【題目】是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng):,溫度時,向密閉容器中通入氣體,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:

時間

0

500

1000

1500

下列說法正確的是

A.500s內(nèi)的生成速率為

B.溫度下該反應(yīng)平衡時的轉(zhuǎn)化率為

C.達平衡后其他條件不變,將容器體積壓縮到原來的

D.溫度下的平衡常數(shù)為,溫度下的平衡常數(shù)為,若,則

【答案】B

【解析】

A. 500s內(nèi)的消耗速率,相同時間內(nèi)的生成速率消耗=,故A錯誤;

B.溫度下該反應(yīng)平衡時的轉(zhuǎn)化率==50%,故B正確;

C. 達到平衡后其它條件不變,將容器體積壓縮到原來的,相當于增大壓強平衡逆向移動,再次平衡時大于原來2倍,則,故C錯誤;

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡常數(shù)增大,溫度下的平衡常數(shù)為,溫度下的平衡常數(shù)為,若,則,故D錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX1molY進行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)1min達到平衡,剩余。下列說法正確的是

A.Z濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol/(Ls)

B.若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

C.c(X)c(Y)c(Z)=211時,表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D.若保持恒溫恒壓條件下再通入1molX1molY進行反應(yīng),則平衡時X的轉(zhuǎn)化率將不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密真空容器中(固體體忽略不),使其達到化學(xué)平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表

溫度/

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃/103mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 在低溫下應(yīng)能自發(fā)進

B. 15℃,應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為2.0

C. 當混合氣體平均相分子質(zhì)量不變時應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度

D. 恒溫條件下,向原平衡體系中再充入2molNH31molCO2,達平衡后CO2度不

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L恒容密閉容器中投入,分別在溫度下進行如下反應(yīng):,且在溫度下反應(yīng)一段時間后改變某一個外界條件,測得的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表所示,下列有關(guān)說法中錯誤的是(

0

5min

10min

15min

20min

25min

2mol

2mol

A.

B.

C.溫度下15min時改變的條件可能是加入一定量的He

D.溫度下的平衡常數(shù)為12.96

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO21molO2發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡后改變下述條件,SO3(g)平衡濃度不改變的是

A. 保持溫度和容器體積不變,充入1mol SO3(g)

B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1molO2(g)

C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1mol SO3(g)

D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1mol Ar(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO,發(fā)生反應(yīng):MgSO4s+ COg MgOs+ CO2g+SO2gH > 0 。測得反應(yīng)過程中殘留固體的質(zhì)量隨時間變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. 0 2min內(nèi)平均反應(yīng)速率vSO2= 0.3 mol·l-1 ·min-1

B. 2 4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化

C. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8

D. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00 mol MgSO41.00 molCO,反應(yīng)達到平衡時,nCO2> 0.60 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實驗,燈泡很暗,說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)

B.等體積的pH都為2的酸HAHB分別與足量的鐵粉反應(yīng),HA放出的H2多,說明HA酸性強

C.c0.1 mol·L1CH3COOH溶液和c0.1 mol·L1HCl溶液中,前者的pH

D.常溫下,pH5CH3COOH溶液和pH4HCl溶液中,c(CH3COO)/c(Cl)1/10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時.體積均為的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表,下列敘述正確的是

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量

達到平衡時體系能量的變化

A

B

C

2

1

0

QkJ

A.容器、中的平衡常數(shù)均為36

B.向容器中通入氦氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變

C.容器中達到平衡時放出的熱量為/span>QkJ,達到平衡時,兩個容器中C的物質(zhì)的量濃度均為

D.其他條件不變,若容器保持恒容絕熱,則達到平衡時C的體積分數(shù)小于

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物如圖所示,發(fā)生反應(yīng):保持溫度不變,測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

恒容容器甲

恒壓容器乙

Y的物質(zhì)的量

Z的體積分數(shù)

下列說法正確的是

A.平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小

B.

C.

D.平衡時容器甲的壓強一定比反應(yīng)前大

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