【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是( )
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是60%
D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是640 mL
【答案】C
【解析】A、金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂,故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g,氫氧根的物質(zhì)的量為=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量,令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:2x+2y=0.06,64x+24y=1.52,解得x=0.02,y=0.01,故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol:0.01mol=2:1,故A正確;B、該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%,故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=14mol/L,故B正確;C、NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol,令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol,則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05-a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,a×1+(0.05-a)×2×1=0.06,解得a=0.04,故NO2的體積分數(shù)是×100%=80%,故C錯誤;D、根據(jù)鈉離子守恒可知,氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量,根據(jù)氮元素守恒可知,硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)×2=0.64mol,故需要氫氧化鈉溶液的體積為=0.64L=640mL,故D正確;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溫州某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
A.檢查滴定管是否漏水
B.用蒸餾水洗干凈滴定管
C.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
E.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞
F.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度
G.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
完成以下填空:
(1)操作F中應(yīng)該選擇圖中 ______ 滴定管(填標號)。
(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 ______。
A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是 ______ .若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是 ______。
(3)滴定結(jié)果如表所示:
滴定次數(shù) | 待測液體積/mL | 標準溶液的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||
1 | 20 | 1.02 | 21.03 | |
2 | 20 | 2.00 | 25.00 | |
3 | 20 | 0.60 | 20.59 | |
滴定中誤差較大的是第 ______ 次實驗,造成這種誤差的可能原因是 ______。
A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2~3次
B.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D.達到滴定終點時,仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來
(4)該鹽酸的濃度為______mol/L。
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【題目】中學常見的某反應(yīng)的化學方程式為a+b→c+d+H2O(未配平,條件略去)。下列敘述不正確的是( )
A. 若a是鐵,b是稀硝酸(過量),且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B. 若c,d均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則將混合氣體通入溴水中,橙色褪去,其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C. 若c是無色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性。在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20g·mo1-1的混合氣體進行噴泉實驗。假設(shè)溶質(zhì)不擴散,試驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mo1·L-1
D. 若a是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一,c、d均為鈉鹽,參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5,則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O
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【題目】以下物質(zhì):①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚乙炔 ⑤2-丁炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯 ⑧苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因發(fā)生化學反應(yīng)而褪色的是( )
A.④⑤⑧B.④⑤⑦⑧
C.③④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧
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【題目】化學與科技、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān),下列說法錯誤的是( )
A.尼龍是有機合成高分子材料,強度很大
B.碳納米管和石墨烯互為同分異構(gòu)體
C.游樂場應(yīng)用的玻璃鋼是一種復(fù)合材料
D.新型冠狀病毒可用醫(yī)用酒精消毒,因為酒精能使病毒的蛋白質(zhì)變性
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【題目】在探究酶的活性實驗中,某同學將pH值分別為1、7、10的等量唾液淀粉酶滴入編號為甲、乙、丙的等量淀粉溶液的三支試管中,立即將3支試管置于85℃水浴中,10min后分別加入碘液,能出現(xiàn)藍色的試管是( )
A. 甲試管 B. 乙試管
C. 乙和丙試管 D. 甲、乙、丙三支試管
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【題目】2019年8月1日我國自主設(shè)計研制、具有國際主流水準的104架國產(chǎn)大型客機C919在上海浦東機場完成首次飛行實驗。新材料的應(yīng)用是C919的一大亮點,C919客機首次大范圍采用的合金是( )
A.鋁鋰合金B.銅鋅合金C.不銹鋼D.鋁鎂合金
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【題目】化學興趣小組向同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出的晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。現(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置③的作用是____________________。
(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為________________ ;裝置④中制備NaClO2的化學方程式為____________________。
實驗Ⅱ:測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計如下實驗方案,并進行實驗:
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250 mL待測溶液。②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定,至滴定終點。重復(fù)2次,測得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(3)該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為____________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
(4)在滴定操作正確無誤的情況下,此實驗測得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為______________。
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