體摩爾體積.?dāng)M選用下列實驗裝置完成實驗:
(1)該小組同學(xué)必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、
(2)實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中, 一段時間后稀硫酸不能順利滴人錐形瓶中,其原因是
(3)金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
(4)實驗結(jié)束時,測量實驗中生成H2體積的操作方法是
(5)實驗中準(zhǔn)確測得3個數(shù)據(jù):實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g,實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g,實驗后量筒中液面讀數(shù)為V mL.則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=
L/mol.若合金中含少量銅,則所測得的Vm(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組向同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出的晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3NaCl,F(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

1裝置③的作用是____________________

2裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為________________ ;裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為____________________

實驗Ⅱ:測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計如下實驗方案,并進(jìn)行實驗:

①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250 mL待測溶液。②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點。重復(fù)2次,測得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

3該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含mc、V的代數(shù)式表示)。

4在滴定操作正確無誤的情況下,此實驗測得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為______________。

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【題目】將四氯化碳加入濃碘水中,碘水的顏色變淺,這是由于發(fā)生了(

A.化學(xué)反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.萃取過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3和雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:反應(yīng)Ⅰ堿溶時雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀

(1)反應(yīng)Ⅰ,發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的離子方程式__________

(2)電解Ⅰ是電解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________。

(3)反應(yīng)Ⅱ,用一定濃度的NaHCO3溶液處理過濾Ⅰ后的濾液,所得溶液pH和生成Al(OH)3的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

①加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式__________。

②反應(yīng)Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式__________。

(4)電解Ⅱ是電解Na2CO3溶液,得到含NaHCO3的陽極液,原理如下圖所示。

陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

(5)以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,可在鋁材表面形成致密氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為_______________。

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