Question

【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到化學(xué)平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/10－3mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B. 15℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為2.0

C. 當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度

D. 恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2，達(dá)平衡后CO2濃度不變

Answer 1

【答案】D

【解析】A．反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)的△S＞0，溫度升高平衡時(shí)總濃度增大，說(shuō)明正方向吸熱，即△H＞0，根據(jù)△G=△H-T△S可知在高溫下該反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．15.0℃時(shí)，總濃度為2.4×10-3 mol/L，容器內(nèi)氣體的濃度之比為2∶1，故NH3和CO2的濃度分別為1.6×10-3 mol/L、0.8×10-3 mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式：K=(1.6×10-3)2×0.8×10-3 =2.048×10-9，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)混合氣體中NH3和CO2的比值始終是2:1，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量始終是定值，無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．恒溫條件下，平衡常數(shù)不變，且K=c2(NH3)×c(CO2)，反應(yīng)混合氣體中NH3和CO2的比值始終是2:1，故重新平衡時(shí)CO2的濃度不變，故D正確；答案為D。