【題目】下列溶液一定是堿性的是 ( )
A. 溶液中c(OH-)>c(H+) B. c(OH-)>1×10-7mol/L
C. 溶液中含有OH- D. pH=8的某電解質(zhì)的溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在探究酶的活性實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)將pH值分別為1、7、10的等量唾液淀粉酶滴入編號(hào)為甲、乙、丙的等量淀粉溶液的三支試管中,立即將3支試管置于85℃水浴中,10min后分別加入碘液,能出現(xiàn)藍(lán)色的試管是( )
A. 甲試管 B. 乙試管
C. 乙和丙試管 D. 甲、乙、丙三支試管
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是
A. a~d溶液的pH:a<b<c<d
B. a~d溶液的導(dǎo)電能力:a<b<c<d
C. b處溶液的c(H+)與d處溶液的c (OH-)相等
D. c處溶液和d處溶液均呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)興趣小組向同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl,F(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置③的作用是____________________。
(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為________________ ;裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為____________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(3)該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
(4)在滴定操作正確無(wú)誤的情況下,此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng):2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是( )
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/molL–1 | 物質(zhì)的平衡濃度/molL-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 500 | 0.40 | 0.20 | 0 | 0.160 |
II | 500 | 0.80 | 0.40 | 0 | |
III | 800 | 0 | 0 | 0.20 | 0.050 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將四氯化碳加入濃碘水中,碘水的顏色變淺,這是由于發(fā)生了( )
A.化學(xué)反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.萃取過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖,按要求作答:
(1)裝置中c、d、e的名稱(chēng)分別為、、
(2)分離下列物質(zhì),需要在哪套裝置中進(jìn)行 Ⅰ.干燥H2 , 可采用(填裝置序號(hào))裝置
Ⅱ.除去食鹽溶液中的水,可采用(填裝置序號(hào))裝置
Ⅲ.淡化食鹽水,可采用(填裝置序號(hào))裝置
Ⅳ.實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒.可采用(填裝置序號(hào))裝置除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒
Ⅴ.分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置(填裝置序號(hào)) 進(jìn)行和操作,再用裝置(填裝置序號(hào))進(jìn)行操作.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全釩液流儲(chǔ)能電池利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化,充電時(shí),惰性電極M、N分別連接電源的正極和負(fù)極。電池工作原理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A. 充電過(guò)程中,N電極附近酸性減弱
B. 充電過(guò)程中,N電極上V3+被還原為V2+
C. 放電過(guò)程中,H+由N電極向M電極移動(dòng)
D. 放電過(guò)程中,M電極反應(yīng)為VO2++ 2H++e-= VO2+ +H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在原電池中,通常較活潑的金屬做_____極,發(fā)生_______反應(yīng);
電解池中,與電源正極相連的極是_______極,發(fā)生________反應(yīng)。
(2)下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天后觀察:
①若試管內(nèi)液面上升,發(fā)生_____腐蝕,正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。
②若試管內(nèi)液面下降,發(fā)生_______腐蝕,正極反應(yīng)式為_(kāi)______________。
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